大學物理判斷題試題精選

　　物理判斷題篇一：大學物理判斷題

　　2-1因繩不可伸長，故滑輪兩邊繩子的加速度均為a1，其對于m2則為牽連加速度，又知m2對繩子的相對加速度為a′，故m2對地加速度，由圖(b)可知，為

　　a2=a1-a′ ①

　　又因繩的質量不計，所以圓柱體受到的摩擦力f在數值上等于繩的張力T，由牛頓定律，有

　　m1g-T=m1a1②

　　T-m2g=m2a2 ③

　　聯立①、②、③式，得

　　a1?

　　a2?(m1?m2)g?m2a?m1?m2(m1?m2)g?m1a?m1?m2

　　m1m2(2g?a?)

　　m1?m2 f?T?

　　討論 (1)若a′=0，則a1=a2表示柱體與繩之間無相對滑動．

　　(2)若a′=2g，則T=f=0，表示柱體與繩之間無任何作用力，此時m1,m2均作自由落體運動．

　　題2-1圖

　　5-1 振動和波動有什么區別和聯系?平面簡諧波動方程和簡諧振動方程有什么不同?又有什么聯系?振動曲線和波形曲線有什么不同?

　　解: (1)振動是指一個孤立的系統(也可是介質中的一個質元)在某固定平衡位置附近所做的往復運動，系統離開平衡位置的位移是時間的周期性函數，即可表示為y?f(t)；波動是振動在連續介質中的傳播過程，此時介質中所有質元都在各自的平衡位置附近作振動，因此介質中任一質元離開平衡位置的位移既是坐標位置x，又是時間t的函數，即y?f(x,t)．

　　(2)在諧振動方程y?f(t)中只有一個獨立的變量時間t，它描述的是介質中一個質元偏離平衡位置的位移隨時間變化的規律；平面諧波方程y?f(x,t)中有兩個獨立變量，即坐標位置x和時間t，它描述的是介質中所有質元偏離平衡位置的位移隨坐標和時間變化的規律． 當諧波方程y?Acos?(t?x

　　u)中的坐標位置給定后，即可得到該點的振動方程，而波源持

　　續不斷地振動又是產生波動的必要條件之一．

　　(3)振動曲線y?f(t)描述的是一個質點的位移隨時間變化的規律，因此，其縱軸為y，橫軸為t；波動曲線y?f(x,t)描述的是介質中所有質元的位移隨位置，隨時間變化的規律，其縱軸為y，橫軸為x．每一幅圖只能給出某一時刻質元的位移隨坐標位置x變化的規律，

　　即只能給出某一時刻的波形圖，不同時刻的波動曲線就是不同時刻的波形圖．

　　7-1下列表述是否正確?為什么?并將錯誤更正．

　　（1）?Q??E??A （2）Q?E??pdV

　　Q1 （4）

　　解：(1)不正確，Q??E?A ??1?Q2?不可逆?1?Q2Q1 （3）

　　(2)不正確， Q?ΔE??pdV

　　??1?

　　(3)不正確，Q2Q1

　　Q2

　　Q1 (4)不正確，

　　13-1 衍射的本質是什么?衍射和干涉有什么聯系和區別? ?不可逆?1?

　　答：波的衍射現象是波在傳播過程中經過障礙物邊緣或孔隙時所發生的展衍現象．其實質是由被障礙物或孔隙的邊緣限制的波陣面上各點發出的無數子波相互疊加而產生．而干涉則是由同頻率、同方向及位相差恒定的兩列波的疊加形成．

　　14-1 自然光是否一定不是單色光?線偏振光是否一定是單色光?

　　答：自然光不能說一定不是單色光．因為它只強調存在大量的、各個方向的光矢量，并未要求各方向光矢量的頻率不一樣．線偏振光也不一定是單色光．因為它只要求光的振動方向同一，并未要求各光矢的頻率相同．

　　物理判斷題篇二：物理化學判斷題

　　第一章 熱力學第一定律判斷題及答案

　　1．道爾頓分壓定律，對理想氣體和實際混合氣體來說關系式PB=Nb(RT/V)都成立。----解：錯。對實際氣體不適應。

　　2．在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。----解：錯。數量不同，溫度可能不同。

　　3．物質的溫度越高，則熱量越多；天氣預報：今天很熱。其熱的概念與熱力學相同。解：錯。沒有與環境交換，無熱可言；不是相同概念，天氣熱是指溫度高。

　　4．恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。解：錯。恒外壓過程不一定是恒壓過程。

　　5．實際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。解：錯。可能引起內容的變化。

　　6．凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也不放熱。解：錯。理想氣體絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體恒溫膨脹，吸熱不升溫。

　　7．當系統的狀態一定時，所有的狀態函數都有一定的數值。當系統的狀態發生變化時，所有的狀態函數的數值也隨之發生變化。 解：第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫過程ΔU = 0，ΔH = 0。

　　8．體積是廣度性質的狀態函數；在有過剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中，當溫度、壓力一定時；系統的體積與系統中水和NaCl的總量成正比。

　　解：錯，均相系統的V才與總物質的量成正比。

　　9．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸氣共存的系統，該系統的狀態完全確定。

　　解：錯，兩個獨立變數可確定系統的狀態只對組成一定的均相封閉系統才成立。

　　10．一定量的理想氣體，當熱力學能與溫度確定之后，則所有的狀態函數也完全確定。

　　解：錯，理想氣體的U = f(T)，U與T不是獨立變量。

　　11．系統溫度升高則一定從環境吸熱，系統溫度不變就不與環境換熱。

　　解：錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。

　　12．從同一始態經不同的過程到達同一終態，則Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。

　　解：第一個結論正確，第二個結論錯。

　　13．因QP = ΔH，QV = ΔU，所以QP 與QV 都是狀態函數。

　　解：錯，QV、Qp是狀態變化的量、不是由狀態決定的量。

　　14．封閉系統在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統的焓。

　　解：錯，(1)未說明該過程的W'是否為零；(2)若W' = 0，該過程的熱也只等于系統的焓變。

　　15．對于一定量的理想氣體，當溫度一定時熱力學能與焓的值一定，其差值也一定。

　　解：對。

　　16．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒溫蒸發為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程ΔU = 0。

　　解：錯，這不是理想氣體的單純 pVT變化。

　　17．1mol，80.1℃、101.325kPa的液態苯向真空蒸發為80.1℃、101.325kPa的氣態苯。已知該過程的焓變為30.87kJ，所以此過程的Q = 30.87kJ。

　　解：錯，該過程的p環 = 0，不是恒壓過程。

　　18．1mol水在l01.325kPa下由25℃升溫至120℃，其ΔH = ∑CP,mdT。

　　解：錯，在升溫過程中有相變化。

　　19．因焓是溫度、壓力的函數，即H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發生相變時，由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。 解：錯，H = f(T,p)只對組成不變的均相封閉系統成立。

　　20．因Qp = ΔH，QV = ΔU，所以Qp - QV = ΔH-ΔU = Δ(pV) =-W。

　　解：錯，Δ(pV)是狀態函數的增量，與途徑無關，也不等于功。

　　21．卡諾循環是可逆循環，當系統經一個卡諾循環后，不僅系統復原了，環境也會復原。

　　解：錯，環境并沒有復原。

　　22．一個系統經歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。

　　解：錯，無限小過程不是可逆過程的充分條件。

　　23．若一個過程中每一步都無限接近平衡態，則此過程一定是可逆過程。

　　解：錯，若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。

　　24．若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。

　　解：對。

　　25．1mol理想氣體經絕熱不可逆過程由p1、V1變到p2、V2，則系統所做的功為。

　　解：對，。

　　26．氣體經絕熱自由膨脹后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，氣體溫度不變。

　　解：錯，一般的非理想氣體的熱力學能不僅只是溫度的函數。

　　27．(?U/?V)T = 0的氣體一定是理想氣體。

　　解：錯，該條件對服從pVm = RT+ bp的氣體也成立。

　　28．因理想氣體的熱力學能與體積壓力無關，所以(?U/?p)V = 0，(?U/?V)p = 0。

　　解：錯，(?U/?V)p≠(?U/?V)T。

　　29．若規定溫度T時，處于標準態的穩定態單質的標準摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩定態單質的熱力學能的規定值也為零。 解：錯，U = H- pV。

　　30．已知CO2在298.15K時的和0℃到1000℃的熱容Cp,m，則CO2在1000K時的標準摩爾生成焓為(1000K) = (298.15K) + ∫Cp,mdT。 解：錯，標準生成焓沒有規定溫度的值。

　　31．一定量的理想氣體由0℃、200kPa的始態反抗恒定外壓(p環= 100kPa)絕熱膨脹達平衡，則末態溫度不變。

　　解：錯，該過程不是可逆過程。

　　32．當系統向環境傳熱(Q < 0)時，系統的熱力學能一定減少。

　　解：錯，理想氣體等溫可逆壓縮時向環境傳熱溫度不變。

　　33．在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則ΔH = Qp = 0。

　　解：錯，機械攪拌時W’≠0；

　　34．對于同一始態出發的理想氣體的絕熱變化過程，WR = ΔU = nCV,mΔT，WIr = ΔU = nCV,mΔT，所以WR = WIr。

　　解：錯，兩個過程的ΔT不同。

　　第二章 熱力學第二定律判斷題及答案

　　1．自然界發生的過程一定是不可逆過程。

　　解：對。

　　2．不可逆過程一定是自發過程。

　　解：錯，如絕熱不可逆壓縮過程。

　　3．熵增加的過程一定是自發過程。

　　解：錯，理想氣體的等溫可逆膨脹ΔS > 0。

　　4．絕熱可逆過程的?S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的?S > 0，絕熱不可逆壓縮過程的?S < 0。

　　解：第1，2個結論正確，第3個結論錯。

　　5．為了計算絕熱不可逆過程的熵變，可以在始末態之間設計一條絕熱可逆途徑來計算。

　　解：錯，系統由同一始態出發，經絕熱可逆和絕熱不可逆過程不可能到達相同的終態。

　　6．由于系統經循環過程后回到始態，?S = 0，所以一定是一個可逆循環過程。

　　解：錯，環境的熵變應加在一起考慮。

　　7．平衡態熵最大。

　　解：錯，要在隔離系統中平衡態的熵才最大。

　　8．在任意一可逆過程中?S = 0，不可逆過程中?S > 0。

　　解：錯。

　　9．理想氣體經等溫膨脹后，由于?U = 0，所以吸的熱全部轉化為功，這與熱力學第二定律矛盾嗎?

　　解：不矛盾，因氣體的狀態變化了。

　　10．自發過程的熵變?S > 0。

　　解：錯，如過冷水結冰。

　　11．相變過程的熵變可由計算。

　　解：錯，必須可逆相變才能用此公式。

　　12．當系統向環境傳熱時(Q < 0)，系統的熵一定減少。

　　解：錯，系統的熵除熱熵外，還有構型熵。當非理想氣體混合時就可能有少許熱放出。

　　13．一切物質蒸發時，摩爾熵都增大。

　　解：對。

　　14．冰在0℃，p螄倫變為液態水，其熵變>0，所以該過程為自發過程。

　　解：錯。未計算環境的熵變；

　　15．自發過程的方向就是系統混亂度增加的方向。

　　解：錯，如過冷水結冰，ΔS < 0，混亂度減小，

　　16．吉布斯函數減小的過程一定是自發過程。

　　解：錯，必須在等溫、等壓，W’ = 0的條件下才有此結論。

　　17．在等溫、等壓下，吉布斯函數變化大于零的化學變化都不能進行。

　　解：錯，若有非體積功存在，則可能進行，如電解水。

　　18．系統由V1膨脹到V2，其中經過可逆途徑時做的功最多。

　　解：錯，此說法的條件不完善，如在等溫條件下。

　　19．過冷水結冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，由基本方程可得?G = 0。

　　解：錯，不滿足均相系統這一條件。

　　20．理想氣體等溫自由膨脹時，對環境沒有做功，所以 -pdV = 0，此過程溫度不變，?U = 0，代入熱力學基本方程dU = TdS -pdV，因而可得dS = 0，為恒熵過程。

　　解：錯，不可逆過程中δW≠-pdV 。