化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)課中的重要部分，下面就是小編為您收集整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題答案的相關(guān)文章，希望可以幫到您，如果你覺(jué)得不錯(cuò)的話可以分享給更多小伙伴哦！
化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題答案一
判斷題
1．測(cè)定水的硬度時(shí),需要對(duì)Ca、Mg進(jìn)行分別定量。（×）
2．對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來(lái)說(shuō)，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測(cè)量的。（×）
3．金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過(guò)于穩(wěn)定稱(chēng)為指示劑的封閉現(xiàn)象。（√ ）
4．以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，會(huì)使分析結(jié)果偏低。（√ ）
問(wèn)答題
1、絡(luò)合滴定中為什么加入緩沖溶液？（14分）
答：各種金屬離子與滴定劑生成絡(luò)合物時(shí)都應(yīng)有允許最低pH值，否則就不能被準(zhǔn)確滴。而且還可能影響指示劑的變色點(diǎn)和自身的顏色，導(dǎo)致終點(diǎn)誤差變大，甚至不能準(zhǔn)確滴定。因此酸度對(duì)絡(luò)合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。
2．鋁合金中鋁含量的測(cè)定，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA，為什么不計(jì)滴定體積？能否用不知道準(zhǔn)確濃度的Zn2+溶液滴定？實(shí)驗(yàn)中使用的EDTA需不需要標(biāo)定?（15分）
答：鋁合金中鋁含量的測(cè)定，用的是置換滴定法，只要計(jì)量從AlY-中置換出的EDTA，而不需要對(duì)與Al3+反應(yīng)后過(guò)量的EDTA計(jì)量，滴定過(guò)量的EDTA可以，滴定置換出的EDTA不行。
實(shí)驗(yàn)中使用的EDTA不需要標(biāo)定。
3．為下列操作選用一種合適的實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器，說(shuō)出名稱(chēng)和規(guī)格 ：（14分）
1) 準(zhǔn)確稱(chēng)取0.6克待測(cè)定樣品，溶解,定溶到100.0ml；
2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml堿式滴定管。
4．有一堿液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當(dāng)加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合堿中存在的成分是什么？（15分）
（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH
（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3
（5）V１=V２ 存在Na2CO3
化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題答案二
一、填空：(20分)
1、以HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定工業(yè)純堿中的總堿量時(shí)，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響 是_________________。
2、體積比為1∶1的HCl其摩爾濃度為_(kāi)____ _________。
3、移液管移取溶液時(shí)，當(dāng)液面上升至標(biāo)線以上，應(yīng)用____ ____堵住管口。
4、滴定完畢進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將_____________，視線應(yīng)于________________。
5、標(biāo)定EDTA深液時(shí)，若控制pH=5，常選用_______為金屬離子指示劑；若控制pH=10，常選用___ _____為金屬離子指示劑。
6、測(cè)定膽礬中銅含量時(shí)，用Na2S2O3滴定至淺黃色才加入淀粉的原因是__ ____，繼續(xù)滴定至淺藍(lán)色，加入NH4SCN的作用是 。
7、以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc溶液，選擇_______指示劑；稱(chēng)取KHC8H4O4基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1mol/L NaOH溶液，選擇_____________指示劑。
8、在鄰二氮菲吸光光度法測(cè)鐵含量實(shí)驗(yàn)中，鄰二氮菲是___ _____，鹽酸羥胺的作用是_____________，醋酸鈉的作用是____________。
9、以KlO3為基準(zhǔn)標(biāo)定Na2S2O3溶液選擇____ _____指示劑，由___________色變?yōu)開(kāi)_____色即為終點(diǎn)；以Na2C2O4為基準(zhǔn)標(biāo)定KMnO4溶液以____ _____為指示劑，由____ ___色變?yōu)開(kāi)_______色即為終點(diǎn)。
二、簡(jiǎn)答：(80分)
1、在高錳酸鉀法測(cè)定水的化學(xué)耗氧量實(shí)驗(yàn)中，如何用0.2mol/L的高錳酸鉀溶液配制0.02mol/L的高錳酸鉀溶液？(所用器皿)(10分)
2、下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響(如偏高，偏低或無(wú)影響)(20分)
(1)標(biāo)定NaOH溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸；
(2)Na2B4O7·10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用來(lái)標(biāo)定HCl溶液的.濃度，有人將其置于燥器中保存；
(3)稱(chēng)取KlO3標(biāo)定Na2S2O3濃度時(shí)，KlO3灑在天平盤(pán)上未發(fā)覺(jué)；
(4)用上述Na2S2O3測(cè)定銅合金；
(5)以KlO3為基準(zhǔn)物質(zhì)，用碘量法標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，滴定速度過(guò)快，在滴定結(jié)束后，立即讀取滴定管讀數(shù)。
3、用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，適宜的溫度范圍為多少？過(guò)高或過(guò)低有什么不好？為什么開(kāi)始滴入的KMnO4紫色消失緩慢，后來(lái)卻消失加快？寫(xiě)出該標(biāo)定反應(yīng)的化學(xué)方程式。(15分)
4、舉例說(shuō)明什么是絡(luò)合滴定中的“置換滴定法”。(15分)
5、簡(jiǎn)述如何用酸堿滴定法判斷試樣是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3組成的？(20分)
答案：
一、填空：(20分)
1、偏高。2、6mol.l。3、右手食指。4、應(yīng)將滴定管取下，讓其自然下垂；視線應(yīng)與凹面平行。5、二甲酚橙；若控制pH=10，鉻黑T。6、避免吸附影響顏色的觀察；讓沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN,釋放出被吸附的碘，使反應(yīng)更完全。7、酚酞；酚酞。8、顯色劑；作還原劑；調(diào)節(jié)溶液的PH值。9、淀粉；藍(lán)；無(wú)； KMnO4；，無(wú)；淺紅。
二、簡(jiǎn)答：(80分)
1、用量筒量取0.2mol/l高錳酸鉀溶液，到入棕色試劑瓶，并用量筒量取去離子水稀釋到所需體積搖勻，進(jìn)行標(biāo)定即可。
2、(1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。
3、適宜的溫度范圍75-85℃為多少？;過(guò)高引起草酸分解，過(guò)低反應(yīng)速度慢;這是自催化反應(yīng)，產(chǎn)物Mn為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)加速。;
16H+2KMnO4+5C2O42-==2Mn2++10CO2+8H2O ++2-1
4、如：鋁合金中鋁含量的測(cè)定，用Zn返滴過(guò)量的EDTA后加入過(guò)量的NH4F，發(fā)生如下反應(yīng) AlY+6F+2H== AlF--2++H2Y 釋放出與Al物質(zhì)量相等的H2Y，再用Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出2-3+2-2+
的EDTA而得鋁的含量。5、簡(jiǎn)述如何用酸堿滴定法判斷試樣是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3組成的？(20分)
答：準(zhǔn)確移取一定體積試樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色恰好變?yōu)?無(wú)色既為終點(diǎn)，記下此時(shí)消耗的HCL體積V1，再加入甲基橙指示劑，用同上的標(biāo)準(zhǔn)HCL溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬葹榻K點(diǎn)，記下此時(shí)的體積為V2,根據(jù)V1和V2判斷組成。若V1> V2,則試樣由NaOH----Na2CO3組成。
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