對電解質教學的一些認識論文

　　電解質問題是高考的命題熱點。從命題形式和題型上來分析，它涉及選擇、填空、判斷、推斷、計算等。從知識點方面來分析，命題主要涉及:①電解質的相關概念，如電解質、非電解質、強電解質、弱電解質；②鹽類的水解；③離子共存；④離子方程式的書寫及正誤判斷；⑤離子的推斷和檢驗。這就要求我們在教學中要注重對學生的多向思維、推斷思維的開發和培養。本文結合我校實施新課標三年來教學實踐談一些體會。

　　1.電解質中的概念辨析

　　學習電解質，必須注重相關概念的理解。要理解和掌握電解質和非電解質，強電解質和弱電解質。電解質溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子，在外加電場作用下，自由移動的離子分別向兩極移動，并在兩極發生氧化還原反應。所以說，電解質溶液或熔融的電解質導電的過程是化學變化，它不同于一般導體的導電過程。酸、堿、鹽都是電解質，其他一些離子化合物也是電解質，如活潑金屬氧化物、氫化物以及一些離子型碳化物等。當然很多共價化合物也是電解質，對它們的辨析需要嚴格從概念入手。

　　非電解質的概念與電解質不同，重點突出“和”字，也就是說，非電解質在水溶液中和熔融狀態下都不能導電。在學習這些概念時，我們要指導學生注意區分幾個易混淆知識點。

　　（1）電解質和非電解質必須是化合物，單質既不是電解質，也不是非電解質。

　?。?）電解質不一定能導電，導電的物質不一定是電解質。

　?。?）溶液的導電性與電解質的強弱沒有必然聯系，只與溶液中離子濃度有關。

　?。?）電解質的強弱與溶解度無關。溶于水的不一定是強電解質，不溶于水的不一定是弱電解質。

　?。?）溶于水之后溶液導電的不一定是電解質。

　　2.高考中的常見題型

　　高考命題具有相對穩定性，因此我們的教學要以近年高考命題內容為指導，對一些常見題型進行詳細分析和講解，在教學中要處理好以下三個問題：

　　（1）概念辨析電解質和非電解質；強電解質和弱電解質；電解質溶液的'導電性和金屬的導電性。

　　（2）離子共存離子共存問題，是對學生審題能力的考查,得分與否取決于對題目隱含條件的挖掘是否充分。①有些要求能共存的，有些要求不能共存的。②有些要求不能共存，但同時提出不能共存的因素，如溶液的顏色、氧化還原反應、絡合反應、溶液的酸堿性等。 （3）離子方程式的書寫及正誤判斷。①書寫。讓學生嚴格按照“寫、拆、刪、查”的步驟書寫，以免出現不該出現的錯誤。書寫的難點在于過量問題，采取的策略應抓住少量。②判定正誤。首先要看是否符合反應原理，然后檢查原子、電荷是否守恒，再檢查一些必要的符號、條件等。

　　3.電解質問題解析策略

　　從高考試卷來分析，電解質考查不外乎兩大塊:①概念；②離子。對于基本概念考查，只有牢記和深入理解一些最基本概念，各種概念的考查題型都會迎刃而解。對于離子問題考查，題型千變萬化，其實萬變不離其宗，歸根結底都是考查離子反應，主要表現為:①離子共存；②離子方程式書寫及判斷；③離子除雜和鑒別；④離子推斷和相關計算。

　　解決離子共存問題，認真審題是關鍵。如離子共存問題中，外加條件以及隱含條件的挖掘都離不開審題。其次，在解析離子問題時，要注意認清反應實質，在離子共存問題、離子方程式書寫以及離子方程式正誤判定上，都要緊抓離子反應實質，只要能發生反應的離子，一定不能共存。在此基礎上，明確離子方程式的書寫步驟、離子方程式的正誤判定方法，所有問題都會容易解答。

　　離子方程式的正誤判斷是高考必考題型，對離子方程式進行判定，首先要檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒，然后對一些物質的拆分進行分析，并在此基礎上，對過量物質進行分析，從而得出正確答案。

　　總之，在教學中，我們要根據學生實際情況，合理安排教學，指導學生掌握基礎知識，并對給出的習題精挑細選，使學生在訓練過程中總結解題方法，并使解題能力得到提升。

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