●教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

　　2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗,使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

　　3.使學(xué)生認識對比的學(xué)習(xí)方法。

　　●教學(xué)重點

　　1.Na2O2的性質(zhì)。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

　　●教學(xué)難點 過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)。

　　●教學(xué)用具 投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

　　臺、鑷子,Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固體,NaHCO3、BaCl2溶液,稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。

　　●課時安排 共1課時

　　●教學(xué)過程 [設(shè)問]有人打電話119,意味著有什么事情發(fā)生?

　　[學(xué)生]有火情發(fā)生。

　　[設(shè)問]這時,我們首先想到用什么滅火呢? [學(xué)生]水、滅火器等。

　　[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天,我卻要用水和二氧化碳來點火,大家相信嗎?

　　[演示實驗2-6]蘸有Na2O2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

　　[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸,并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯,脫脂棉劇烈燃燒。

　　[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?

　　[展示過氧化鈉]

　　[教師]原來,是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

　　[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑,其化合物的種類繁多,用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。

　　[板書] 第二節(jié) 鈉的化合物

　　[教師]我們在初中已學(xué)過NaCl和NaOH,本節(jié)課我們來重點學(xué)習(xí)Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我們來學(xué)習(xí)Na2O2的性質(zhì)。

　　[板書]一、過氧化鈉

　　[教師]由剛才的實驗我們可知,Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們反應(yīng)后的生成物是什么?

　　[演示實驗2-5]把水滴入盛有Na2O2的試管中,檢驗生成的氣體,并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。

　　[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知,Na2O2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿NaOH和O2,請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

　　[學(xué)生活動]

　　[教師板書]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　[講解]Na2O2與CO2反應(yīng)時也生成了O2(支持了脫脂棉的燃燒),同時生成了Na2CO3。

　　[與學(xué)生一起寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式]

　　[板書]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

　　[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末,振蕩。

　　[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅,后褪色。

　　[講解]上述實驗說明了Na2O2具有漂白性。實際應(yīng)用中,我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　[投影思考題]1.呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑,說明理由。

　　2.Na2O2應(yīng)怎樣保存?

　　[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物--Na2O,卻有著與Na2O2不同的性質(zhì)。

　　[板書]二、氧化鈉

　　[講解]Na2O是一種白色固體,也能與H2O與CO2反應(yīng),分別生成NaOH和Na2CO3。

　　[板書]Na2O+H2O====2NaOH

　　Na2O+CO2====Na2CO3

　　[投影比較Na2O與Na2O2的性質(zhì)]

　　過氧化鈉氧化鈉

　　色態(tài)

　　化學(xué)式

　　與水反應(yīng)式

　　與CO2反應(yīng)式

　　穩(wěn)定性

　　[過渡]日常生活中,我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉,大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?

　　[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]

　　[講解]這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面,我們就來學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。

　　[板書]三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　[教師]請大家閱讀課本上有關(guān)內(nèi)容,總結(jié)出Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)。

　　[學(xué)生活動,教師板書]

　　[板書]碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較。

　　名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

　　①化學(xué)式

　　②俗名

　　③色態(tài)

　　④溶解性

　　⑤與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式

　　⑥與BaCl2反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式

　　⑦穩(wěn)定性

　　⑧用途

　　[學(xué)生完成表中的①②③④]

　　[設(shè)問]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)?

　　[講解]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物,Na2CO3·10H2O在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。

　　[設(shè)問]檢驗?zāi)骋环N物質(zhì)中是否含有CO ,用什么試劑?根據(jù)什么現(xiàn)象判斷?

　　(用稀HCl,看是否有氣體放出)

　　[教師]從初中所學(xué)知識我們知道,在Na2CO3中滴稀HCl,會有CO2氣體產(chǎn)生,那么,在

　　NaHCO3中滴入稀鹽酸,現(xiàn)象又如何呢?

　　[演示實驗2-7]

　　[完成表中內(nèi)容⑤]

　　[設(shè)問]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2,現(xiàn)象是否一樣呢?

　　[補充實驗]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2,完成表中內(nèi)容⑥。

　　[講解]碳酸鹽的正鹽除Na+、K+、NH 外,多數(shù)是不溶于水的,而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水,鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液時,我們即可據(jù)此用BaCl2或CaCl2做試劑來進行鑒別。

　　[過渡]Na2CO3與NaHCO3的另一個不同點是它們的熱穩(wěn)定性不同。

　　[演示實驗2-8]分別加熱Na2CO3與NaHCO3。

　　[結(jié)論]NaHCO3加熱可發(fā)生分解反應(yīng),生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無明顯現(xiàn)象,鑒別Na2CO3與NaHCO3固體時,我們常用上述方法。

　　[與學(xué)生一同完成表⑦]

　　[討論]如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl?

　　(學(xué)生討論回答,然后由教師對學(xué)生的設(shè)計方案作出評價)

　　[過渡]Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的不同,決定了它們的用途也有所不同,請大家從課本中找出 Na2CO3與NaHCO3的用途,并完成表中內(nèi)容⑧。

　　[小結(jié)]本節(jié)課我們重點講了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種化合物,它們的性質(zhì)各不相同,用途也各有千秋。

　　[布置作業(yè)]略

　　[板書設(shè)計] 第二節(jié) 鈉的化合物

　　一、過氧化鈉

　　2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　文章來 .. 文章來 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

　　二、氧化鈉

　　Na2O+H2O====2NaOH

　　Na2O+CO2====Na2CO3

　　三、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

　　①化學(xué)式Na2CO3NaHCO3

　　②俗名純堿、蘇打小蘇打

　　③色態(tài)白色粉末白色細小晶體

　　④溶解性溶解度較大溶解度較小

　　⑤與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢

　　CO +2H+====CO2+H2O↑

　　產(chǎn)生氣體速度較快

　　HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥與BaCl2反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式有白色沉淀生成

　　Ba2++CO ====BaCO3↓

　　無現(xiàn)象

　　⑦穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定,加熱易分解

　　2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑

　　+H2O

　　⑧用途玻璃、制皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、藥劑

　　[教學(xué)說明]

　　本節(jié)課采取了啟發(fā)、探究式教學(xué)法,旨在利用生動有趣的演示實驗和精心設(shè)計的一系列問題引起學(xué)生的濃厚興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺參與對知識的歸納與總結(jié),并通過思維活動把從實驗中得到的感性認識上升為理性認識。教學(xué)過程遵循由表及里的認知規(guī)律。層層設(shè)疑,讓學(xué) 生通過對比、討論析疑、釋疑,來培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力文章來 ..，鈉的化合物教案