教學目標

　　1．加深對溶液溶質的質量分數的認識。

　　2．學會在化學反應中有關溶液溶質的質量分數的計算。

　　教學過程

　　【引言】上一節課我們已經懂得溶液的含義，并且學會有關的計算，懂得濃溶液的稀釋、一定溫度下飽和溶液溶質的質量分數和溶解度之間的換算等。這一節課我們將一起學習化學反應中有關的計算

　　【板書】有關溶液溶質的質量分數的計算。

　　【例題1】40g21.9％的鹽酸最多能跟多少克鋅反應？生成氫氣多少克？

　　【解】設最多能跟x（g）鋅反應，生成氫氣

　　y（g）

　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

　　答：40g21.9％的鹽酸最多能跟7.8gg鋅反應，生成氫氣0.24g。

　　【講解】這種計算方法基本上跟學到的根據化學方程式的計算相似，只是在化學方程式有關物質分子式的下面，先寫已知量和所求量，再在下面一行寫該物質在反應中的基本量。然后建立比例式，算出所求物質的質量。這種方法對判斷哪一種反應物過量、快速求出生成物的質量非常方便。

　　【例題2】在啟普發生器中加入200mL20％的鹽酸（密度為1.10g/cm3）和含碳酸鈣50g的大理石，最多可制得二氧化碳氣體多少克？

　　【解】設可制得二氧化碳氣體x（g）

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　【講解】2001.100.2/73大于50/100，說明鹽酸過量。因此求二氧化碳的質量時要以碳酸鈣的質量為依據。

　　答：該啟普發生器最多能生成二氧化碳氣體229。

　　【練習1】6.5g鋅跟93.7g20％的硫酸反應，放出氣體多少克？

　　【學生解】設放出氫氣x（g）。

　　Zn十H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

　　答：放出氫氣0.2g。

　　【講評】表揚學生解題中的合理因素，提高學生的學習積極性。指出可能存在的差錯，提高學生的學習責任感。

　　【小結】可見，把已知量、未知量放在比例式的分子部分，把基本量放在比例式的分母部分，判斷反應物的過量計算就很方便。

　　【講解】以上練習中反應結束后所得的溶液里，除了有反應生成的硫酸鋅外，還有剩余的硫酸。那么這樣所得溶液的溶質的質量分數是多少呢？換句話說，含有兩種或幾種溶質的溶液的溶質的質量分數又是怎樣計算的呢？譬如在40g水中溶解4g食鹽，再溶解6g蔗糖，這樣所得的溶液是多少克？學生們很快就能判斷出此時溶液是50g。那么，食鹽和蔗糖的溶液的溶質的質量分數各是多少呢？想一想。對了，食鹽的溶質的質量分數是是8％，蔗糖的溶質的質量分數是12％。溶液的溶質的質量分數實際上指某種溶質占全部溶液質量的百分比。