1、在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

　　（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝___________________。

　　已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。

　　（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

　　用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。

　　（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________。

　　a、υ(NO2)=2υ(O2) b、容器內壓強保持不變

　　c、υ逆(NO)＝2υ正(O2) d、容器內的密度保持不變

　　（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

　　a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度

　　c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

　　2、（10分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。

　　（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

　　C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJmol-1，ΔS=＋133.7J(Kmol) -1

　　①該反應能否自發進行與 有關；

　　②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 （填字母，下同）。

　　a．容器中的壓強不變 b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵

　　c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

　　（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

　　CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

　　實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所

　　需時間/min

　　H2O CO H2 CO

　　1 650 2 4 1.6 2.4 5

　　2 900 1 2 0.4 1.6 3

　　3 900 a b c d t

　　①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為 。

　　②該反應的逆反應為 （填“吸”或“放”）熱反應

　　③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），且t<3min，則a、b應滿足的關系是 （用含a、b的數學式表示）。

　　（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：

　　CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器

　　中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使

　　c (CH3OH)增大的是___________。

　　a．升高溫度

　　b．充入He(g)，使體系壓強增大

　　c．將H2O(g)從體系中分離出來

　　d．再充入1mol CO2和3mol H2