化學選修4試題篇一：高中化學選修4測試題

　　本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試用時120分鐘。滿分為150分。

　　注意事項：1．可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cu-64

　　2．第I、II卷答案務必寫在答題卷上。

　　第Ⅰ卷（共70分）

　　一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

　　1、已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列說法中正確的 （ ）

　　A、X的能量一定高于M

　　B、Y的能量一定高于N

　　C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生

　　2、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

　　A．NH4、Ba、NO3、CO3 +2+－2—+2+—2—2+—2— — （ ） B．Fe、OH、SO4、MnO4+3+——C．K、Mg、NO3、SO4 D．Na、Fe、Cl、AlO2

　　3、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為

　　A、2A+3B=2CB、A+3B=2C C、3A+B=2CD、A+B=C

　　4、下列說法正確的是 ( )

　　A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

　　B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態

　　C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動

　　D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態

　　5、相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

　　A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

　　6、下列說法正確的是

　　A、物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

　　B、不溶于水的物質溶解度為0

　　C、絕對不溶解的物質是不存在的

　　D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

　　7、化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是 （ ）

　　A．化合價的升降B． 電子的轉移

　　C．氧化還原反應 D．電能的儲存

　　8、隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因

　　是

　　A、利用電池外殼的金屬材料

　　B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

　　C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

　　D、回收其中石墨電極

　　9、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時

　　刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是 （ ）

　　A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

　　（ ） C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L 10、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 ．．．

　　①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）（g）+H2（g），當增加反應物物質的量

　　時，平衡一定向正反應方向移動

　　②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正 反應方向移動，N2的轉化率一定升高

　　③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向

　　移動

　　④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

　　A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

　　11、可以充分說明反應P（g）+Q（g（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是 （ ）

　　A．反應容器內的壓強不隨時間改變 B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

　　2CO－Q1(吸熱反應)反應速率為 ?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應)反應速率12、設C＋CO2

　　為 ?2，對于上述反應，當溫度升高時，?1和?2的變化情況為 ? ?

　　A、 同時增大B、同時減小C、增大，減小D、減小，增大

　　13、在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是 （ ）

　　A.反應混合物的濃度 B. 反應體系的壓強

　　C.正、逆反應的速率 D. 反應物的轉化率

　　14、可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應

　　①Br2 + 2e = 2Br ②2Br - 2e = Br2③Zn – 2e = Zn④Zn + 2e = Zn 其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（ ）

　　A．②和③B．②和① C．③和① D．④和① －- -－－2+2+－

　　15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應 ④c (NH4) = c(Cl) ⑤c (NH4) ＜ c(Cl) 正確的是

　　A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ +－+－

　　二、 選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或二

　　個選項符合題意）

　　16、反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是（ ）

　　A、 NO：0.001 mol·L? B、 H2O：0.002 mol·L? 11

　　C、 NH3：0.002 mol·L? D、 O2：0.001 mol·L?11

　　17、常溫下，下列離子能使純水中的H離子數目增加的是

　　A．S2－ + D．Br －（ ） B．CO32－ C．NH4+

　　18、下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是：

　　A．CH3COO + H2O

　　C．CH3COOH + NaOH—CH3COOH + OH B．NH4 + H2OCH3COONa + H2OD．NaCl + H2O—+NH4OH + H NaOH + HCl +

　　19、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業上可用電解法制取。

　　以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為： KI + 3H23 + 3H2↑。下列有關說法正確的是 （ ） 電解

　　A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

　　B．電解時，陽極反應是：I – 6e + 3H2O = IO3 + 6H

　　C．溶液調節至強酸性，對生產有利

　　D．電解前后溶液的pH幾乎不變 – ––+

　　20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為 （ ）

　　A．c (CH3COO)＞c (Na)B．c (OH)＞c (H)

　　C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L

　　21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：

　　Ca(OH)2（s

　　）Ca（aq）+2OH（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持2+－－－－+－+

　　不變，下列判斷正確的是 （ ）

　　A．溶液中Ca數目減少 B．溶液中c(Ca)增大

　　C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

　　22、據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO3 + 6H2O， 則下列說法正確的— 2—2+2+

　　是（ ）

　　A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

　　B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極

　　C．放電時電解質溶液的pH逐漸增大

　　D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e ＋8OH ＝ CO3 + 6H2O

　　E．充電時每生成1 mol CH3OH轉移12mol電子

　　23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變－－2—的是 （ ）

　　A．保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3（g）

　　B．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）

　　C．保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N2（g）

　　D．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）

　　E．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol H2（g）

　　24、今有如下三個熱化學方程式：

　　H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

　　H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol，

　　2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol，

　　關于它們的下列表述正確的是（ ）

　　A．它們都是吸熱反應 B．a、b和c均為正值 －1－1

　　C．a== b D．2b== c

　　25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確

　　的是（ ）

　　A．c(K)+c(H) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)

　　B．c(HC2O4)+c(C2O4) = 0.1 mol·L

　　C．c(C2O4) < c(H2C2O4)

　　D．c(K) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) +－2－2－－2－－1++－－2－

　　第Ⅱ卷（共80分）

　　三、 填空題（本題包括7小題，共46分）

　　26．（共6分）

　　（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為

　　（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol ,

　　；△H2＝－Q2 kJ·mol?1， 2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（g）

　　；△H2＝－Q3 kJ·mol?1。 2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（l）

　　常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為 。

　　27．(4分)某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na)=4×10mol/L，c(SO4)=2.5×10mol/L，c(Cl)=1.6×10 mol/L，c(NO3)=1.4×10 mol/L，c(Ca)=1.5×10 mol/L，則該廢水的pH為__________。

　　28．（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發現后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。

　　29．（8分）在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若： ——52+—5+—42——4——5－1

　　（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是 。

　　（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態。

　　（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是。

　　（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是反應（放熱或吸熱）。

　　30．（6分）現有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時，

　　觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發生該現象的主要原因是

　　。（結合反應方程式說明）

　　31．（8分）I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答：

　　（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

　　（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：

　　II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材

　　料，實現了在通常條件下不能發生的反應：

　　Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。