分子和原子基礎練習題復習資料

　　分子和原子基礎練習題復習資料

　　1．1993年8月，我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是（ ）

　　A．上述操作中發生了化學變化 B．上述操作中只發生了物理變化

　　C．這兩個漢字是目前世界上最小的漢字 D．這標志著我國科學已進入操縱原子的階段

　　2．下圖是表示物質分子的示意圖。圖中“●”和“O”分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示單質的是（ ）

　　3．小明做了一個夢，夢幻自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報告了見聞。他的報告不正確的是（ ）

　　A．水分子在不斷地運動 B．水分子之間有間隙

　　C．一個水分子由一個氧原子兩個氫原子構成

　　D．電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開來

　　4．原子和分子的根本區別是（ ）

　　A．大小不同 B．能否直接構成宏觀物質

　　C．能否保持物質的化學性質 D．在化學反應中能否再分

　　5．為預防“非典"(SARS)病毒，教室噴灑過氧乙酸溶液后，室內充滿過氧乙酸氣味，這說明（ ）

　　A．分子可再分 B．分子在不停地運動 C．分子很小 D．分子間有間隔

　　6．小李同學測得50mL酒精和50mL水混合在一起后的體積小于100mL。這個事實說明（ ）

　　A．酒精分子和水分子之間都有空隙

　　B．酒精分子和水分子質量很小

　　C．酒精和水發生了分解反應

　　D．酒精分子和水分子都變成了原子

　　7．下圖是電解水時，水分子分解過程示意圖

　　關于對該圖理解的敘述中，錯誤的是（ ）

　　A．在化學反應中分子可分

　　B．水是由氫元素和氧元素組成的

　　C．水分子中含有氫分子和氧分子

　　D．原子是化學變化中的最小粒子

　　8．春天，人們站在槐樹旁能聞到槐花香，這一現象說明了（ ）

　　A．分子的體積變大

　　B．分子在不斷運動

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　　D．分子的質量很大

　　以上對分子和原子基礎練習題的學習，相信同學們已經很好的完成了吧，希望可以很好的幫助同學們的學習，同學們加油哦。

　　考生必看：中考化學實驗考試中的建議

一、充分準備，心中有數。

　　考前同學們應熟悉6個實驗的基本內容，操作方法及有關儀器、藥品性質，并能嚴格按照實驗方案進行實驗，做到實驗目的明確，步驟清楚，避免盲目性。如制取O2、CO2時，應先組裝儀器并進行氣密性檢查。使用滴管時應懸空垂直放在試管口的正上方，將液體滴入試管中，不要讓滴管接觸試管內壁。在使用量筒時應注意當向量筒中傾倒液體接近所需的刻度時，就停止傾倒，用滴管滴加到刻度線，讀取時量筒必須放在實驗臺上，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。

二、注重細節，完善操作。

　　在化學實驗操作中有很多細節值得同學們關注。在配制質量分數為“5%的NaCl溶液”和“用一個實驗證明質量守恒定律”等實驗中，都要使用天平，天平在稱量物質前，一定要先將游碼放在標尺的零刻度，再調節平衡，稱量時應先在托盤上各放一張質量相等的紙片。在用PH試紙測定NaOH溶液PH值時，應將PH試紙放在干燥的玻璃片上或表面皿上，玻璃棒也應是干燥的，否則會造成誤差。在用KMnO4制取氧氣時，試管口應放一團棉花，加熱時，應先來回移動酒精燈，然后對準藥品部位加熱。停止制氧氣時，應先把導氣管從水槽中拿出，然后熄滅酒精燈。在配制溶液時，玻璃棒不要碰到燒杯的內壁。做完實驗后及時清理廢棄物，拆卸裝置，玻璃儀器洗滌干凈，藥品，儀器擺放整齊有序，并完成實驗記錄。

中考化學復習資料：質量守恒定律、化學方程式

一、基本考點

　　考點1.質量守恒定律

　　(1)質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。①質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化;②質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應;④質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。

　　(2)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、反應前后各物質的總質量一定不變;②化學變化中的“一定改變”;分子種類、物質種類一定改變;③化學變化中的“可能改變”：分子數目可能改變。

　　考點2.化學方程式

　　(1)定義：用化學式來表示化學反應的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據;②必須遵守質量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應物和生成物的化學式;②配平化學方程式，然后將連線改為等號;③注明化學反應的條件及生成物的狀態等。(4)配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶數法等。(5)化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，后讀生成物，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。(6)化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件 初中語文;②表示反應物、生成物各物質之間的質量比;③表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關系。

二、能力與綜合考點

　　考點3.質量守恒定律的應用(實際應用考點)

　　(1)根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。