我在黑板上寫下這樣一個問題：將硫酸氫鈉滴入氫氧化鋇中和將氫氧化鋇滴入硫酸氫鈉中，其反應實質相同嗎?

　　旁邊我畫出了一只燒杯，在燒杯上畫了一只滴管。燒杯旁標著硫酸氫鈉，滴管旁標著氫氧化鋇。

　　有的學生很快叫起來：相同。我追問：為什么呢？答道：因為反應物相同的。

　　我繼續問：只要反應物相同，生成物也是相同的嗎？

　　學生們低下頭來。過了一會有的學生回答：不是的。我說：能舉出一個例子嗎？

　　有的學生找出來了。提出碳與氧氣反應，可能生成一氧化碳，也可能生成二氧化碳。我再問：大家能分析一下原因嗎？有的學生思考很積極：因為氧氣的量不同。

　　我在黑板上分別寫下了碳與氧氣生成二氧化碳和一氧化碳的方程式。說：你們看，當反應物的量不同時，我們得到的生成物也是不同的。這里面就存在一個“量”的問題，大家在分析化學問題時，也一定要有“量”的觀念，進行深入地思考。大家能否用“量”的觀念再去看看我們提出的問題。

　　學生們開始在草稿紙上寫了起來。但很多同學仍然是不知怎樣動手。

　　我想這是學生在方法上存在問題。也就是一種程序性知識的問題。怎樣去將“量”的觀念成為一種具體可操作的知識呢？

　　我開始引導學生。

　　大家分析一下在燒杯中大家會“看到”哪些微粒？學生們馬上回答：鈉離子，氫離子，硫酸根離子，水分子。我又問：在滴管中有哪些微粒？學生回答：鋇離子，氫氧根離子。看來，學生們在分析微粒這方面掌握得不錯。

　　我接著問：如果將他們混合，你們說這些微粒哪些將“打仗”？學生回答：氫離子與氫氧根離子；鋇離子與硫酸根離子。學生們在定性分析離子反應方面也挺好的。這是上節課的內容了。

　　我說：好了。現在我假設，如果滴管中滴下了一個鋇離子，你們覺得會同時滴下多少個氫氧根離子？學生們回答：兩個。

　　我在滴管旁邊標出一個鋇離子，兩個氫氧根離子。

　　我繼續說：下面燒杯是氫離子與硫酸根離子的海洋，里面有足量的氫離子與硫酸根在哪兒“守株待兔”，你們想想，這一個鋇離子，兩個氫氧根離子一旦闖入進去，會發生什么現象？

　　學生們笑著說：氫離子來消滅氫氧根離子，硫酸根來消滅鋇離子。我追問：將用去多少個氫離子，多少個硫酸根離子？

　　學生們說：兩個氫離子，一個硫酸根離子。

　　我在黑板上寫出兩個氫氧根離子，一個鋇離子，兩個氫離子，一個硫酸根離子。我說：你們看，參加反應的離子我們清楚了，他們的量我們也分析出來了，你們能用離子反應式表示出將氫氧化鋇滴入硫酸氫鈉中反應的實質嗎？大家自己動手試試。

　　學生們寫了出來，一個鋇離子,兩個氫氧根子,一個硫酸根離子,兩個氫離子反應生成了一個硫酸鋇和兩個水分子.但有一個細節問題我強調了一下，有的學生硫酸鋇忘了標沉淀符號。

　　我說：你們看，我們分析微粒在水溶液中行為有三個過程：第一個過程是分析微粒的種類；第二個過程是分析哪些微粒間發生反應；第三個過程是分析這些微粒是按怎樣的量進行反應的。現在大家再來自己分析一下將硫酸氫鈉向氫氧化鋇中滴加的反應，也用離子方程式表示出來。

　　學生們有了這種程序性知識后，他們分析還是很快的。我檢查了一下，大部分學生寫得很好。

　　我又拋出我的第二個問題：將硫酸氫鈉向氫氧化鋇中滴加，請大家寫出下面離子方程式：一是氫氧化鋇溶液剛好呈現中性的離子方程式，二是剛好將鋇離子沉淀完全的離子方程式。

　　學生們都低下頭，在紙上畫了起來。我看到有的學生在滴管邊標出一個氫離子，一個硫酸根離子，下面畫出了大量的鋇離子和氫氧

　　根離子。有的學生問我：這不是與上面的一個反應實質是一樣的嗎？氫離子完全反應，硫酸根也完全反應。

　　這說明，他們理解題意上存在偏差。

　　我問：下面燒杯里有大量的鋇離子和氫氧根離子，你一個氫離子滴入進去能夠使溶液呈現中性嗎？

　　學生們開始明白了，原來這里滴入的氫氧化鋇的量是不個同的。

　　我說：假設這時燒杯里有100個氫氧根離子，有多少個鋇離子？學生回答：有50個。

　　我說：好，現在我們如果要使溶液呈現中性，需要滴入多少個氫離子？學生回答：100個。我追問：同時滴入了多少個硫酸根離子？學生答道：100個。

　　我在黑板上寫出：100個氫氧離子，50個鋇離子，100個氫離子，100個硫酸根離子。

　　我問：大家說，這樣的量反應的結果是怎樣的？

　　學生們說：有50個硫酸根離子過量。

　　我請學生們自己寫出離子方程式。學生們寫了出來，也知道將50去掉，使方程式最簡化。

　　還有幾位同學馬上把第二種情況的離子方程式也寫了出來。看來，學生們的知識遷移能力還是很強的，反應也極快。

　　這節課的任務我也覺得完成了。還有一點時間，我請學生們自己整理筆記。