氮是一種化學(xué)元素，其化學(xué)符號為N。今天小編要給大家介紹的便是氮及其化合物練習(xí)題，歡迎閱讀！

　　氮及其化合物練習(xí)題

　　1.(2010·聊城模擬)把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是 (  )

　　A.氧氣 B.二氧化氮

　　C.二氧化氮和氧氣 D.二氧化氮和一氧化氮

　　解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1∶2，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2.

　　答案：C

　　2.(2010·廣東調(diào)研)用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是 (  )

　　解析：B中Fe與冷的濃硫酸不反應(yīng);C中NH3的`密度比空氣小，收集方法不正確;D中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2需要加熱.

　　答案：A

　　3.(2009·寧夏高考)將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為 (  )

　　A.NO2 B.N2O3

　　C.N2O D.N2O4

　　解析：相同條件下，氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，因此氮氧化合物和生成的N2的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)氮原子守恒，可知氮氧化合物分子中含有1個氮原子.

　　答案：A

　　4.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是 (  )

　　A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1

　　C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4

　　解析：氣體通入試管中的有關(guān)反應(yīng)為：3NO2+H2O===2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O===4HNO3，Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，HCl極易溶于水，設(shè)各取每種氣體4體積，則剩余氣體①中為(4+)體積的NO;②中為3體積的O2;③中為4體積的N2;④中Cl2與SO2、H2O恰好完全反應(yīng)，生成H2SO4和HCl，則剩余氣體為0體積，所以試管內(nèi)水面上升的高度為h4>h2>h3>h1.

　　答案：A

　　5.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 (  )

　　A.①>② B.①<②

　　C.①=② D.不能確定

　　解析：設(shè)燒瓶容積為V L，按標準狀況下計算，

　　n(NH3)== mol

　　故氨水的物質(zhì)的量濃度為= mol/L

　　n(NO2)== mol

　　由3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　知n(HNO3)=× mol

　　而所得溶液的體積為V L，

　　所以c(HNO3)== mol/L.

　　答案：C

　　6.工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3―→N2+H2O來消除污染.有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是 (  )

　　A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　B.當x=1時，每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體有3 mol

　　C.當x=2時，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4 mol

　　D.反應(yīng)通式配平表示為：6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O

　　解析：由配平方程式可知A、D選項正確;將x=1代入6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O中，得到6NO+4NH3===5N2+6H2O，分析可知：每生成5 mol N2，被氧化的氣體有4 mol(被氧化的氣體為NH3)，則每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體只有2 mol，B錯誤;同理可推得C選項正確.

　　答案：B

　　7.盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是 (  )

　　A.1.2 mL B.2.4 mL

　　C.3.6 mL D.4.8 mL

　　解析：根據(jù)題意，剩余的氣體可能是O2，也可能是NO.

　　①當剩余氣體是O2時，由于剩余2 mL O2，則有12 mL-2 mL=10 mL氣體按反應(yīng)式4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的關(guān)系進行反應(yīng)，則原氣體中O2的體積V(O2)=10 mL×+2 mL=4 mL.

　　②當剩余氣體是NO時，即剩余NO為2 mL，而NO來源于NO2與水的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO，生成NO的NO2的體積為2 mL×3=6 mL.則有12 mL-6 mL=6 mL的混合氣體按4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的關(guān)系進行反應(yīng)，故原氣體中氧氣體積V(O2)=6 mL×=1.2 mL.

　　答案：A

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