教學目標
知識目標
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。
能力目標
運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教學建議
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1．加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2．運用對比的.方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3．緊密聯(lián)系實際。
教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學到。
4．閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
教學設(shè)計示例
課題：鈉的化合物
重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學過程
［提問］鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)？而引入新課
1．鈉的氧化物
（1）展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
（2）演示課本第32頁［實驗2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體。
演示［實驗 2－6］用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。
①Na2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧氣）
Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧氣）
Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧氣）
［討論］
①Na2O2是否是堿性氧化物
②Na2O2是否是強氧化劑
學生根據(jù)所學知識可得出結(jié)論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。
［補充實驗］Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。
［結(jié)論］過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。
（3）指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2．鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁［實驗2－7］［實驗2－8］
a．Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b．Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗
通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關(guān)化學方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
［提問］：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化？
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴展：
（1）總結(jié)
通過列表對比學習：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（2）擴展
根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體（如CH4、 H2、 CO……）與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1．補充作業(yè)
（1）向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么？
（2）有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，與水完全反應，生成氣體1.12L（標準狀況），將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克？
（3）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量
（4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2？
（5）200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
2．教材有關(guān)習題
參考答案：
（1）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
②溶質(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
③溶劑：反應消耗水，使溶劑減少
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