電解質的教案

教案時間：2021-08-31 手機版

　　第1課時

　　學習目標1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析，理解電離的概念

　　2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

　　3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題

　　教學重點目標1、目標2

　　教學難點目標1

　　教學過程

　　在物質的分類中，我們將純凈物分為單質及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）

　　單質

　　純凈物氧化物

　　化合物酸

　　堿

　　鹽

　　而化合物還有另外一種分類方法，即根據在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節課開始，我們將學習有關電解質的知識。

　　一、電解質的電離

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

　　為什么上述物質的溶液具有導電性？

　　（教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負電的電子，當金屬導線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）

　　2分鐘左右

　?。ㄔ诮處煹囊龑卵刂韵侣窂椒治鰵w納）金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的`電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微?！聹y溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子

　　物質中有陰陽離子就能導電嗎？

　　教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗，以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。

　　為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電，另一個不導電？

　　NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。

　　1.酸、堿、鹽的電離

　　HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-

　　書寫電離方程式HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學生上黑板）

　　教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。

　　給酸、堿、鹽下定義

　　1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

　　像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態能導電，從化學的另一分類角度講又叫做電解質

　　2.酸、堿、鹽是電解質

　　在教師的引導下，自行得出電解質的概念，并借助對比方法，在電解質的概念的基礎上得出非電解質概念。

　　通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實驗，強化電解質與非電解質概念。

　　不同濃度的鹽酸溶液的導電性實驗（電流計指針的偏轉）

　　其他條件一定時，電解質溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比