原電池是高一化學課本中的重要知識，同學們一定要牢記。下面是小編為你收集整理的高一化學原電池的知識點歸納，一起來看看吧。

　　高一化學原電池知識點

　　一、原電池、電解池的兩極

　　電子從負極通過導線流向正極，電子的定向移動形成電流，電流的方向是正極到負極，這是物理學規(guī)定的。

　　陰極、陽極是電化學規(guī)定的，失去電子的極即氧化極，也就是陽極;得到電子的極即還原極，也就是陰極。

　　原電池中陽極失去電子，電子由陽極通過導線流向陰極，陰極處發(fā)生得電子的反應，由于原電池是一種化學能轉化為電能的裝置，它作為電源，通常我們稱其為負極和正極。在電解池中，連著負極的一極是電解池的陰極，連著正極的一極是電解池的陽極，由于電解池是一種電能轉化為化學能的裝置，我們通常說明它的陽極和陰極。

　　二、原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

　　（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極;②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里;③較活潑金屬與電解質溶液能發(fā)生氧化還原反應（有時是與水電離產生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。

　　（2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

　　（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。