化學(xué)選修4試題篇一：高中化學(xué)選修4測(cè)試題

　　本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試用時(shí)120分鐘。滿(mǎn)分為150分。

　　注意事項(xiàng)：1．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cu-64

　　2．第I、II卷答案務(wù)必寫(xiě)在答題卷上。

　　第Ⅰ卷（共70分）

　　一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

　　1、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的 （ ）

　　A、X的能量一定高于M

　　B、Y的能量一定高于N

　　C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

　　2、在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是

　　A．NH4、Ba、NO3、CO3 +2+－2—+2+—2—2+—2— — （ ） B．Fe、OH、SO4、MnO4+3+——C．K、Mg、NO3、SO4 D．Na、Fe、Cl、AlO2

　　3、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為

　　A、2A+3B=2CB、A+3B=2C C、3A+B=2CD、A+B=C

　　4、下列說(shuō)法正確的是 ( )

　　A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

　　B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

　　C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

　　D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

　　5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

　　A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

　　6、下列說(shuō)法正確的是

　　A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

　　B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

　　C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

　　D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

　　7、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是 （ ）

　　A．化合價(jià)的升降B． 電子的轉(zhuǎn)移

　　C．氧化還原反應(yīng) D．電能的儲(chǔ)存

　　8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，首要原因

　　是

　　A、利用電池外殼的金屬材料

　　B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

　　C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

　　D、回收其中石墨電極

　　9、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)

　　刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 （ ）

　　A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

　　（ ） C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L 10、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是 ．．．

　　①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量

　　時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　　②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正 反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

　　③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向

　　移動(dòng)

　　④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

　　A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

　　11、可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 （ ）

　　A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

　　2CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 ?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率12、設(shè)C＋CO2

　　為 ?2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，?1和?2的變化情況為 ? ?

　　A、 同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、增大，減小D、減小，增大

　　13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是 （ ）

　　A.反應(yīng)混合物的濃度 B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

　　C.正、逆反應(yīng)的速率 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

　　14、可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)

　　①Br2 + 2e = 2Br ②2Br - 2e = Br2③Zn – 2e = Zn④Zn + 2e = Zn 其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（ ）

　　A．②和③B．②和① C．③和① D．④和① －- -－－2+2+－

　　15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量②氨水過(guò)量③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4) = c(Cl) ⑤c (NH4) ＜ c(Cl) 正確的是

　　A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ +－+－

　　二、 選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或二

　　個(gè)選項(xiàng)符合題意）

　　16、反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是（ ）

　　A、 NO：0.001 mol·L? B、 H2O：0.002 mol·L? 11

　　C、 NH3：0.002 mol·L? D、 O2：0.001 mol·L?11

　　17、常溫下，下列離子能使純水中的H離子數(shù)目增加的是

　　A．S2－ + D．Br －（ ） B．CO32－ C．NH4+

　　18、下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：

　　A．CH3COO + H2O

　　C．CH3COOH + NaOH—CH3COOH + OH B．NH4 + H2OCH3COONa + H2OD．NaCl + H2O—+NH4OH + H NaOH + HCl +

　　19、近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。

　　以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為： KI + 3H23 + 3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） 電解

　　A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

　　B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I – 6e + 3H2O = IO3 + 6H

　　C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利

　　D．電解前后溶液的pH幾乎不變 – ––+

　　20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 （ ）

　　A．c (CH3COO)＞c (Na)B．c (OH)＞c (H)

　　C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L

　　21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：

　　Ca(OH)2（s

　　）Ca（aq）+2OH（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持2+－－－－+－+

　　不變，下列判斷正確的是 （ ）

　　A．溶液中Ca數(shù)目減少 B．溶液中c(Ca)增大

　　C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

　　22、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO3 + 6H2O， 則下列說(shuō)法正確的— 2—2+2+

　　是（ ）

　　A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬

　　B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極

　　C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

　　D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e ＋8OH ＝ CO3 + 6H2O

　　E．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子

　　23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變－－2—的是 （ ）

　　A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3（g）

　　B．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）

　　C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2（g）

　　D．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）

　　E．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol H2（g）

　　24、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

　　H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,

　　H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol，

　　2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol，

　　關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）

　　A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 －1－1

　　C．a(chǎn)== b D．2b== c

　　25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確

　　的是（ ）

　　A．c(K)+c(H) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)

　　B．c(HC2O4)+c(C2O4) = 0.1 mol·L

　　C．c(C2O4) < c(H2C2O4)

　　D．c(K) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) +－2－2－－2－－1++－－2－

　　第Ⅱ卷（共80分）

　　三、 填空題（本題包括7小題，共46分）

　　26．（共6分）

　　（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

　　（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol ,

　　；△H2＝－Q2 kJ·mol?1， 2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（g）

　　；△H2＝－Q3 kJ·mol?1。 2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（l）

　　常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為 。

　　27．(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c(Na)=4×10mol/L，c(SO4)=2.5×10mol/L，c(Cl)=1.6×10 mol/L，c(NO3)=1.4×10 mol/L，c(Ca)=1.5×10 mol/L，則該廢水的pH為_(kāi)_________。

　　28．（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

　　29．（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若： ——52+—5+—42——4——5－1

　　（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是 。

　　（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài)。

　　（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是。

　　（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱或吸熱）。

　　30．（6分）現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時(shí)，

　　觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時(shí)又變回原來(lái)的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是

　　。（結(jié)合反應(yīng)方程式說(shuō)明）

　　31．（8分）I．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：

　　（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

　　（2）寫(xiě)出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：

　　II．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材

　　料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：

　　Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。