學(xué)好用好金屬活動性順序的教案
導(dǎo)語：元素周期表里金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現(xiàn)稱為稀有氣體）不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應(yīng)金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增。
一、熟記順序
對金屬活動性順序的記憶，可以分為三段背:鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。
二、掌握規(guī)律
金屬活動性順序主要反映了如下規(guī)律:
1.在金屬活動性順序中，從微觀看，是金屬原子在水溶液中失去電子變?yōu)殛栯x子難易的順序。在此順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定的陽離子，其活動性就越強，反之則弱。
2.從理論上講，只有排在氫前面的金屬能置換出酸里的'氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。
三、明確適用范圍
金屬活動性順序只適用于水溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)，不適用其他情況，如不能解釋
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
四、學(xué)會應(yīng)用
1.判斷金屬的活動性強弱順序
(1)根據(jù)金屬活動性順序直接判斷。
例1 下列各組金屬，活動性由強到弱的一組是( )。
(A) Cu, Fe, Zn (B)Fe,Ag,Mg(C)Na,Mg,A1 (D) Hg, Ag,Al
解析 根據(jù)金屬活動性順序，逐個分析即能得到正確答案(C)。
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系判斷。
例2 金屬Y能跟稀H2S04反應(yīng)，而X,Z不能;將X浸入Z的鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則X,Y,Z的金屬活動性按由強到弱的順序排列為( )。
(A)X>Z>Y (B)Y>X>Z(C) Y>Z>X (D)Z>Y>X
解析根據(jù)題意可知:X, Y, Z浸入稀H2SO4中，Y溶解而X,Z不溶，說明Y的活動性強于X,Z；將X浸入Z的鹽溶液中，X能置換出Z，則X的活動性強于Z。可見X、Y、Z的活動性由強到弱為Y、X、Z。正確答案為(B)。
2.判斷由陽離子變成中性原子能力的強弱順序
例3 在H+、Cu2+、Zn2+、Ag+四種離子的溶液中，由離子變成中性原子的能力由強到弱的順序，正確的是( )。
(A)Ag+>Cu2+>H2+>Zn2+ (B) Cu2+>Ag+>Zn2+>H+ (C)Zn2+>H+>Cu2+>Ag+(D)H+>Zn2+>Ag+>Cu2+
解析金屬活動性順序反映的是金屬在水溶液中失去電子的強弱順序，那么由離子變成中性原子而得電子的能力則與之相反。故上述四種離子變成中性原子的能力由強到弱的順序是:Ag+、Cu2+、H+、Zn2+。正確答案為(A) 。
3.判斷金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的可能性
例4 下列金屬中，能與鹽酸反應(yīng)的金屬是( )。
(A)Ag (B) Fe (C)Cu (D)Hg
解析 在金屬活動性順序里，氫前金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，氫后金屬則不能，因此Ag,Cu, Hg不能與鹽酸反應(yīng)，只有Fe能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。答案為(B)。
4.判斷金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的可能性
例5 在CuCl2和Mg C12的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是( )。
(A)Zn (B)Cu和Mg (C) Cu (D)Zn和Cu
解析 Zn的活動性比Cu強，但比Mg弱，故將過量Zn粉加入CuC12與MgCl2的混合溶液中，只有Cu被Zn置換出來，留在濾紙上的物質(zhì)除Cu外，還有過量的Zn。答案應(yīng)選(D)。
5.判斷金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化情況
例6 下列每組物質(zhì)混合后，溶液的質(zhì)量減輕的是( )。
(A)Zn和CuS04溶液(B) Zn與AgN03溶液 (C)Zn和稀鹽酸 (D)Zn和MgC12溶液
分析 根據(jù)金屬活動性順序知，(A), (B),(C)均能發(fā)生置換反應(yīng)，(D)不反應(yīng)，所以(D)溶液的質(zhì)量不變。(A)中的變化為:Zn+CuSO4=Cu+ZnS04, Zn不斷地與CuSO4溶液反應(yīng)而消耗，且每65份Zn溶解，就同時有64份Cu析出，即“進多出少”，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加。
作同樣分析，不難得出正確答案應(yīng)為（B）
【學(xué)好用好金屬活動性順序的教案】相關(guān)文章：
4.金屬活動性教學(xué)反思化學(xué)教學(xué)反思
8.堿金屬元素的教案
本文來源：http://www.nvnqwx.com/jiaoan/3072791.htm