第一節 原子核結構

　　新課標要求

　　1、知識與技能

　　（1）知道原子核的組成，知道核子和同位素的概念。

　　2、過程與方法

　　（1）通過觀察，思考，討論，初步學會探究的方法；

　　（2）通過對知識的理解，培養自學和歸納能力。

　　3、情感、態度與價值觀

　　（1）樹立正確的，嚴謹的科學研究態度；

　　（2）樹立辨證唯物主義的科學觀和世界觀。

　　教學重點：原子核的組成。

　　教學難點：如何利用磁場區分質子與中子

　　教學方法：教師啟發、引導，學生討論、交流。

　　教學用具：投影片，多媒體輔助教學設備

　　1、原子核的組成

　　問提：質子：由誰發現的？怎樣發現的？ 中子：發現的原因是什么？由誰發現的？（盧瑟福用 粒子轟擊氮核，發現質子。查德威克發現中子。發現原因：如果原子核中只有質子，那么原子核的質量與電荷量之比應等于質子的質量與電荷量之比，但實際卻是，絕大多數情況是前者的比值大些，盧瑟福猜想核內還有另一種粒子）

　　小結：

　　①質子(prtn)帶正電荷，電荷量與一個電子所帶電荷量相等，

　　中子(nuclen)不帶電，

　　②數據顯示：質子和中子的質量十分接近，統稱為核子，組成原子核。

　　提問：③原子核的電荷數是不是電荷量？④原子荷的質量數是不是質量？

　　提示：③不是，原子核所帶的電荷量總是質子電荷的整數倍，那這個倍數就叫做原子核的電荷數。

　　④原子核的質量幾乎等于單個核子質量的整數倍，那這個倍數叫做原子核的質量數。

　　小結：③原子核的電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　④原子核的質量數=核子數=質子數+中子數

　　⑤ 符號 表示原子核，X：元素符號；A：核的質量數；Z：核電荷數

　　一種鈾原子核的質量數是235，問：它的核子數，質子數和中子數分別是多少？（核子數是235，質子數是92，中子數是143）

　　2、同位素(istpe)

　　（1）定義：具有相同質子數而中子數不同的原子，在元素周期表中處于同一位置，因而互稱同位素。

　　（2）性質：原子核的質子數決定了核外電子數目，也決定了電子在核外的分布情況，進而決定了這種元素的化學性質，因而同種元素的同位素具有相同的化學性質。

　　提問：列舉一些元素的同位素？

　　提示：氫有三種同位素：氕（通常所說的氫），氘（也叫重氫），氚（也叫超重氫），符號分別是： 。

　　碳有兩種同位素，符號分別是 。