一、概述

　　《物質的量及其單位——摩爾》是人教課標版高中化學必修①“第一章 從實驗學化學

　　第二節 化學計量在實驗中的應用”的第一課時（45分鐘）。物質的量及其單位摩爾，在研究物質的組成、結構、反應等方面的定量關系時是廣泛運用的物理量。它在高中化學計算里還是最關鍵的概念，可使計算較為簡捷明了，非常重要。本節教材的特點是概念多、理論性強，教學難度大；在本課時教學中安排了物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數幾個高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀領域，還涉及微觀領域，難點集中，理解困難，為教學帶來了障礙。

　　二、教學目標分析

　　知識與技能

　　1．了解科學上引入“物質的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數的含義；

　　2．能夠了解物質的量與微觀粒子數之間的關系，并能從物質的量的角度來認識物質的微觀構成，及化學反應中物質質量之間的關系。

　　過程與方法

　　1．通過分析所給資料，提高發現和提出有探究價值的問題的能力；在思考、討論和交流中提高獨立思考的能力以及養成與人合作的團隊精神；

　　2．通過物質的量的教學，體驗科學家解決問題的思維方法，進一步理解科學探究的意義；

　　3．在摩爾是堆量的教學中，提高遷移應用的能力及想象力。

　　情感態度與價值觀

　　1．通過對物質宏觀與微觀間量的關系的探究，感受化學界的奇妙與和諧；能夠對學習自然科學感興趣，養成嚴謹求實的科學態度。

　　三、學習者特征分析

　　學生接受能力較強，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學生對國際單位制中的“長度”（單位：米）、“質量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對國際單位制中的“物質的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質的量”這一抽象概念與“物質的質量”相混。 學生的好奇心強，已具備了探究的意識；掌握了探究必備的相關知識，如知道化學反應的實質是物質構成的微粒按一定的數量比進行，化學反應中的物質質量滿足質量守恒定律。

　　四、教學策略選擇與設計

　　教師引導探究，啟發學生自主建構概念。

　　對于抽象概念的突破，采用直觀的方式展示，如視頻、動畫等，變靜為動，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學生理解并自己建構新概念。

　　五、教學資源與工具設計

　　PPT課件

　　概念動畫

　　實驗視頻

　　相關圖片

　　多媒體教室

　　六、教學過程

　　環節一：提出問題

　　（一）情境引入

　　教師通過學生熟悉的化學反應視頻引入（此處需常見的化學反應視頻，如炭在氧氣中燃燒）

　　學生觀看視頻，從化學反應方程式出發，討論分析其中包含的意義。

　　C?O2點燃CO2

　　微觀粒子數 11 1

　　物質質量12g 32g 44g

　　設計意圖：從學生已有的學習經驗出發，學生將這一反應中所包含的意義進行復習總結：

　　（1）從質量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應生成44克二氧化碳（2）從微觀機理角度，1個碳原子和一個氧分子結合生成一個二氧化碳分子。

　　（二）提出問題

　　教師從學生的討論結果出發，提出引導問題：物質是由微粒構成，物質間的化學反應是微粒按一定數目關系進行的，那可稱量物質與微粒之間是否存在一種聯系？我們有何辦法能將微粒數量與物質質量聯系起來？

　　學生積極思考，討論，想辦法

　　設計意圖：在學生討論的基礎上，引導學生提出問題，從而為學生了解引入“物質的量”這一概念的必要性打好基礎。

　　環節二：方法探究

　　（1）從微觀角度出發，探究解決問題的方法

　　學生分組匯報所想出的辦法；

　　教師針對學生討論結果，將學生的認識過程與科學探究的思維方法聯在一起，模擬科學家解決問題的過程（以一個某種原子為例，此處要標出1個原子的質量（用普通天平不可稱量），為將微粒與物質質量聯系起來，將此種原子由一個開始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過程），同時質量隨微粒數目的增加而相應的增長，直

　　到有一刻該微粒集體的質量可稱量。就可說某克的物質中微粒數目是多少。）

　　學生體會，聯系宏觀與微觀的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。

　　（2）摩爾——堆量

　　教師以學生常見的物質為例，演示其粒子堆積的過程，并伴有總質量、粒子總數的同步變化。（如以碳原子為例，展示碳在堆積的動畫課件）當堆積的微粒數為6.02?10我們就說這是1摩爾，如以碳原子為例，6.02?10

　　子。

　　學生進一步的體會摩爾是聯系宏觀與微觀數量的橋梁。

　　教師啟發學生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。

　　學生思考，并回答常見量詞的名稱，如“雙”、“打”，“公斤”等

　　（3）遷移應用

　　教師將示例微粒改變，而微粒數目6.02?10232323時，個碳原子，我們就說這是1摩爾的碳原不變，引導學生回答此時這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質的相關圖片）

　　學生回答肯定，并得出結論：將示例微粒改變，同樣數目是6.02?1023時，我們說它是1摩爾。

　　設計意圖：圍繞提出的問題，再現科學家解決實際問題的過程，使學生體驗科學家解決問題時的思維和方法；通過一種物質遷移至其它物質，使學生體會摩爾是一量的單位。

　　環節三： “物質的量”概念

　　（1）摩爾——“物質的量”的單位

　　教師進而指出“摩爾”是“物質的量”的單位，就像“千克”是“質量”單位，“米”是“長度”的單位。（舉例類比），摩爾簡稱“摩”，符號：mol

　　學生理解，并細細體會摩爾與物質的量間的關系。

　　（2）“物質的量”——國際單位制7個基本單位之一

　　教師展示有關國際單位制中7個基本單位的信息（此處需要有關國際單位制方面的圖片），物質的量是其中之一，記作n。

　　學生看教材P12資料卡片，結合已有知識初步建構新概念。

　　（3）“物質的質量”與“物質的量”

　　教師提出思考問題： “物質的量”是“物質的質量”嗎？為什么？并結合教材P11圖1-11給出結論。

　　學生思考，討論。

　　（“物質的量”不同于“物質的質量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02?10

　　子，物質的質量12克，而“物質的量”是1摩爾。）

　　（4）阿伏加德羅常數

　　教師介紹：國際上規定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數與12克C-12所含有的碳原子23個碳原

　　數相等。實驗表明，這數目約為6.02?1023。6.02?1023mol

　　NA

　　學生體會，記憶。 ?1稱為阿伏加德羅常數，符號：

　　設計意圖：在摩爾——堆量的基礎上，提出了“物質的量”概念，降低了學生在理解這一抽象概念時的難度；通過將常見物理量，及易混概念對比分析，使學生從整體上初步完成了新概念的建構過程。

　　環節四： “物質的量”的應用

　　在初步了解了物質的量等相關概念后，教師讓學生繼續完善在環節一中做的分析，將物質的量、物質的質量、微粒數聯系在一起。

　　學生思考、討論做出總結：

　　C?O2點燃CO2

　　微觀粒子數 11 1

　　1NA 1NA 1NA

　　物質的量 1摩 1摩 1摩

　　設計意圖：通過將物質的量（摩爾）概念再次應用于化學反應，使學生更好的體會“物質的量”作為聯系宏觀質量與微觀數量間的橋梁給我們研究問題帶來的便利，進一步加深對概念的理解，并為以后進行相關的化學計算的學習做好準備。

　　七、教學評價設計

　　本節課從以下方面進行評價：

　　學習參與情況：積極參加小組討論活動，吸取其它同學在該問題中正確的地方，有根據的提出自己的看法主張。

　　自主學習情況：聯系已有的生活經驗，進行分析、歸納和總結的能力。

　　反饋練習：

　　判斷下列說法是否合理，并說明理由：

　　1．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

　　2．含有阿伏加德羅常數（NA）個微粒的集體就是1摩爾

　　233．NA的精確值為6.02?10，單位為mol

　　23?1 4．1摩爾物質均約含有6.02?10分子

　　235．0.1molH2O中含有0.2?6.02?10個H原子