化學是重要的學科之一，相關的課件當然不能隨便制定。高中化學課堂教學課件是小編為大家整理的，在這里跟大家分享一下。

　　高中化學課堂教學課件(一)

　　一、原子結構

　　質子(Z個)

　　原子核 注意：

　　中子(N個) 質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

　　1.原子( A X ) 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

　　核外電子(Z個)

　　★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數是2n2;③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

　　二、元素周期表

　　1.編排原則：

　　①按原子序數遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數=原子的電子層數)

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　三、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

　　2.同周期元素性質遞變規律

　　第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

　　(1)電子排布電子層數相同，最外層電子數依次增加

　　(2)原子半徑原子半徑依次減小—

　　(3)主要化合價+1+2+3+4

　　(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—

　　(5)單質與水或酸置換難易冷水

　　四、化學鍵

　　化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。

　　1.離子鍵與共價鍵的比較

　　鍵型離子鍵共價鍵

　　概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

　　成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構

　　成鍵粒子陰、陽離子原子

　　成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間

　　離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)

　　共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)

　　用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。