鹽類的水解(第一課時)
教學目標
1.使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2.培養學生分析問題的能力,使學生會透過現象看本質。
3.培養學生的實驗技能,對學生進行科學態度和科學方法教育。
教學重點 鹽類水解的本質
教學難點 鹽類水解方程式的書寫和分析
實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試
液、pH試紙。
教學方法 啟發式實驗引導法
教學過程()
酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液是否都顯中性?
1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。(通過示范說明操作要領,并強調注意事項)
用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
由上述實驗結果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。
鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系:
強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液 顯中性
下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
一、鹽類的水解
1.強堿弱酸鹽的水解
(1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?
(2)哪些離子可能相互結合,對水的電離平衡有何影響?
(3)為什么CH3COONa溶液顯堿性?
結合學生的討論,利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程,生動形象地說明CH3COONa的水
解原理。
CH3COONa溶于水時,CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH,
消耗了溶液中的H+,使水的電離平衡向右移動,產生更多的OH-,建立新平衡時,
本文來源:http://www.nvnqwx.com/jiaoan/134524.htm