高一化學(xué)期中考試試題及答案

　　化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，在這些研究和應(yīng)用過程中，伴隨著許多測量活動，從廣義來說，這些測量活動都屬于計量學(xué)的研究范疇。以下是高一化學(xué)期中考試試題及答案，歡迎閱讀。

　　一、單項選擇(注釋)

　　1、先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量( )

　　A.小于 B.等于 C.大于 D.不能確定

　　2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

　　A.鋁投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

　　B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -

　　C.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

　　D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

　　3、下列離子方程式正確的是 ( )

　　A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

　　B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　C.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-

　　D.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

　　4、已知：在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2為( )

　　A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10

　　5、分別設(shè)計實驗，用最佳方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化。

　　提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。

　　(1)證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng) 。

　　(2)證明其水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng) 。

　　(3)證明生成了膠體溶液 。

　　6、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

　　A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒作布朗運動

　　C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不能通過半透膜

　　7、下列物質(zhì)分類正確的是 ( )

　　A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

　　B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

　　C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

　　D.****、水玻璃、氨水均為混合物

　　8、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是( )

　　A.150mL 1mol?L-1的NaCl溶液

　　B.50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液

　　C.150mL 3mol?L-1的KCl溶液

　　D.150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液

　　9、下列有關(guān)微粒或物質(zhì)的“量”的敘述不正確的是( )

　　A.濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C(CO32-)的比值為2：1

　　B.常溫常壓下，16g 02和O3混合氣體中含有NA個氧原子

　　C.46gNO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于O.5mol，小于lmol

　　D.向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體，則析出的晶體的質(zhì)量大于250g

　　10、在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

　　A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.質(zhì)量 D.密度

　　11、下列說法正確的是( )

　　A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

　　B.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量

　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4L

　　D.1mol氧氣的質(zhì)量為32g

　　12、下列物質(zhì)不需密封保存的是( )

　　A.濃硝酸 B.氯化亞鐵溶液

　　C.鎂條 D.氯水

　　13、等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2: 3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

　　A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6

　　14、下列圖示的實驗中，能用于粗鹽提純的是( )

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　15、用如圖裝置制取、干燥并收集選項中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的( )

　　氣體 a b c

　　A NO2 濃硝酸 Cu NaOH溶液

　　B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4

　　C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰

　　D CO2 稀鹽酸 CaCO3 濃硫酸

　　16、實驗室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )

　　A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

　　C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

　　評卷人 得分

　　二、實驗題(注釋)

　　17、(1)可用于提純或分離混合物的方法有：A.過濾 B.結(jié)晶 C.蒸餾 D.萃取 E.蒸發(fā) F.加熱等，請選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應(yīng)字母填寫在下列橫線上。

　　①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒 ;

　　②分離沸點不同但又互溶的液體混合物 ;

　　③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液 ;

　　④提取碘水中的碘單質(zhì) ;

　　(2)請寫出提純下列物質(zhì)的試劑或方法，中括號內(nèi)的為雜質(zhì)。

　　①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]

　　③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]

　　評卷人 得分

　　三、計算題(注釋)

　　18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個裝滿O2的容器的質(zhì)量為79g，若裝滿氮氣時質(zhì)量是71g，盛滿某氣體X時，質(zhì)量為103g。試計算：

　　⑴此容器的容積

　　⑵氣體X的相對分子質(zhì)量。

　　⑶該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質(zhì)量。

　　19、在25℃時， 條件下，將 通入10LCO和 的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。

　　(1)若剩余氣體的體積是15L，則原CO和 的混合氣中V(CO)=__________L， ___________L。

　　(2)若剩余氣體的體積是aL，則原CO和 的混合氣中 _________。

　　(3)若剩余氣體的體積是aL,則a的取值范圍是___________。

　　20、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計算：(要有計算過程，只有結(jié)果計零分)

　　(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　(2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量;生成H2的體積(標(biāo)況)

　　(3)將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?

　　21、已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑

　　7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少?

　　22、現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。

　　23、我國規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計)為20mgkg-1~40mgkg-1，則每千克食鹽加入碘酸鉀(KIO3)的物質(zhì)的量應(yīng)不少于 。

　　24、已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12;

　　(1)寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

　　(2)PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加

　　熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);

　　(3)現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2，加熱分解后所得固體中，pb2+占Pb元

　　素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C12，收集

　　到O2和C12的物質(zhì)的量之和為y mol。

　　試回答下列問題：

　　①通過計算確定y與x的函數(shù)關(guān)系式。

　　②若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:5，則剩余固體中含有的物質(zhì)為 ，其物質(zhì)的量之比為 。

　　25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用過量稀HNO3處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出.試計算：

　　(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;

　　(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

　　評卷人 得分