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《化學反應熱的計算》高中化學教案

教案 時間:2021-08-31 手機版

  【學習目標】

  1.知識與技能:理解蓋斯定律的意義,能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。

  2.過程與方法:自學、探究、訓練

  3.情感態度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

  【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

  【學習過程】

  【溫習舊知】

  問題1、什么叫反應熱?

  問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化?

  問題3、什么叫熱化學方程式?

  問題4、書寫熱化學方程式的注意事項?

  問題5、熱方程式與化學方程式的比較

  熱方程式與化學方程式的比較

  化學方程式

  熱方程式

  相似點

  不同點

  【學習新知】

  一、蓋斯定律

  閱讀教材,回答下列問題:

  問題1、什么叫蓋斯定律?

  問題2、化學反應的反應熱與反應途徑有關嗎?與什么有關?

  【練習】

  已知:H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

  1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

  2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

  H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

  寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應生成H2O (l)的熱化學方程式。

  二、反應熱的計算

  例1、25℃、101Kpa,將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱?

  例2、乙醇的燃燒熱: △H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

  例3、已知下列反應的反應熱:(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

  (2)C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ/mol

  (3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

  試計算下列反應的反應熱:

  2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l);ΔH=?

  【思考與交流】通過上面的例題,你認為反應熱的計算應注意哪些問題?

  【課堂練習】

  1、 在 101 kPa時,1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態H2O,放出 890 kJ的

  熱量,CH4 的燃燒熱為多少?1000 L CH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少?

  2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為:

  C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l); ΔH=-2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的`熱化學方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。

  【本節小結】

  【作業】

  1.由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,該反應的熱化學方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol-1。

  2、已知

  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJmol-1

  CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ;ΔH=-282.9 kJmol-1

  某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ的熱量,同時生成3.6 g液態水,則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為

  A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3

  3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

  現有一套以天然氣為燃料的灶具,今改為燒液化石油氣,應采取的正確措施是( )

  A.減少空氣進入量,增大石油氣進氣量

  B.增大空氣進入量,減少石油氣進氣量

  C.減少空氣進入量,減少石油氣進氣量

  D.增大空氣進入量,增大石油氣進氣量

  4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1 kJmol-1

  H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=- Q2 kJmol-1

  H2(g)+ O2(g)===H2O(l);ΔH=- Q3 kJmol-1

  常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況),經完全燃燒后恢復到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為

  A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2

  C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2

  5、已知熱化學方程式:

  ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJmol-1

  ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ;ΔH=-483.6 kJmol-1

  ③H2(g)+ O2(g)===H2O(l); ΔH=-285.8 kJmol-1

  ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;ΔH=-571.6 kJmol-1

  則氫氣的燃燒熱為

  A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1

  C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1

  6、已知下列兩個熱化學方程式:

  H2(g)+ O2(g)=H2O(1); △H= -285.8 kJmol-1

  C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);△H= -2220 kJmol-1

  實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時放熱3847 kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比是( )。

  A.1∶1 B.1∶3 C.3∶1 D.1∶4

  7、某短跑運動員的體重為72 kg,起跑時能以1/7s沖出1m遠。能量全部由消耗體內的葡萄糖提供,則該運動員起跑時沖出1m遠將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時的熱化學方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l); ΔH=-2804kJ/ mol

  【學習反饋或反思】

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