鹽類的水解（第一課時）

　　教學目標

　　1．使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

　　2．培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

　　3．培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學重點 鹽類水解的本質(zhì)

　　教學難點 鹽類水解方程式的書寫和分析

　　實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

　　液、pH試紙。

　　教學方法 啟發(fā)式實驗引導法

　　教學過程（）

　　酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

　　1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

　　2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調(diào)注意事項）

　　用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

　　由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。

　　鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：

　　強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性

　　強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性

　　強酸強堿鹽的水溶液 顯中性

　　下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

　　一、鹽類的水解

　　1．強堿弱酸鹽的水解

　　（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

　　（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

　　（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　　結(jié)合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水

　　解原理。

　　CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，

　　消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，