高一化學期中考試試題及答案
化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學,在這些研究和應用過程中,伴隨著許多測量活動,從廣義來說,這些測量活動都屬于計量學的研究范疇。以下是高一化學期中考試試題及答案,歡迎閱讀。
一、單項選擇(注釋)
1、先將甲物質放于托盤天平右盤進行稱量,再將乙物質放在左盤進行稱量,若兩次都使用了游碼,且砝碼和游碼的讀數均相等,甲、乙兩物質的質量( )
A.小于 B.等于 C.大于 D.不能確定
2、下列反應的離子方程式正確的是( )
A.鋁投入氫氧化鈉溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.氯氣與水反應:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -
C.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D.單質銅與稀硝酸反應:Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
3、下列離子方程式正確的是 ( )
A.用醋酸除水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-
D.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
4、已知:在100℃時,水的離子積為1×10-12,此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2為( )
A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10
5、分別設計實驗,用最佳方法證明明礬溶于水發生的下列變化。
提供的藥品和儀器有:明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。
(1)證明明礬發生了水解反應 。
(2)證明其水解反應是一個吸熱反應 。
(3)證明生成了膠體溶液 。
6、氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是
A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒作布朗運動
C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不能通過半透膜
7、下列物質分類正確的是 ( )
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D.****、水玻璃、氨水均為混合物
8、下列溶液中Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是( )
A.150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B.50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液
C.150mL 3mol?L-1的KCl溶液
D.150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液
9、下列有關微粒或物質的“量”的敘述不正確的是( )
A.濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中,C(CO32-)的比值為2:1
B.常溫常壓下,16g 02和O3混合氣體中含有NA個氧原子
C.46gNO2和N204混合氣體的物質的量之和大于O.5mol,小于lmol
D.向飽和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固體,則析出的晶體的質量大于250g
10、在兩個容積相同的容器中,一個盛有NH3,另一個盛有N2、H2的混合氣體,在同溫同壓下,兩容器內的氣體一定具有相同的( )
A.原子數 B.分子數 C.質量 D.密度
11、下列說法正確的是( )
A.硫酸的摩爾質量是98g
B.鐵原子的摩爾質量等于鐵的相對原子質量
C.標準狀況下,任何物質的摩爾體積都約是22.4L
D.1mol氧氣的質量為32g
12、下列物質不需密封保存的是( )
A.濃硝酸 B.氯化亞鐵溶液
C.鎂條 D.氯水
13、等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應,若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1:2: 3,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為 ( )
A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6
14、下列圖示的實驗中,能用于粗鹽提純的是( )
A.
B.
C.
D.
15、用如圖裝置制取、干燥并收集選項中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑),其中可行的( )
氣體 a b c
A NO2 濃硝酸 Cu NaOH溶液
B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4
C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰
D CO2 稀鹽酸 CaCO3 濃硫酸
16、實驗室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸銅溶液,現選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是( )
A.稱取7.68g硫酸銅,加入 500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
評卷人 得分
二、實驗題(注釋)
17、(1)可用于提純或分離混合物的方法有:A.過濾 B.結晶 C.蒸餾 D.萃取 E.蒸發 F.加熱等,請選擇適合下列各組混合物的分離方法,把相應字母填寫在下列橫線上。
①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒 ;
②分離沸點不同但又互溶的液體混合物 ;
③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液 ;
④提取碘水中的碘單質 ;
(2)請寫出提純下列物質的試劑或方法,中括號內的為雜質。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
評卷人 得分
三、計算題(注釋)
18、標準狀況下,一個裝滿O2的容器的質量為79g,若裝滿氮氣時質量是71g,盛滿某氣體X時,質量為103g。試計算:
⑴此容器的容積
⑵氣體X的相對分子質量。
⑶該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質量。
19、在25℃時, 條件下,將 通入10LCO和 的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和 的混合氣中V(CO)=__________L, ___________L。
(2)若剩余氣體的體積是aL,則原CO和 的混合氣中 _________。
(3)若剩余氣體的體積是aL,則a的取值范圍是___________。
20、將標準狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液,然后與足量的鐵屑充分反應。計算:(要有計算過程,只有結果計零分)
(1)所得鹽酸溶液的物質的量濃度。
(2)參加反應的鐵的質量;生成H2的體積(標況)
(3)將生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少?
21、已知過氧化鈉能與水發生如下反應:2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
7.8g過氧化鈉與足量水反應后,將會產生多少摩爾NaOH,生成的O2在標準狀況下所占的體積是多少?
22、現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物,它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。
23、我國規定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計)為20mgkg-1~40mgkg-1,則每千克食鹽加入碘酸鉀(KIO3)的物質的量應不少于 。
24、已知:Pb的化合價只有+2、+4,且+4價的Pb具有強氧化性,能氧化濃鹽酸生成C12;
(1)寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式 。
(2)PbO2不穩定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加
熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4,現將a mol PbO2加熱分解,則加熱過程中放出O2__________L(標準狀況下);
(3)現將1 mol PbO2加熱分解,收集產生的O2,加熱分解后所得固體中,pb2+占Pb元
素的物質的量分數為x;再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產生的C12,收集
到O2和C12的物質的量之和為y mol。
試回答下列問題:
①通過計算確定y與x的函數關系式。
②若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為3:5,則剩余固體中含有的物質為 ,其物質的量之比為 。
25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用過量稀HNO3處理后沉淀質量減少到4.66g,并有氣體放出.試計算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度;
(2)產生的氣體在標準狀況下的體積。
評卷人 得分
本文來源:http://www.nvnqwx.com/shiti/2727805.htm