分析化學(xué)是化學(xué)中的重要類別，下面就是小編為您收集整理的分析化學(xué)考試題及答案的相關(guān)文章，希望可以幫到您，如果你覺得不錯(cuò)的話可以分享給更多小伙伴哦！

分析化學(xué)考試題及答案

　　1、什么叫水質(zhì)指標(biāo)？它分為哪三類？

　　表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水質(zhì)指標(biāo)包括物理指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)、微生物指標(biāo)。

　　2、如何描述水樣的臭和味？

　　臭的強(qiáng)度可用從無到很強(qiáng)六個(gè)等級(jí)描述或用臭閾值表示；

　　味用酸甜苦辣麻等文字描述。

　　3、如何測定和表示水樣的渾濁程度？

　　濁度一般用目視比濁法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所產(chǎn)生的濁度為1標(biāo)準(zhǔn)濁度單位。

　　4、什么叫水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)？

　　表示生活飲用水工農(nóng)業(yè)用水等各種用途的水中污染物值的最高容許濃度或限量閾值的具體限量和要求。

　　5、生活飲用水水質(zhì)的基本要求有哪些？

　　1． 感官性狀無不良刺激或不愉快的感覺

　　2． 所含有害或有毒物質(zhì)的濃度對(duì)人體健康不產(chǎn)生毒害和不良影響。

　　3． 不應(yīng)含有各種病源細(xì)菌、病毒和寄生蟲卵，是流行病學(xué)上安全。

　　6、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些條件？

　　1.純度高；

　　2.穩(wěn)定；

　　3.易溶解；

　　4.有較大的摩爾質(zhì)量；

　　5.定量參加反應(yīng)，無副反應(yīng)；

　　6.試劑的組成與化學(xué)是完全相符。

　　7、如何測定水的色度？

　　色度的測定采用鉑鈷比色法或鉻鈷比色法，以氯鉑酸鉀和氯化鈷或重鉻酸鉀和硫酸鈷配置標(biāo)準(zhǔn)系列進(jìn)行目視比色，規(guī)定1mg/l鉑、0.5mg/l鈷產(chǎn)生的顏色為1度。

　　8、甲、乙兩位同學(xué)同時(shí)對(duì)某一水樣的同一指標(biāo)，分別得到5個(gè)平行數(shù)據(jù)，則用什么來反映某一個(gè)數(shù)據(jù)的精密度？用什么來反映甲、乙各組平行數(shù)據(jù)的精密度？

　　某個(gè)數(shù)據(jù)的精密度用絕對(duì)偏差或相對(duì)偏差來表示，某組平行數(shù)據(jù)的精密度用平均偏差（相對(duì)平均偏差）相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差、極差來表示。

　　9、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己測定的5個(gè)平行數(shù)據(jù)中某個(gè)數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏離較遠(yuǎn)，一時(shí)未找到其原因，用什么方法來決定其取舍呢？

　　偏離其他幾個(gè)測量值極遠(yuǎn)的數(shù)據(jù)為極端值。

　　極端值的取舍，一般參照4d檢驗(yàn)法或Q檢驗(yàn)法。

　　1

　　10、準(zhǔn)確度和精密度分別表示什么？各用什么來表示？

　　準(zhǔn)確值反映測量值與真實(shí)值的接近程度，用誤差表示；精密度反映測量值與平均值的接近程度（或測量值互相靠近的程度），用偏差表示。

　　11、K2Cr2O7法和比色法測鐵相對(duì)誤差分別為±0.08%、±2%，今有鐵礦、石灰石含鐵分別為約含60%，0.1%，問各用什么方法測鐵比較合適？為什么？

　　1. 鐵礦用常量組分分析方法—K2Cr2O7法；石灰石用微量組分分析方法—比色法。

　　2. 常量組分分析方法對(duì)被測組分含量有濃度范圍要求，即〉1%，微量組分分析方法0.01～1%

　　3. 石灰石用常量法其含量低于最低限量結(jié)果的誤差會(huì)很大；

　　4. 鐵礦用比色法其含量太高須高倍稀釋誤差會(huì)擴(kuò)大很多倍或減少樣品的量樣品的量很低其誤差會(huì)很高。

　　12、定量分析的基礎(chǔ)是什么？

　　定量分析是將一已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液和被分析物質(zhì)的組分定量反應(yīng)完全，根據(jù)反應(yīng)完成時(shí)所消耗的試劑溶液和用量，計(jì)算出被分析物質(zhì)含量的方法。基礎(chǔ)就是標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和待測物質(zhì)完全反應(yīng)，物質(zhì)之間的量的關(guān)系符合反應(yīng)式中的計(jì)量關(guān)系。

　　13、采樣的基本原則是什么？為什么？

　　采樣的基本原則：供分析用的水樣應(yīng)充分代表該水的全面性，并必須不受任何意外的污染。

　　取樣時(shí)必須做好現(xiàn)場調(diào)查，合理布點(diǎn)，才能使水樣有代表性，分析其水樣才有意義；否則，水樣不能代表其真實(shí)情況，分析其水樣沒有意義。

　　14、水樣若需保存，通常的保留方法是什么？

　　水樣保存時(shí)通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學(xué)反應(yīng)速度和細(xì)菌活性。

　　15、為什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指標(biāo)劑，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液時(shí)用甲基橙指示劑而不用酚酞？

　　人的視覺對(duì)紅色比較敏感，用堿滴定鹽酸用酚酞指示劑，終點(diǎn)是由無色變?yōu)榧t色終點(diǎn)敏銳；而用甲基橙作指示劑終點(diǎn)是紅色變?yōu)樗{(lán)色，不好觀察，因而用酚酞指示劑。用鹽酸滴定堿時(shí)，用酚酞指示劑由紅色變無色不好觀察用甲基橙指示劑是藍(lán)色變?yōu)榧t色，容易識(shí)別，所以用甲基橙作指示劑。

　　16、請(qǐng)敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點(diǎn)的原理

　　HIn=H+In+-

　　指示劑一般是很弱的有機(jī)酸，以堿滴定酸為例，終點(diǎn)前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點(diǎn)后，堿過量，指示劑以In的形式存在，終點(diǎn)前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉(zhuǎn)變?yōu)镮n形式為主。而HIn和In又是不同的顏色從而達(dá)到了以顏色的變化來指示終點(diǎn)的到達(dá)。

　　17、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？

　　酸堿滴定的pH突躍范圍是指在f--PH滴定曲線圖上，f=1.000±0.001區(qū)間內(nèi),PH值的大幅度變化,其變化范 2 ---

　　圍叫突躍范圍.酸堿的濃度和強(qiáng)度影響突躍范圍大小, 酸堿的濃度越大,酸的酸性越強(qiáng),堿的堿性越強(qiáng),突躍范圍則越大。

　　18、在酸堿滴定中選擇指標(biāo)劑的原則是什么？

　　指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計(jì)量點(diǎn)附近的PH突躍范圍內(nèi)。

　　19、在酸堿滴定中，如何選擇指示劑？

　　首先計(jì)算計(jì)量點(diǎn)的PH值，再根據(jù)計(jì)量點(diǎn)的PH值，選擇變色點(diǎn)與其較接近的指示劑。

　　20、什么是理論終點(diǎn)？什么是滴定終點(diǎn)？

　　理論終點(diǎn)即計(jì)量點(diǎn)，為根據(jù)反應(yīng)是計(jì)算得到的，理論上計(jì)量點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的PH值。

　　滴定終點(diǎn)為實(shí)際停止滴定時(shí)的PH值，它是由指示劑或其他方法指示的；

　　一般理論終點(diǎn)與實(shí)際終點(diǎn)不相合，因此滴定分析存在終點(diǎn)誤差。

　　21、什么滴定誤差？它屬于系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？

　　滴定誤差時(shí)由于理論終點(diǎn)與滴定終點(diǎn)未重迭而產(chǎn)生的誤差，它是由指示終點(diǎn)的方法不是很好所引起的。因此它是系統(tǒng)誤差可以通過作空白實(shí)驗(yàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以校正，能減少或克服滴定誤差。