大家學化學有整理過知識點嗎？下面小編整理了些化學選修4知識點總結，歡迎參考！

　　化學選修4知識點總結

　　第1章、化學反應與能量轉(zhuǎn)化

　　化學反應的實質(zhì)是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成,化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收.

　　一、化學反應的熱效應

　　1、化學反應的反應熱

　　(1)反應熱的概念：

　　當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱.用符號Q表示.

　　(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系.

　　Q＞0時,反應為吸熱反應；Q＜0時,反應為放熱反應.

　　(3)反應熱的測定

　　測定反應熱的儀器為量熱計,可測出反應前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱,計算公式如下：

　　Q＝－C(T2－T1)

　　式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度.實驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱.

　　2、化學反應的焓變

　　(1)反應焓變

　　物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為H,單位為kJ·mol-1.

　　反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變,用ΔH表示.

　　(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系.

　　對于等壓條件下進行的化學反應,若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應的反應熱等于反應焓變,其數(shù)學表達式為：Qp＝ΔH＝H(反應產(chǎn)物)－H(反應物).

　　(3)反應焓變與吸熱反應,放熱反應的關系：

　　ΔH＞0,反應吸收能量,為吸熱反應.