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高中化學物質的檢測,練習題

試題 時間:2021-08-31 手機版

高中化學物質的檢測,練習題

  一、選擇題

  1.下列說法中,正確的是( )

  A.1 mol氫的質量是 2 g

  B.含0.5 mol硫酸的溶液中,H2SO4分子的數目是3.01×1023個

  C.28 g CO與32 g O2所含質子數相等

  D.6.02×1023個氧原子的質量是16 g

  【解析】 A項“1 mol 氫”指的不是具體物質,硫酸溶于水以H+、SO2-4形式存在于溶液中,不存在H2SO4分子,A、B項錯誤。28 g CO與32 g O2物質的量相同,但每個CO和O2中所含的質子數分別是14和16,所以二者雖然分子數相同但所含質子數不同,C項錯誤,D項正確。

  【答案】 D

  2.若m g H2含n個H2分子,則阿伏加德羅常數的數值可以表示為( )

  A.nm B. 2nm

  C.n D.2n

  【解析】 m g H2的物質的量為:n(H2)=m2mol,則NA=nnH2=2nm。

  【答案】 Bxkb1.com

  3.某氣體物質的質量為6.4 g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的相對分子質量是( )

  A.64 B.32

  C.96 D.124

  【解析】 由n=NNA得,n=6.02×10226.02×1023mol-1,即:n=0.1 mol,又由n=mM得,M=mn=6.4 g0.1 mol=64 gmol-1。

  【答案】 A

  4.下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是( )

  A.6.02 ×1023叫做阿伏加德羅常數

  B.12 g碳12含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數

  C.含有阿伏加德羅常數個微粒的物質是1摩爾

  D.1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子

  【解析】 摩爾的基準是0.012 kg 12 C所含碳原子數,每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1,而不是6.02×1023。用摩爾來表示粒子時應指明具體微粒。如1 mol Fe、1 mol H+、1 mol e-等,不 能說1摩爾氯。

  【答案】 BC

  5.將4 g NaOH溶于水中,若要使每100個H2O分子中含有1個Na+,則需要水的物質的量是( )

  A.0.1 mol B.1 mol

  C.10 mol D.100 mol

  【解析】 n(NaOH)=4 g40 gmol-1=0.1 mol,由于n=NNA,所以要使每100個H2O分子中含有1個Na+,則100 mol H2O中含1 mol Na+,有n(H2O)∶n(NaOH)=100 mol∶1 mol, n(H2O)=nNaOH×100 mol1 mol=0.1 mol×100 mol1 mol=10 mol。

  【答案】 C

  6.對于1.204×1024個H2,下列說法不正確的是( )

  A.它可與1 mol O2完全反應(點燃)

  B.它是4 mol H

  C.它與16 g CH4所含的H的數目相同

  D.它與2NA個H2SO4所含的H的數目相同

  【解析】 1.204×1024個H2的物質的量為2 mo l,2 m ol H2含4 mol H,但2 mol H2不是4 mol H。由2H2+O2=====點燃2H2O可知,2個H2與1個O2完全反應,則2 mol H2與1 mol O2完全反應。CH4的相對分子質量是16,摩爾質量是16 g/mol, 16 g CH4是1 mol,它含有4 mol H。2NA個H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數目的H。

  【答案】 B

  7.1 mol H2O(l)、H2O(g)、H2O(s)中,所含分子數( )

  A.相等 B.H2O(l)最多

  C.H2O(g)最多 D.H2O(s)最多

  【答案】 A

  8.下列關于摩爾質量的說法中,正確的是( )

  A.水的摩爾質量是18 g

  B.2 mol水的.摩爾質 量是1 mol水的摩爾質量的2倍

  C.任何物質的摩爾質量都等于它的相對原子(或分子)質量

  D.水的摩爾質量是氫氣的摩爾質量的9倍

  【解析】 A項錯,摩爾質量的單位是gmol-1;B項錯,一種物質的摩爾質量是固定不變的,C項錯,物質的摩爾質量在數值上可以與相對原子(或分子)質量相等,但二者單位不同。

  【答案】 D

  二、非選擇題

  9.有以下四種物質:①22 g二氧化碳 ②8 g氫氣 ③1.204×1024個氮氣分子 ④4 ℃時18 mL水 它們所含分子數最多的是______,所含原子數最多的是______,質量最大的是______,所含電子數最多的是______(填序號)。

  【解析】 各種分子的物質的量是:

  ①n (CO2)=22 g44 gmol-1=0.5 mol

  ②n(H2)=8 g2 gmol-1=4 mol ③n(N2)=2 mol

  ④n(H2O)=18 g18 gmol-1=1 mol

  【答案】 ② ② ③ ③

  10.(1)6.02×1023個水分子的物質的量是____mol。

  (2)2 mol H2O中含________mol H和________mol O,含有________個水分子。

  (3)________mol CO2中含有氧原子數跟1.80 6×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。

  (4)0.3 mol NH3分子中所含質子數為____g H2O分子中所含質子數相等。

  【答案】 (1)1 (2)4 2 1.204×1024 (3)1.5

  (4)5.4

  11.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的摩爾質量為________,R 的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R,其物質的量為________。

  【解析】 1 mol Na2R中含有Na+ 2 mol,R2- 1 mol,故含有0.4 mol Na+的Na2R的物質的量應為0.2 mol。那么M(Na2R)=mn=12.4 g0.2 mol=62 gmol-1

  M(R)=62 gmol-1-2×23 gmol-1=16 gmol-1

  故1.6 g R的物質的量為n(R)=1.6 g16 gmol-1=0.1 mol

  所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol

  【答案】 62 gmol-1 16 0.1 mol

  12.(能力提高)有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物,它所含鉀與鈉的物質的量之比為3∶1,求:

  (1)混合物中氯化鉀的質量分數。

  (2)含1 mol Cl-的混合物的質量。

  【解析】 由題意知混合物中NaCl和KCl的物質的量之比為1∶3,假設含有1 mol NaCl,則有3 mol KCl,則混合物的總質量為:58.5 g/mol×1 mol+74.5 g/mol×3 mol=282 g。

  (1)w(KCl)=74.5 g/mol×3 mol282 g×1 00%≈79.3%。

  (2)含1 mol Cl-即NaCl、KCl共1 mol,所以其質量為2824g=70.5 g。

  【答案】 (1)79.3% (2)70.5 g

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