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高中化學化學電源課時訓練題及答案

試題 時間:2021-08-31 手機版

高中化學化學電源課時訓練題及答案

  《化學電源》課時練

  雙基練習

  1.(2011福建高考)研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質,使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是( )

  A.水既是氧化劑又是溶劑

  B.放電時正極上有氫氣生成

  C.放電時OH-向正極移動

  D.總反應為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑

  解析:根據題給信息鋰水電池的反應方程式為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,D正確;在反應中氫元素化合價降低,因此H2O做氧化劑,同時又起到溶劑的作用,A正確;放電時正極反應為2H2O+2e-===2OH-+H2↑,B正確;正極周圍聚集大量OH-,因此溶液中的陽離子Li+向正極移動,負極周圍聚集大量Li+,因此溶液中的陰離子OH-向負極移動,C錯誤。

  答案:C

  2.(2011安徽高考)研究人員最近發現了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電,在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是( )

  A.正極反應式:Ag+Cl--e-=AgCl

  B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子

  C.Na+不斷向“水”電池的負極移動

  D.AgCl是還原產物

  解析:由電池總反應可知銀失去電子被氧化得氧化產物,即銀做負極,產物AgCl是氧化產物,A、D都不正確;在原電池中陽離子在正極得電子發生還原反應,所以陽離子向電池的正極移動,C錯誤;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價是+18/5價,所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉移電子的物質的量為(4-18/5)×5=2 mol,因此選項B正確。

  答案:B

  3.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是( )

  ①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極

  ②正極反應為Ag++e-===Ag

  ③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續工作

  ④將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同

  A.①② B.②③ C.②④ D.③④

  解析:該原電池中Cu作負極,Ag作正極,負極反應式為Cu-2e-===Cu2+,正極反應式為Ag++e-===Ag,因此②對;在外電路中,電子由Cu電極流向Ag電極,而電流方向與電子流向相反,所以①錯;沒有鹽橋,原電池不能繼續工作,所以③錯;無論是否為原電池,反應實質相同,均為氧化還原反應,所以④對。

  答案:C

  4.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池,利用細菌將有機物轉化為氫氣,氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為( )

  A.H2+2OH-===2H2O+2e-

  B.O2+4H++4e-===2H2O

  C.H2-2e-===2H+

  D.O2+2H2O+4e-===4OH-

  解析:由題意可知在以磷酸為電解質的燃料電池中,負極電極反應式為H2-2e-===2H+,正極反應式為O2+4e-+4H+===2H2O。

  答案:C

  5.下列說法正確的是( )

  A.堿性鋅錳電池是二次電池

  B.鉛蓄電池是一次電池

  C.二次電池又叫蓄電池,它放電后可以再充電,能重復使用

  D.燃料電池沒有將氧化劑、還原劑全部儲存在電池內部

  解析:A中堿性鋅錳電池為一次電池;B中鉛蓄電池為二次電池。

  答案:CD

  6.銀-鋅電池廣泛用作各種電子儀器的'電源,它的充電和放電過程可表示為2Ag+Zn(OH)2鳩艤艤癯淶綬諾鏏g2O+Zn+H2O,在此電池放電時,負極上發生反應的物質是( )

  A.Ag B.Zn(OH)2

  C.Ag2O D.Zn

  解析:判斷電池的正、負極,一定要從電極反應中得失電子情況判斷。放電時反應為Ag+12O+Zn0+H2O===2Ag0+Zn+2 (OH)2,原電池中失去電子的物質作負極。

  答案:D

  7.日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮,以糊狀NH4Cl和ZnCl2做電解質(其中加入MnO2吸收H2),電極反應式可簡化為Zn―→Zn2++2e-,2NH+4+2e-―→2NH3+H2(NH3與Zn2+能生成一種穩定的物質)。根據上述判斷,下列結論正確的是( )

  A.鋅為正極,碳為負極

  B.鋅為負極,碳為正極

  C.工作時,電子由碳極經外電路流向鋅極

  D.長時間連續使用時,內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

  解析:由兩極反應式可知Zn作負極,碳棒作正極,A項不正確,B正確;原電池工作時,電子由負極經導線流向正極;由于Zn又被溶解,所以易造成內部糊狀物流出,D項正確。

  答案:BD

  8.隨著人們生活質量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( )

  A.利用電池外殼的金屬材料

  B.防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

  C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

  D.回收其中的石墨電極

  解析:廢舊電池中含有的Cd、Hg、Pb等重金屬離子會對土壤及水源造成嚴重污染,為防止其污染的發生,必須對其回收,集中處理,這是回收的最主要原因。

  答案:B

  9.下列說法錯誤的是( )

  A.依據原電池的原理設計出了化學電源

  B.原電池是化學電源的雛形

  C.原電池輸出電能的能力,取決于組成原電池的負極材料的活潑性

  D.氧化還原反應所釋放的化學能,是化學電源的能量來源

  解析:原電池輸出電能的能力取決于單位質量或單位體積所能輸出電量的多少,不取于負極材料的活潑性。

  答案:C

  10.如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖,按照圖示,下列敘述錯誤的是( )

  A.a電極是負極

  B.b電極的電極反應:4OH--4e-===2H2O+O2↑

  C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

  D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

  解析:燃料電池中H2為負極,O2為正極,反應分別為H2-2e-===2H+,O2+4e-+2H2O===4OH-。

  答案:B


本文來源http://www.nvnqwx.com/shiti/2785984.htm
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