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高一化學必修1第四節氨硝酸硫酸2教學設計

熟悉的人 時間:2021-08-31 手機版

高一化學必修1第四節氨硝酸硫酸2教學設計

  三維目標:

  ①鞏固稀硫酸的性質;

  知識與技能:

  ②掌握濃硫酸的特性及強氧化性;

  ③掌握二氧化硫氣體的檢驗方法。

  過程與方法:

  ①通過濃硫酸和碳的反應,了解實驗設計的初步方法。

  ②培養學生的實驗觀察、分析思維能力。

  情感、態度

  通過實驗使學生樹立環保意識,學會正確使用濃硫酸,樹立

  與價值觀

  綠色化學理念。

  教學重點:

  濃硫酸與銅和碳的反應

  教學難點:

  濃硫酸的強氧化性

  教學方法:

  分析比較法和實驗分析法結合

  教學準備:

  多媒體課件、實驗用品

  教學過程:

  第二課時

  [引言]硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸,它們在組成上有什么特點,有什么相似的性質,又有那些不同的性質?

  酸的通性

  稀硫酸

  鹽酸

  硝酸

  電離方程式

  H2SO4==2H+ + SO42-

  HCl==H+ + Cl-

  HNO3==H+ + NO3-

  指示劑

  紫色石蕊變紅

  與堿反應

  H+ + OH- == H2O

  與堿性氧化物反應

  CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

  與鹽反應

  CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

  與金屬反應

  Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑(HNO3不產生H2)

  [練習]有關反應的離子方程式:

  Zn+H2SO4--- Zn+2H+ = Zn2++H2↑

  NaOH+H2SO4----- OH-+H+ = H2O

  Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O

  BaCl2+H2SO4--- Ba2++ SO42— = BaSO4↓

  [設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸,而不用濃硫酸和硝酸,為什么?

  我們在實驗室制取氫氣時,不用濃硫酸和硝酸來制取,說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。

  二、硫酸的氧化性

  [引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質上有什么區別呢?

  1、濃硫酸的特性

  [案例]清華大學學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷,其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后,引起了公眾的強烈憤慨!劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊?濃硫酸又具有哪些重要性質?

  ①難揮發性:硫酸不容易揮發到空氣中,屬于難揮發性酸(鹽酸和硝酸屬于易揮發酸)。

  [提問]實驗室制取氯化氫,為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱?利用濃硫酸什么性質?[學生回答]難揮發性。

  ②吸水性:濃硫酸可以吸收其它物質中的現成水,具有吸水性。

  [思考題]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體,利用濃硫酸的什么性質?

  [講解]濃硫酸具有吸水性,常作為干燥劑使用。

  濃H2SO4

  [板書]吸水性:吸收現存的水。

  CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

  [思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發,所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其濃度、質量都不發生變化,這樣說對嗎?

  ②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀,它們的變化相同嗎?

  ③脫水性:濃硫酸將化合物(主要是有機物)分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例(2:1)脫去。

  [演示實驗] 蔗糖炭化:將一定量的蔗糖放入小燒杯中,加入濃硫酸。

  [實驗現象]:①蔗糖由白→黑;②體積膨脹,變成疏松多孔的'海綿狀的黑色物質;③有刺激性氣味氣體。

  [解釋現象]:①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用,按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O,生成C和H2O,濃硫酸具有脫水性。

  現象本質:加載中...

  [分析] 蔗糖炭化現象:②③黑色物質疏松多孔(學生答有氣體),氣體是怎么形成的,生成的是什么氣體?

  [講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后,又吸水放熱,使其繼續被濃H2SO4氧化。

  2、強氧化性:

  ①濃硫酸與金屬反應:

  [實驗4-8] 銅與濃硫酸反應,并檢驗生成的氣體?

  [觀察現象] ①固:紅→黑;②液:無→棕黑→藍色;③氣:無色有刺激性氣味,使酸性KMnO4溶液退色;使品紅溶液退色。

  Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

  [思考與交流] (1)銅片變黑,黑色物質是什么?怎么生成的?(銅先變成氧化銅,再繼續反應生成硫酸銅)

  (2)怎樣鑒別生成的氣體?(不能用澄清石灰水鑒別。)

  (3)在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什么物質?反應物的物質的量之比?還原劑與氧化劑物質的量之比?濃硫酸在反應中的作用?

  [分析]產生了SO2和Cu2+,硫元素從+6價變成了+4價,化合價降低,被還原;銅從0價變成了+2價,被氧化。硫酸表現氧化性,作氧化劑;銅表現還原性,作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性,還表現酸性。

  (4)酸本身可以和金屬發生反應表現出氧化性,為什么說濃硫酸具有強氧化性?這里的強表現在什么哪里?

  [講解] 在金屬活動順序表中,Cu是H之后較不活潑的金屬元素,稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明,濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt,Au)氧化成金屬硫酸鹽,濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性,但不能和金屬活動順序表中H之后的金屬反應。【順藤摸瓜】請同學們寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式。【設問】Cu,Hg,Ag是H之后的較不活潑的金屬,那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢?

  [結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬,生成物中金屬顯高價,同時生成二氧化硫。常溫Al,Fe鈍化。

  [講述]學生閱讀課文有關內容。教師啟發鈍化在實際中的應用:鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

  [過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味?

  ②濃硫酸與某些非金屬反應:

  C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

  2H2SO4(濃)+S====3SO2↑+2H2O

  [問題] 濃硫酸具有強氧化性,能氧化某些非金屬,又能氧化大多數金屬,那么能否氧化具有還原性的化合物呢?如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S?

  ③氧化某些還原性化合物:

  2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O;H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

  說明:濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應,原因是相鄰價態不反應。

  [問題]為什么濃、稀H2SO4性質有這么大差別呢?

  +6

  [分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性,如Zn+2H+====Zn2++H2↑,由H+表現,而Cu+H2SO4(稀)不反應。可見,H+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產物不同。

  [小結]略

  [作業]P89 4 、5 、7

  〖板書設計〗

  第四節 硫酸、硝酸和氨

  二、硫酸的氧化性

  1、濃硫酸的特性

  (1)難揮發性—制揮發性酸;(2)吸水性;(3)脫水性

  2、強氧化性:Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

  〖教后記〗

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本文來源http://www.nvnqwx.com/zuowen/shuxideren/3481959.htm
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