初三化學第九單元復習學案
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知識梳理
相關的計算公式
1．溶質的質量分數
溶質的質量分數=________________________________________________________×100%
2．溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
溶質的質量分數的計算類型
1．已知溶質、溶劑、溶液、溶質的質量分數四個量中的任意兩個量，求其余量。解答這類習題時可直接應用公式進行求解。
2．溶液的稀釋和配制問題的計算。解答這類習題時一般可依據稀釋前后溶質質量不變列等式進行求解。
3．溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。解答這類習題時要注意參加化學反應的是溶液中的溶質。
智能訓練
1．下列物質中，屬于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．蒸餾水 C．石灰乳 D．生理鹽水
2． t ℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的.質量分數為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體
C．略降低溫度 D． t ℃時，蒸發少量水
3．現有100 l 20%的硫酸，其密度為1．14 g/c3，下列說法正確的是（）
A．該溶液含溶質20 g B．該溶液中，溶質質量∶溶液質量=1∶6
C．該溶液中，溶質質量∶溶劑質量=1∶5
D．該溶液中，溶液質量∶溶劑質量=5∶4
4．農業上常用16%的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配制出該溶液的是（ ）
A． 4 g氯化鈉和16 g水 B．16 g 20%的氯化鈉溶液和5 g水
C．10 g 8%的氯化鈉溶液蒸發4 g水 D．14 g 10%的氯化鈉溶液和1 g氯化鈉
5．把60 ℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 ℃，下列敘述不正確的是（ ）
A．溶解度減小 B．溶液的質量不變
C．溶液由濃變稀 D．溶劑的質量不變
6．粗鹽中所含的雜質主要是MgCl2，工業上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列說法中正確的是（）
A．浸洗前后，MgCl2的含量不變B．浸洗前后，食鹽水的組成不變
C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去
D．粗鹽粉碎的顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中MgCl2的含量
7．炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發現晶體消失了，得到溶液B。下列說法中正確的是（ ）
A． 4 ℃時，A溶液一定是飽和溶液 B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液
C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低
D． A溶液中溶質的質量分數大于B溶液中溶質的質量分數
8．實驗室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列實驗步驟進行：
（1）計算：需要NaCl質量為 g，水的質量為 g，約 l。
（2）稱量：托盤天平只能準確稱量到 g。檢查時，若發現指針偏右，應將平衡螺母向 調節至平衡。稱量時若把砝碼放在左盤（1 g以下用游碼），則稱得NaCl的質量為 g。若量取水的操作正確，所配溶液中溶質的質量分數實際為 。要把該溶液變成5%的溶液，需再加NaCl g。
（3）溶解：應選擇的量筒規格是 （填“50 l”或“100 l”），量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數偏 ，實際水體積偏 ，所配制溶液中溶質的質量分數偏 。
10．下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
溫度/ ℃01020304050607080
溶解度/g29．433．337．241．445．850．455．260．265．6
（1）從表中可得到的一條信息是 。
（2）在20 ℃時，向100 g水中加入50 g氯化銨，形成氯化銨的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60 ℃時，溶液的質量為50 g，該溶液中溶質與溶劑的質量比為 。
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