關(guān)于教學(xué)計劃匯編五篇

　　時間真是轉(zhuǎn)瞬即逝，我們又有了新的學(xué)習(xí)內(nèi)容，這也意味著，又要準(zhǔn)備開始寫教學(xué)計劃了。以期更好地開展接下來的教學(xué)工作，下面是小編整理的教學(xué)計劃5篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　教學(xué)計劃 篇1

　　一、社團名稱：超級演說家

　　二、指導(dǎo)老師：桑 棟

　　三、社團目標(biāo)：

　　演講與口才社團旨在為全校同學(xué)服務(wù)，培養(yǎng)學(xué)生演講能力與口才技能，豐富廣大同學(xué)的課余生活，為有演講才能的同學(xué)搭建一個施展口才的大舞臺，以此提高同學(xué)們的綜合素質(zhì)，從而更好地推進校園文化建設(shè)。

　　四、課時安排：每周一課時

　　五、成員分析：

　　成員來自五、六年級，在小學(xué)階段參加過演講比賽有一定基礎(chǔ)的學(xué)生，共40人。

　　六、時間地點：

　　每周五下午第二節(jié)課，地點待定。

　　七、預(yù)期目標(biāo)：

　　通過訓(xùn)練，使學(xué)生樹立正確的演講觀，養(yǎng)成良好的演說習(xí)慣和演說狀態(tài)，能在教師的指導(dǎo)下自信大方，流利有感情的進行精彩演講。

　　八、展示形式：

　　以完整精彩的節(jié)目參加學(xué)校大型活動和區(qū)藝術(shù)月的比賽。

　　九、工作設(shè)想：

　　本學(xué)期的工作重點將放在對學(xué)生演講的基礎(chǔ)訓(xùn)練方面，因此本學(xué)期我的演講與口才的教學(xué)都緊緊圍繞著這一方面展開，現(xiàn)計劃和設(shè)想如下：

　　首先，在本學(xué)期的教學(xué)活動中加強學(xué)生的普通話基礎(chǔ)訓(xùn)練，養(yǎng)成良好的用普通話說話的習(xí)慣。

　　鑒于學(xué)校學(xué)生課下不用普通話說話的習(xí)慣，要培養(yǎng)學(xué)生的演講才能，必須從加強普通話的訓(xùn)練開始。糾正發(fā)音，養(yǎng)成平時就用普通話說話的習(xí)慣。 其次，演講藝術(shù)作品時注重師生合作、生生合作、相互傾聽

　　通過師生合作，生生合作，相互傾聽等各種方式的訓(xùn)練來豐富學(xué)生知識，鍛煉學(xué)生的口才，培養(yǎng)演講能力，促進學(xué)生發(fā)展，努力提高學(xué)生的口頭表達能力、社交能力。積極開展活動，推動校園文化建設(shè)，活躍校園學(xué)習(xí)氣氛，豐富學(xué)生課余文化生活。

　　再次，進行優(yōu)秀演講作品欣賞，在賞析中樹立不斷提高藝術(shù)修養(yǎng)。

　　欣賞一些高水平的演講比賽的表演，在賞析中提高學(xué)生的對演講的理解。在欣賞的過程中要求學(xué)生能對自己的演講提出更高的要求，不斷的提升自我。 備注：在參加比賽或演出前自尋時間加強訓(xùn)練。

　　教學(xué)計劃 篇2

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量的計算技能，化學(xué)教案－有關(guān)化學(xué)方程式的計算。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

內(nèi)容簡析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計算是初中化學(xué)的重要計算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計算是關(guān)于純物質(zhì)的計算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進行計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

重點難點解析

　　1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點

　　2．含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學(xué)難點”

　　3．關(guān)鍵是明確解題思路：

　　（1）審題

　　（2）析題

　　（3）解題

　　（4）驗題

　　4．容易發(fā)生的錯誤：

　　（1）題意理解不清、答非所問；

　　（2）化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；

　　（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；

　　（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；

　　（5）計算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等．

命題趨勢分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進行有關(guān)含雜質(zhì)的計算。

核心知識

　　一、涵義：化學(xué)計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運算是化學(xué)計算的工具．

　　二、步驟：

　　1．設(shè)未知量X

　　2．寫正確的化學(xué)方程式

　　3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量．

　　4．列比例式

　　5．解比例式，求出本知量

　　6．答

　　三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)．

典型例題

例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟，同時設(shè)兩個未知全，分別與已知量列比例式求解．

　　解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．

　　2H2Ｏ2H2↑+O2↑

　　36432

　　10克ｘy

　　==

　　∴x=1。1y=8。9

　　答：可制得H21。1g，O2為8。9g．

例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正．

　　加熱12。25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg

　　KClO2KCl+O2↑

　　122。532

　　12。25gx

　　=∴x=3。2g

　　答：加熱12．25gKClO3，可制得O23。2g．

　　（1）錯誤原因；（2）改正．

　　分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平．

　　解（1）化學(xué)方程式末配平；

　　（2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg

　　2KClO22KCl+3O2↑

　　2×122。53×32

　　12。25gx

　　=∴x=4。8g

　　答：加熱12．25gKClO3，可制得O24。8g．

例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13。32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g。48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少？

　　分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13。32g—9。48g=3。84g，這3。84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．

　　解根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　mO2=13。32g–9。48g=3。84g

　　設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg

　　2KClO22KCl+3O2↑

　　14996

　　x3。84g

　　=∴x=5。96g

　　MnO2的質(zhì)量9。48g–5。96g=3。52g

　　答：氧氣的'質(zhì)量為3。84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5。96g和3。52g。

例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6。2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1。43g／L）

　　分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進行換算．

　　解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．

　　4P+5O22P2O5

　　4×315×322×142

　　6。2gxy

　　==∴x=8gy=14。2g

　　VO2===5。6L

　　答：需要氧氣5．6升．

例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0。09g／L）

　　分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進行計算，其換算關(guān)系式為：

　　物質(zhì)的純度（％）=×100%

　　純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

　　解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg

　　Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑

　　652

　　200g×65%x

　　=

　　答：可制得44．4升H2．