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高三化學一輪復習檢測試題

試題 時間:2021-08-31 手機版

高三化學一輪復習檢測試題

  一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)

  1.設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是()

  A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA

  B.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數為2NA

  C.標準狀況下,11.2L的SO3所含分子數為0.5NA

  D.室溫下,8g甲烷含有共價鍵數為2NA

  解析:A項,鈉在氧氣中完全燃燒生成Na2O2,Na由0價升為+1價,23g鈉的物質的量為1mol,故失電子數為NA;B項,在溶液中存在Mg2+的水解平衡,Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,故1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數小于2NA;C項,標準狀況下SO3為固體;D項正確.

  答案:D

  2.下列說法正確的是()

  A.標準狀況下,1mol辛烷的體積約為22.4L

  B.含有2mol氧原子的氧單質在標準狀況下占有的體積一定是22.4L

  C.1mol氣體只有在標準狀況下的體積才是22.4L

  D.標準狀況下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數目相等

  解析:A中標準狀況下辛烷為液體;B中氧單質可能為O3;C中在適當的溫度和壓強下,1mol氣體在非標準狀況下的體積也可為22.4L.

  答案:D

  3.(2010·濰坊月考)由阿伏加德羅常數(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水),不能確定的物理量有()

  A.1摩爾水的質量B.1摩爾水蒸氣的質量

  C.1摩爾水的體積D.1摩爾水蒸氣的.體積

  解析:A、B選項中,1摩爾水或水蒸氣的質量都為m水NA;C選項中,水分子間距離和水分子大小相比可以忽略,1摩爾水的體積為NAV水;D選項中,水蒸氣分子間的距離比分子直徑大得多,即水蒸氣的體積主要決定于水蒸氣分子間的距離,僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積.

  答案:D

  4.(2009·上海高考)NA代表阿伏加德羅常數.下列有關敘述正確的是()

  A.標準狀況下,2.24LH2O含有的分子數等于0.1NA

  B.常溫下,100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA

  C.分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質量為28g

  D.3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA

  解析:A項,標準狀況下水呈液態或固態.B項,Na2CO3溶液中存在水解反應:

  CO+H2OHCO+OH-,故100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA.C項,沒有注明是標準狀況下,體積不一定是22.4L.D項,一個NH3分子中含3個N—H鍵,則3.4g即0.2molNH3中含N—H鍵數目為0.6NA.

  答案:B

  5.設NA為阿伏加德羅常數的值,如果ag某氣體雙原子分子的分子數為p,則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()

  A.B.

  C.D.

  解析:ag該氣體雙原子分子的分子數為p,則bg該氣體雙原子分子的分子數為,bg該氣體雙原子分子的物質的量為(mol),則bg該氣體在標準狀況下的體積為(L).

  答案:D

  6.下列條件中,兩種氣體所含原子數一定相等的是()

  A.同質量、不同密度的N2和CO

  B.同溫度、同體積的H2和N2

  C.同體積、同密度的C2H6和NO

  D.同壓強、同體積的N2O和CO2

  解析:因為N2和CO具有相同的摩爾質量,所以兩者質量相同時物質的量相等,分子個數相等,又因兩者都是雙原子分子,故原子個數也相等,A項正確;同溫度、同體積時,沒有提到壓強,因此分子個數不一定相等,B項錯誤;體積相同、密度相同,質量相等,C2H6和NO的摩爾質量也相等,則分子個數相等,但由于它們的分子中原子個數不同,所以原子個數不相等,C項錯誤;同壓強、同體積時,由于沒有說明溫度,兩種氣體的物質的量不一定相等,因此D項錯誤.

  答案:A

  7.下列敘述正確的是()

  A.相同條件下,N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等

  B.等物質的量的甲基(—CH3)與氫氧根(OH-)所含電子數相等

  C.常溫常壓下,28gCO與22.4LO2所含分子數相等

  D.16gCH4與19gNH所含質子數相等

  解析:根據阿伏加德羅定律,A正確.每個甲基(—CH3)含有9個電子,而每個氫氧根(OH-)含有10個電子,所含電子數不等,B錯誤.C.不是標準狀況,錯誤.D.16gCH4含有(16÷16)×10mol=10mol質子,19gNH含(19÷18)×11mol=11.6mol質子,不相等,則D錯誤.

  答案:A

  8.同溫同壓下,等質量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是()

  A.體積比1∶1B.體積比16∶11

  C.密度比16∶11D.密度比11∶16

  解析:設SO2和CO2的質量各為1g,則其物質的量分別為n(SO2)=mol,n(CO2)=mol,根據同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比,得==∶=11∶16;根據同溫同壓下,氣體的密度之比等于其相對分子質量之比,可得==.

  答案:C

  9.在標準狀況下,質量為m的氣體A與質量為n的氣體B的分子數相同,下列說法中不正確的是()

  A.氣體A與氣體B的相對分子質量比為m∶n

  B.同質量氣體A與氣體B的分子個數比為n∶m

  C.同溫同壓下,A氣體與B氣體的密度比為n∶m

  D.相同狀況下,同體積A氣體與B氣體的質量比為m∶n

  解析:標準狀況下質量為m的氣體A與質量為n的氣體B分子數相同,即物質的量相等,在同溫同壓的條件下,體積相等.A項:由n(A)=,n(B)=,n(A)=n(B)可得:M(A)∶M(B)=m∶n,正確.B項:質量為a的氣體A的分子數N1=·NA,質量為a的氣體B的分子數N2=·NA,==,正確.C項:ρ(A)=,ρ(B)=,ρ(A)∶ρ(B)=m∶n,錯誤.D項:同溫同壓同體積的A、B其物質的量相同,則m(A)=n(A)·M(A),m(B)=n(A)·M(B),m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B)=m∶n,正確.

  答案:C

  10.(2009·江蘇高考)用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是()

  A.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

  B.標準狀況下,2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數為0.2NA

  C.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

  D.標準狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

  解析:A項,OH-數目應為0.1NA,不正確;B項,標準狀況下2.24LCl2與氫氧化鈉溶液反應轉移電子總數為0.1NA,不正確;C項,乙烯與丁烯的最簡式相同為“CH2”,故兩種氣體不論以何種比例混合,C、H的質量分數均不變,即m(C)=×12=18g,N(C)=NA=1.5NA,正確;D項,標準狀況下,甲醇是液體,不正確.

  答案:C

  二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)

  11.(10分)在標準狀況下,①6.72LCH4氣體②3.01×1023個HCl氣體分子③13.6gH2S氣體④0.2molNH3,按下列要求對這四種氣體的關系從大到小進行排列(用上述數字序號表示):

  (1)標準狀況下四種氣體的體積.

  (2)四種氣體的質量.

  解析:四種氣體的物質的量分別為0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol.

  (1)標準狀況下氣體的體積與物質的量成正比,所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3).

  (2)四種氣體的質量分別為:

  m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g

  m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g

  m(H2S)=13.6g

  m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g.

  答案:(1)②>③>①>④(2)②>③>①>④

  12.(15分)(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數與個H2O分子中所含氫原子數相等.

  (2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是.

  (3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質量為.

  (4)2.3gNa中含mole-,在跟足量水反應中失去mole-.

  解析:(1)0.3mol×6.02×1023mol-1×3=N(H2O)×2

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