常見的酸和堿化學教案

教案時間：2021-08-31 手機版

　　一、教學設計思路：

　　酸和堿是化學中常用的兩類物質，同時也是生活中常見的兩類物質。本課將根據學生在生活中對酸和堿的初步認識，從其己有的知識和經驗出發，提出問題：如何確定物質是酸性還是堿性？引導學生對所提出的問題進行探究，認識酸堿指示劑，探討在生活中檢驗酸堿的方法，學習自制酸堿指示劑，并用其檢驗生活中物質的酸堿性。從而使學生“從生活走向化學，從化學走向社會。”

　　二、教案

　　反思：本節內容主要是探究活動課，顧學生的小組活動探究視為學生主體參與的15分鐘部分。本節主要問題是在學生自主探究前，分析、演示實驗的具體操作，以免影響整體的實驗質量。

　　課題1常見的酸和堿（第2課時）

　　教學目標

　　①了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。

　　②通過對酸和堿性物質的梳理，學習歸納方法；感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。

　　③體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規則意識”。

　　重點和難點酸的化學性質。

　　教學過程

　　活動一：認識鹽酸和硫酸的物理性質

　　講：展示稀鹽酸、稀硫酸、濃鹽酸、濃硫酸，并進行講解分析

　　練：1.純凈的鹽酸是______________顏色的液體，有______________氣味。工業品濃鹽酸常因含有雜質而帶______________色，濃鹽酸在空氣里會生成______________，這是因為從濃鹽酸中揮發出來的______________氣體跟空氣里的______________接觸，形成鹽酸的`_____________________的緣故。

　　2.按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水。打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。

　　(1)你可觀察到什么現象？

　　(2)分析產生上述現象的原因。

　　(3)實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？

　　報與提：課堂當堂完成并交流完善

　　活動二：認識酸的三點化學性質

　　探究一：寫出鹽酸、硫酸、

　　硝酸電離方程式，找出其共同點

　　探究二：寫鐵、鎂、鋅、鋁分別跟鹽酸和硫酸反應的方程式

　　探究三：（小組實驗）生銹鐵釘、氧化銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應

　　小組實驗完及時交流實驗成果，分享實驗心得

　　交流：歸納酸有哪些化學性質

　　小結：①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；

　　②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈。

　　③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。

　　練：

　　1．指示劑是能跟____________或____________的溶液作用而顯示_________________

　　_____________________________的物質，常用的指示劑有______________和______________________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸堿。

　　2．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現象是_______________________，發生的化學方程式______________________________________；反應一段時間后，又觀察到的現象是___________，發生反應的化學方程式為____________________________________。

　　3．將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到____________色的銅絲表面變成______________色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面變成______________色，反應后的溶液呈______________色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層______________色物質，該物質的化學式為______________。

　　報與提：課堂當堂完成并交流完善

　　課堂小測：

　　1．酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是()

　　A．酸都含有酸根

　　B．酸都能與指示劑作用

　　＋C．酸在水溶液中都能解離出H

　　D．酸是由多種元素組成的

　　2．下列物質的性質屬于物理性質的是()

　　A．濃鹽酸的揮發性

　　B．濃硫酸的腐蝕性

　　C．濃硫酸的吸水性

　　D．碳酸的不穩定性