高中化學(xué)化學(xué)電源課時訓(xùn)練題及答案

　　《化學(xué)電源》課時練

　　雙基練習(xí)

　　1．(2011福建高考)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是( )

　　A．水既是氧化劑又是溶劑

　　B．放電時正極上有氫氣生成

　　C．放電時OH－向正極移動

　　D．總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

　　解析：根據(jù)題給信息鋰水電池的反應(yīng)方程式為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D正確；在反應(yīng)中氫元素化合價降低，因此H2O做氧化劑，同時又起到溶劑的作用，A正確；放電時正極反應(yīng)為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B正確；正極周圍聚集大量OH－，因此溶液中的陽離子Li＋向正極移動，負(fù)極周圍聚集大量Li＋，因此溶液中的陰離子OH－向負(fù)極移動，C錯誤。

　　答案：C

　　2．(2011安徽高考)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )

　　A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

　　B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

　　C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動

　　D．AgCl是還原產(chǎn)物

　　解析：由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負(fù)極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽離子向電池的正極移動，C錯誤；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價是＋18/5價，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(4－18/5)×5＝2 mol，因此選項B正確。

　　答案：B

　　3．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )

　　①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

　　②正極反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag

　　③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

　　④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

　　A．①② B．②③ C．②④ D．③④

　　解析：該原電池中Cu作負(fù)極，Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag，因此②對；在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以①錯；沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，所以③錯；無論是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，所以④對。

　　答案：C

　　4．科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為( )

　　A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－

　　B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O

　　C．H2－2e－===2H＋

　　D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　解析：由題意可知在以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O。

　　答案：C

　　5．下列說法正確的是( )

　　A．堿性鋅錳電池是二次電池

　　B．鉛蓄電池是一次電池

　　C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電，能重復(fù)使用

　　D．燃料電池沒有將氧化劑、還原劑全部儲存在電池內(nèi)部

　　解析：A中堿性鋅錳電池為一次電池；B中鉛蓄電池為二次電池。

　　答案：CD

　　6．銀－鋅電池廣泛用作各種電子儀器的'電源，它的充電和放電過程可表示為2Ag＋Zn(OH)2鳩艤艤癯淶綬諾鏏g2O＋Zn＋H2O，在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )

　　A．Ag B．Zn(OH)2

　　C．Ag2O D．Zn

　　解析：判斷電池的正、負(fù)極，一定要從電極反應(yīng)中得失電子情況判斷。放電時反應(yīng)為Ag＋12O＋Zn0＋H2O===2Ag0＋Zn＋2 (OH)2，原電池中失去電子的物質(zhì)作負(fù)極。

　　答案：D

　　7．日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2做電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡化為Zn―→Zn2＋＋2e－，2NH＋4＋2e－―→2NH3＋H2(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是( )

　　A．鋅為正極，碳為負(fù)極

　　B．鋅為負(fù)極，碳為正極

　　C．工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向鋅極

　　D．長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

　　解析：由兩極反應(yīng)式可知Zn作負(fù)極，碳棒作正極，A項不正確，B正確；原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；由于Zn又被溶解，所以易造成內(nèi)部糊狀物流出，D項正確。

　　答案：BD

　　8．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )

　　A．利用電池外殼的金屬材料

　　B．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

　　C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

　　D．回收其中的石墨電極

　　解析：廢舊電池中含有的Cd、Hg、Pb等重金屬離子會對土壤及水源造成嚴(yán)重污染，為防止其污染的發(fā)生，必須對其回收，集中處理，這是回收的最主要原因。

　　答案：B

　　9．下列說法錯誤的是( )

　　A．依據(jù)原電池的原理設(shè)計出了化學(xué)電源

　　B．原電池是化學(xué)電源的雛形

　　C．原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性

　　D．氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能，是化學(xué)電源的能量來源

　　解析：原電池輸出電能的能力取決于單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電量的多少，不取于負(fù)極材料的活潑性。

　　答案：C

　　10．如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照圖示，下列敘述錯誤的是( )

　　A．a(chǎn)電極是負(fù)極

　　B．b電極的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

　　C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

　　D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

　　解析：燃料電池中H2為負(fù)極，O2為正極，反應(yīng)分別為H2－2e－===2H＋，O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

　　答案：B