教學目標

　　知識目標：通過實驗的觀察與分析，了解鹽酸的物理性質和用途，初步掌握鹽酸的化學性質，理解復分解反應，了解石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色，化學教案－幾種常見的酸：鹽酸。

　　能力目標：培養學生觀察能力、分析歸納能力和實驗基本操作能力。

　　情感目標：對學生進行科學態度、科學的學習方法的教育。

　　重點難點

　　重點：鹽酸的化學性質，復分解反應的概念，指示劑在酸堿溶液里的顏色變化。

　　難點：有關鹽酸化學性質的化學方程式。

　　教學方法

　　實驗探討法

　　教學用具

　　儀器：試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈（附火柴）等。

　　藥品：鋅粒、鎂條、新制氫氧化銅、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、工業鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸。

　　其它：鐵釘、銹鐵釘。

　　教學過程

　　老師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　[復習提問]我們已學過了酸、堿、鹽的概念，想一想什么是酸？你知道生產和科學實驗中重要的.“三酸”指的是什么嗎？

　　回憶上節內容，注意力集中在酸上，思考并回答。

　　引起回憶，為進入本節學習做準備。

　　[復習提問]今天我們學習鹽酸，你知道認識一種物質一般從哪些方面入手嗎？

　　明確學習內容，思考、總結以往認識物質的一般方法，回答問題。

　　明確學習任務，明確研究方法。

　　[演示實驗]鹽酸的物理性質。

　　課本P154（實驗8-5）

　　帶著問題觀察實驗，正確聞氣味

　　從感性上認識鹽酸。

　　[指導閱讀]指導學生看書P154

　　閱讀教材，總結鹽酸的物理性質。

　　培養學生的自學能力。

　　[板書]一、鹽酸

　　1、物理性質

　　識記物理性質的有關內容。

　　了解鹽酸的物理性質。

　　[投影]課堂練習（見附1）

　　做練習一

　　鞏固、識記鹽酸的物理性質。

　　[過渡]下面我們用實驗的方法探討鹽酸有哪些化學性質

　　思考

　　轉移注意，激疑探索。

　　[演示實驗]氫氧化鈉溶液與酚酞、石蕊試液的反應

　　[學生實驗]指導學生做實驗

　　鹽酸與石蕊試液、酚酞試液反應，課本P155（實驗8-6），記錄實驗現象。

　　實驗探索，培養學生的實驗操作能力，觀察、記錄能力。

　　[板書]2、化學性質

　　（1）鹽酸與酸堿指示劑作用

　　總結實驗，并對實驗現象加深記憶。

　　培養學生歸納、總結及表達能力。

　　[演示實驗]演示鋅與鹽酸的反應

　　鹽酸和生銹鐵釘的反應

　　實驗探索，培養學生的實驗操作能力、觀察記錄能力。

　　[分析討論]指導學生描述實驗現象及書寫化學方程式。

　　[板書]（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣

　　（2）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水

　　分析反應物、生成物類別，總結鹽酸與活潑金屬、金屬氧化物的反應規律。

　　培養學生分析總結、應用實驗的能力。

　　[投影]課堂練習二，指導學生做練習二

　　做練習二

　　鞏固所學知識

　　[演示實驗]在氫氧化鈉溶液中加酚酞試液，然后滴入鹽酸

　　在食鹽水、鹽酸中滴加硝酸銀溶液

　　[講解]可應用上述反應檢驗HC1（及可溶性鹽酸），化學教案《化學教案－幾種常見的酸：鹽酸》。試劑：AgNo3溶液和稀硝酸。

　　現象：產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

　　[板書]（4）鹽酸+堿→鹽+水

　　（5）鹽酸與硝酸銀溶液反應

　　觀察現象，總結酸與堿反應規律，思考氫氧化鋁與鹽酸反應的方程式

　　寫出食鹽水、鹽酸與硝酸銀溶液反應的化學方程式

　　培養學生分析總結的能力，使學生理解反應的規律，并為復分解反應概念打基礎。

　　[投影]課堂練習三（見附3）

　　指導學生做練習三

　　做練習三

　　加深對鹽酸化性的理解。

　　[問題討論]根據鹽酸的以上性質，分析推斷它有哪些用途，并指導學生閱讀教材。

　　思考、閱讀課本，總結鹽酸的用途，并加深記憶。

　　強化性質決定用途等的化學思想，培養學生的自學能力。

　　[問題討論]在鹽酸性質（4）、（5）中的化學反應屬于我們學過的基本反應類型嗎？

　　思考、對比得出這些反應的特點：反應物及生成物都是化合物；反應規律是兩種化合物互相交換成分。

　　培養學生分析、歸納、綜合、概括的能力。

　　[板書]3、復分解反應

　　識記定義，判斷上述哪些反應是復分解反應。

　　初步理解復分解反應。

　　[投影]隨堂檢測題（見附5）

　　做檢測題

　　了解是否達到本節教學目標

　　板書計劃：

　　一、鹽酸

　　1、物理性質：無色液體，刺激性氣味 有揮發性

　　2、化學性質：

　　（1）與指示劑作用

　　（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣

　　（3）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水

　　（4）鹽酸+堿→鹽+水

　　（5）與硝酸銀溶液反應 現象：產生白色沉淀

　　檢驗鹽酸或可溶性鹽酸鹽的方法：加入硝酸銀溶液和稀硝酸

　　3、鹽酸的用途：幫助消化，除銹

　　4、復分解反應：

　　附1：課堂練習一

　　1、 鹽酸是______的水溶液，純凈的鹽酸是_____色______氣味的_____體，濃鹽酸_____腐蝕性，有______性，揮發出來的氯化氫遇水蒸氣形成_______。

　　附2：課堂練習二

　　2、 如何鑒別失去標簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液？

　　3、 在一支試管中放入一個生銹的鐵釘，并加入過量稀鹽酸使之反應，溶液顏色有變化且有無色氣體生成，或用化學方程式解釋。

　　附3：課堂練習三

　　4、 下列物質玫鹽酸反應生成白色沉淀的是（ ）

　　A Fe B CuO C NaOH溶液 D AgNO3溶液

　　5、 在人的胃液中含有少量鹽酸有助消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物中主要含有（ ）

　　A ZnSO4 B NaCL C Al(OH)3 D AgNO3

　　6、 下列物質和鹽酸反應生成黃色溶液的是（ ）

　　A Fe B MgO C Cu(OH)2 D Fe2O3

　　附4：隨堂檢測

　　1、 鹽酸能使紫色的石蕊試液變______，無色的酚酞試液_____色。

　　2、 完成下列化學方程式，并注明（1）和（4）反應的基本反應類型：

　　（1） HCl+_____——FeCl2+_______

　　（2） HCl+_____——FeCl3+_______

　　（3） HCl+_____——CuCl2+_______

　　（4） HCl+_____——AgCl+_______

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