關于第一輪復習計劃

　　高三化學第一輪復習計劃

　　【摘要】2017年高考進入第一輪復習階段了，化學要怎樣備考呢?小編為大家準備了化學第一輪復習計劃，希望能給大家帶來幫助。

　　1. 構建知識網絡，使知識系統化、結構化

　　復習元素及其化合物的知識，采用“知識主線——知識點——知識網”的方式，關注以下“3條線”，將元素及其化合物知識結構化，從而達到條理化、系統化、整體化。

　　(1)知識線

　　a)以某種具體物質為線索。金屬單質(非金屬單質)——重要化合物——主要性質——應用——對環境影響。其中對“性質”的復習應歸納為：物質類屬的通 性、氧化性、還原性、在水溶液中的行為等方面?！皯谩眲t包括：物質制備、物質檢驗、物質的分類提純、環保科研中的應用等。

　　b)以某種元素為線索。元素——單質——氧化物——對應水化物——鹽，掌握元素單質及其化合物之間的轉化關系。

　　c)以元素的化合價變化為線索。掌握物質的化學性質及規律，以及它們之間的轉化關系。

　　(2)方法線

　　化學反應類型講清反應規律：每一種元素的單質及其化合物，復習它們之間的轉化關系時，應按反應類型注重講清化學反應的規律，避免因死記硬背化學反應方程式而產生對化學方程式恐懼、混亂、亂用、誤用等問題.常見物質間的反應規律有：氧化還原反應規律、元素周期規律。

　　(3)價值線

　　a)無機物在生產、生活和科技中的應用價值。

　　b)無機物及性質與科技、經濟和社會的聯系價值。

　　c)無機物及性質對人類生產、生活、環境的影響價值。

　　2. 抓好“三個結合”，進行橫向聯系

　　元素及其化合物知識與基本理論、實驗和計算密切聯系，在復習元素及其化合物時要將這三塊內容穿插其中，使元素及其化合物與理論、實驗、計算融為一體。

　　(1)與基本理論結合

　　在復習元素及其化合物知識時，運用物質結構、元素周期律、氧化還原、化學平衡等理論加深理解某些元素化合物知識，同時又能加深對基本理論的理解并靈活運用。

　　(2)與實驗結合

　　化學是一門以實驗為基礎的學科。復習元素及其化合物時，必須結合一些典型實驗進行教學，不但能提高學習興趣，而且能加深對知識的理解和運用。

　　(3)與計算結合

　　復習元素及其化合物的性質時，將定性深化為定量是必不可少的，與計算結合，既鞏固加深對物質性質的理解和運用，又可提高學生的分析和計算能力。

　　3. 總結規律，突出重點

　　(1)在復習主族元素時，從相似性、遞變性、特殊性入手，幫助學生總結規律。

　　(2)適時總結規律，有利于突出重點 高中物理，強化記憶。

　　4. 運用比較，同中求異

　　在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯系，容易引起混淆，對于這些物質，可采用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統、準確的知識。

　　5. 聯系實際，靈活運用

　　在復習中，應盡可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯系起來，使學生感到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用于考試的，而是有實際意義的。

　　綜上所述，復習元素化合物要在“全面、重點、聯系、靈活”上下功夫，把零散的元素知識變為完整的科學體系，使知識轉化為能力。

　　【總結】化學第一輪復習計劃就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多了解一些備考知識，對大家會有幫助的。也希望小編的介紹可以幫助大家。

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　　元素推斷題解題技巧解析

　　當前元素推斷題要求學生具有較高的抽象思維能力，這與學生現有的實際思維水平存在相當的差距，縮短這一差距的方法除了在平時教學中遵循知識和思維的發展規律，理清教材和教學過程中的思維抽象層次和每一層次可能出現的思維障礙，給予適當、正確的引導外，還必須注意引導學生學會“以退求進”，即引導學生以形象思維為基礎，實現形象思維向抽象思維的過渡。圖示法就是實現這一過渡的一種基本方法。所謂圖示，就是采用圖形或圖表對題目條件進行形象化的展示 高中政治，直觀地揭示題目條件間的內在聯系和變化規律，使學生形象簡潔、系統完整地把握題目的關鍵，降低思維難度，培養學生掌握規律、分析問題、解決問題的能力。

　　化學平衡常數及有關化學平衡的計算

　　一. 教學內容：平衡常數及有關平衡的計算

　　二. 教學目標：

　　理解條件對化學平衡移動的影響，理解化學平衡常數的意義；掌握化學平衡的計算。

　　三. 教學重點、難點：

　　化學平衡的計算的解題及技巧

　　四. 教學過程：

　?。ㄒ唬┗瘜W平衡常數：

　　pC（g）＋qD（g）

　　（二）有關化學平衡的計算：

　　可逆反應在一定條件下達到化學平衡：

　　mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window"> pC（g）＋qD（g）

　　起始（mol/L） a b 0 0

　　轉化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡時：A的轉化率＝（x/a）×100%

　　【典型例題】

　　例1. CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白：

　　CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

　　實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的損傷。抽煙后，測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時上述反應的平衡常數K＝220，那么，此時HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？

　　生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，可得：

　　又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，則：

　　則有： ＝2.2%

　　CO2（氣）＋H2（氣）放熱反應；在850℃時，K＝1。

　　（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）

　　（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x＝5.0時，上述反應向___________________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________ __________。

　　（3）在850℃時，若設x＝5.0 和x＝6.0，其它物質的投放量不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%，b%，則a___ __b（填“大于、小于或等于”）

　　CO2（氣）＋H2（氣），正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應物的濃度增大，根據平衡常數的計算公式可知，K變小，即小于1。

　　（2）

　　在一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當x＝5.0時，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數保持不變，則必然隨著反應的進行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。

　　若要使平衡正向移動，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時，可使平衡正向移動。

　?。?）可逆反應在一定條件下達到化學平衡：當x＝5.0時

　　CO（氣）＋H2O（氣） CO2（氣）＋H2（氣）

　　起始（mol/L） 1 3 1 5

　　轉化（mol/L） x x x x

　　平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x

　　a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%

　　同理可得：當x＝6.0，b%＝52.9%

　　解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質的量之比，則根據平衡常數的計算公式：有：

　　N2 ＋ 3H2 2NH3

　　起始（L） 1 3 0

　　轉化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） 1－x 3－3x 2x

　　則有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，則從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比為：（1－x）：（3－3x）＝1：3。

　　在一定溫度和體積固定的容器中，氣體的壓強比等于物質的量之比，則有：

　　P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。

　　解析：在同溫同壓下，反應前后的氣體的總質量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：

　　N2 ＋ 3H2 2NH3

　　起始（L） a 100－a 0

　　轉化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） a－x 100－a－3x 2x

　　則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。

　　又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，則有：

　　混合氣體的相對分子質量等于混合氣體的總質量與混合氣體的總物質的量之比，則有：混合氣體的總質量＝28a＋2（100－a），

　　則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：

　　a＝40 mL

　　則：氮氣的轉化率為：10/40＝25%

　　pC（g）＋qD（g）的平衡常數為K，下列說法正確的是（ ）

　　A. K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

　　B. K越小，達到平衡時，反應物的轉化率增大

　　C. K隨反應物濃度的改變而改變

　　D. K隨溫度的改變而改變

　　2、在一密閉容器中，aA（g） bB（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（ ）

　　A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減少了

　　C. 物質B的質量分數增加了 D. a＞b

　　3、在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行到2s時，濃度為0.02mol/L，在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是（ ）

　　A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/（L?s）

　　B. 在2s時容器內壓強為開始時壓強的1.1倍

　　C. 在平衡體系內含N2O40.25mol

　　D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率

　　4、在一密閉容器中，等物質的量的X和Y發生如下反應：X（g） 2Y（g） 2Z（g），反應達到平衡時，若混合氣體中X和Y的物質的量之和與Z的物質的量相等，則X的轉化率為（ ）

　　A. 10% B、50% C、60% D、70%

　　5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發生分解反應：2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的（ ）

　　A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍

　　6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生反應CO（g）＋H2O （g） CO2（g）＋H2（g），達平衡狀態后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達到新的平衡狀態后，CO2的物質的量可能是（ ）

　　A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol

　　7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g） 2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L－1，現有下列幾種說法： = 1 * GB3 ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?（L?s）－1

　　= 2 * GB3 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?（L?s）－1

　　= 3 * GB3 ③2s時物質A的轉化率為70%

　　= 4 * GB3 ④2s時物質B的濃度為0.7mol?L－1

　　其中正確的是（ ）

　　A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④

　　8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應：

　　2R（g）＋5Q（g） 4X（g）＋nY（g），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ）

　　A、2 B、3 C、4 D、5

　　9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H2 2NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應開始時H2的濃度是 （ ）

　　A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L

　　10、已知下列反應的平衡常數：H2（g）＋S（s） H2S（g） K1

　　S（s）＋O2（g） SO2（g） K2

　　則反應H2（g）＋SO2（g） O2（g）＋H2S（g）的平衡常數是 （ ）

　　A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

　　11、有可逆反應2A（g）＋2B（g） 2C（g）＋D（g）

　　（1）該反應的化學平衡常數的表達式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　?。?）該反應選用了一種合適的催化劑，發現反應溫度在100℃～400℃的范圍內，每高10℃，反應速度為原來的3倍，在400℃～450℃時，每高10℃，反應速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，反應速度卻約為原來的3倍，若其它反應條件不變，試分析造成這種現象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）若該反應在固定容積的密閉容器中進行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質的量的A、B兩種氣體物質，反應進行5min后，試推測容器內的壓強可能發生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號）

　　A、增大 B、減小 C、不變

　　其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（4）若該反應在恒溫下進行并已達平衡，再維持溫度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發生了移動，但卻發現平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　12、平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在25℃時，下列反應式及其平衡常數：

　　2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030

　　2H2（g） ＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

　　2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

　　（1）常溫下NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（2）常溫下水分解產生O2，此時平衡常數值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為：

　　＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　?。?）隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關注的環境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進污染氣體間的反應，而去除污染氣體。

　　13、可逆反應CO＋H2O CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時，Kc＝2.60，問：

　?。?）當CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時，CO的轉化率為多少？

　?。?）當CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉化率為多少？

　　14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1）后進入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測定），試求：

　?。?）反應達到平衡時SO2的轉化率；

　　（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。

　　15、在673K，1.01×105Pa時，有1mol氣體A發生如下反應：2A（g） xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%?；旌蠚怏w總質量為46g，密度為0.72g?L－1。求：

　?。?）平衡混合氣體的平均相對分子質量；

　　（2）A的平衡轉化率；

　　（3）x值

　?。?）相同條件下，反應前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。

　　【答案】

　　1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B

　　6、C 7、B 8、A 9、B 10、D

　　11、（1）

　　（2）催化劑在400℃～450℃活性最大

　?。?）B；在該條件下，發生反應的氣體體積減小，壓強減小

　?。?）不；可能反應物中某物質的狀態發生變體。

　　12、（1）

　?。?）2×10－82

　　（3）NO；H2O；CO2

　　（4）能

　　13、61.7%，86.6%

　　14、96%，1.56%

　　15、（1）39.73 （2）A的轉化率為32%

　　（2）x＝2 （4）反應前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。