分子和原子基礎(chǔ)練習(xí)題復(fù)習(xí)資料

　　分子和原子基礎(chǔ)練習(xí)題復(fù)習(xí)資料

　　1．1993年8月，我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是（ ）

　　A．上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化 B．上述操作中只發(fā)生了物理變化

　　C．這兩個漢字是目前世界上最小的漢字 D．這標(biāo)志著我國科學(xué)已進入操縱原子的階段

　　2．下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“●”和“O”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是（ ）

　　3．小明做了一個夢，夢幻自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報告了見聞。他的報告不正確的是（ ）

　　A．水分子在不斷地運動 B．水分子之間有間隙

　　C．一個水分子由一個氧原子兩個氫原子構(gòu)成

　　D．電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開來

　　4．原子和分子的根本區(qū)別是（ ）

　　A．大小不同 B．能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)

　　C．能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) D．在化學(xué)反應(yīng)中能否再分

　　5．為預(yù)防“非典"(SARS)病毒，教室噴灑過氧乙酸溶液后，室內(nèi)充滿過氧乙酸氣味，這說明（ ）

　　A．分子可再分 B．分子在不停地運動 C．分子很小 D．分子間有間隔

　　6．小李同學(xué)測得50mL酒精和50mL水混合在一起后的體積小于100mL。這個事實說明（ ）

　　A．酒精分子和水分子之間都有空隙

　　B．酒精分子和水分子質(zhì)量很小

　　C．酒精和水發(fā)生了分解反應(yīng)

　　D．酒精分子和水分子都變成了原子

　　7．下圖是電解水時，水分子分解過程示意圖

　　關(guān)于對該圖理解的敘述中，錯誤的是（ ）

　　A．在化學(xué)反應(yīng)中分子可分

　　B．水是由氫元素和氧元素組成的

　　C．水分子中含有氫分子和氧分子

　　D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　8．春天，人們站在槐樹旁能聞到槐花香，這一現(xiàn)象說明了（ ）

　　A．分子的體積變大

　　B．分子在不斷運動

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　　D．分子的質(zhì)量很大

　　以上對分子和原子基礎(chǔ)練習(xí)題的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的完成了吧，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，同學(xué)們加油哦。

　　考生必看：中考化學(xué)實驗考試中的建議

一、充分準(zhǔn)備，心中有數(shù)。

　　考前同學(xué)們應(yīng)熟悉6個實驗的基本內(nèi)容，操作方法及有關(guān)儀器、藥品性質(zhì)，并能嚴(yán)格按照實驗方案進行實驗，做到實驗?zāi)康拿鞔_，步驟清楚，避免盲目性。如制取O2、CO2時，應(yīng)先組裝儀器并進行氣密性檢查。使用滴管時應(yīng)懸空垂直放在試管口的正上方，將液體滴入試管中，不要讓滴管接觸試管內(nèi)壁。在使用量筒時應(yīng)注意當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需的刻度時，就停止傾倒，用滴管滴加到刻度線，讀取時量筒必須放在實驗臺上，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

二、注重細節(jié)，完善操作。

　　在化學(xué)實驗操作中有很多細節(jié)值得同學(xué)們關(guān)注。在配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“5%的NaCl溶液”和“用一個實驗證明質(zhì)量守恒定律”等實驗中，都要使用天平，天平在稱量物質(zhì)前，一定要先將游碼放在標(biāo)尺的零刻度，再調(diào)節(jié)平衡，稱量時應(yīng)先在托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙片。在用PH試紙測定NaOH溶液PH值時，應(yīng)將PH試紙放在干燥的玻璃片上或表面皿上，玻璃棒也應(yīng)是干燥的，否則會造成誤差。在用KMnO4制取氧氣時，試管口應(yīng)放一團棉花，加熱時，應(yīng)先來回移動酒精燈，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。停止制氧氣時，應(yīng)先把導(dǎo)氣管從水槽中拿出，然后熄滅酒精燈。在配制溶液時，玻璃棒不要碰到燒杯的內(nèi)壁。做完實驗后及時清理廢棄物，拆卸裝置，玻璃儀器洗滌干凈，藥品，儀器擺放整齊有序，并完成實驗記錄。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式

一、基本考點

　　考點1.質(zhì)量守恒定律

　　(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng);④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

　　(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。

　　考點2.化學(xué)方程式

　　(1)定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號;③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”?！?=”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。(6)化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 初中語文;②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。

二、能力與綜合考點

　　考點3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實際應(yīng)用考點)

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。