（一）教材認知

　　1、教材的地位和作用

　　乙醇是現行高中化學教材第二冊第五章“烴的衍生物”的第一節課，是繼烴類化合物之后，向學生介紹的另一類典型的重要的有機化合物。學好這一課，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯、油脂和單糖的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力且掌握了科學方法，帶動了學生學習素質的提高。

　　2、教學目標

　　根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

　　（1）認知目標

　　①了解烴的衍生物及官能團的概念；②掌握乙醇的結構，物理特質和化學性質

　　（2）能力目標

　　①培養學生科學的思維能力和空間想象能力；②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。

　　（3）科學思想

　　通過對乙醇性質的學習，使學生獲得物質的結構決定性質的科學觀點。從而讓學生學會以點帶面的學習方法，即乙醇的性質，推導出醇類的化學性質。從而減輕學生的負擔，實現知識轉化為能力的飛躍和學生素質的提高。

　　（4）德育目標

　　培養學生求真務實，反對假冒偽劣的精神。

　　3、教學重點、難點

　　（1）根據以上的教材分析可知，乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。

　　（2）重點、難點的突破，可設計三個突破點：

　　①乙醇結構的特點可通過化學計算和分子模型來推導，電腦多媒體技術展示來確定，充分發揮以教師為主導學生為主體的作用，充分利調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會了邏輯推理的嚴密性；

　　②通過試驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。抓住烴的衍生物中，官能團的教學中心點與化學反應中化學鍵斷裂受反應條件的影響兩條主線。

　　（二）說教法

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　1．情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　2．實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。

　　3．CAI輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。

　　4．歸納、演繹法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

　　（三）說實驗

　　①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

　　②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

　　（四）說現代教育手段

　　1．可用電腦三維動畫展示乙醇的空間結構，使學生對乙醇分子結構有直觀了解。

　　2．乙醇主要化學性質可用以下四個方程式作代表：

　　（1）2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑

　　（2）CH3CH2OH+HBr=CH3CH2OBr+H2O

　　（3）CH3CH2OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O

　　（4）CH3CH2OH====CH2=CH2↑+H2O

　　以上四個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。

　　（五）教學程序

　　1、烴的衍生物及官能團的概念

　　先復習烴的概念，再讓學生自學烴的衍生物及官能團的概念。培養學生自主學習，獲取新知識的能力，最后投影一組簡單的烴的衍生物，請同學找官能團。

　　2、分析乙醇的分子結構

　　投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0。2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，意在培養學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊。比較乙烷與該有機物的組成，引導學生推導出以下兩種結構式：

　　通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。再告訴學生，1mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0。5molH2，進而讓學生判斷出乙醇的結構式為（A）式。電腦投影展示乙醇的球棍模型和比例模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2—結合著羥基—OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。對學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發智力，培養能力的目的。

　　3、分析乙醇的物理性質

　　首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅臺酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案。幫助同學們在理解性地記憶乙醇的易揮發性和水溶性。通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養學生求真務實的科學品質和優良的習慣。同時激發了學生的愛國熱情。

　　4、分析乙醇的化學性質

　　物質的結構決定著物質的化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C—O鍵，O—H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。

　　（1）與活潑金屬Na反應

　　首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。

　　（2）與氫鹵酸反應

　　用電腦模擬出乙醇與HBr在加熱條件下C—O斷裂，—OH被鹵素原子取代，生成溴乙烷和H2O的本質。并講述在實驗室中通常用溴化鈉固體和硫酸的混和物與乙醇共熱而得到油狀溴乙烷，請同學們結合以前已學過的知識寫出其中可能發生的化學方程式。通過新舊知識的聯系，積極地調動學生的思維，培養學生知識的遷移和擴展能力。

　　（3）氧化反應

　　首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的—CH2OH在催化劑（如Cu、Ag）作用下也可被氧化成—CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應是否已經發生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、（CH3）2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的，減輕的學生的負擔。

　　（4）消去反應

　　首先引導學生回憶：乙烯的實驗室制備原理和消去反應概念，并寫出反應的化學方程式。教師提問：如果溫度不同，反應產物是否相同？學生討論，教師引導，得出結論：溫度不同，產物不同，170oC時生成CH2=CH2和水，140oC時，生成CH3CH2—O—CH2CH3和水當溫度超過180oC以上時開始炭化，反應產物就相對復雜，用電腦模擬乙醇的消去反應和生成乙醚的取代反應過程，并用電腦播放制乙烯時當溫度超過180oC以上時有機物炭化的錄相。最后，由教師引導學生歸納得出小結。同一反應物，反應條件不同，產物就有可能不同。在化工生產實踐中，我們一定要本著嚴謹的科學態度，根據生產需要，控制好反應條件，使反應按著我們需要的方向進行。

　　引導學生分析乙醇發生反應時，化學鍵的斷裂情況，然后總結出：乙醇化學性質主要與官能團—OH有關。取代反應有C—O鍵單斷，如制乙醚；有O—H鍵斷裂，如與HBr反應；消去反應是C—H鍵斷裂配合C—O鍵斷裂如制乙烯；局部氧化反應是C—H鍵斷裂配合O—H鍵斷裂；完全氧化所有鍵全部斷裂。

　　從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。

　　歸納小結：從結構上看：都涉及到—OH（有的單斷、有的協同斷）。從反應條件看：不同條件、產物不同。

　　5、乙醇的用途

　　任何一種能力都是在相應的活動中產生的，好像游泳一樣，必須要在游泳的親身實踐中才能學會游泳，自學能力也一樣，必須在自學的實踐中培養產生。為此安排乙醇的用途這部分相對適合高中學生自學的內容，有利于培養同學們的歸納、分類和學于致用的能力。

　　6、課后練習略。