高中化學離子反應測試題和答案

　　第二節 離子反應

　　5分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)

　　1.對電解質的敘述正確的是( )

　　A.溶于水能導電的物質 B.熔融態能導電的物質

　　C.在水中能生成離子的物質 D.在溶液中或熔融狀態下能離解為離子的化合物

　　思路解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，其實質是能電離。有些物質溶于水生成的化合物能導電，可是原物質不是電解質，如NH3、SO2等。單質既不是電解質也不是非電解質。

　　答案：D

　　2.純水導電能力極差，但加入了酸、堿、鹽后，其導電能力卻有了較大的提高，為什么？

　　思路解析：導電的前提是外電場及電場中有可自由移動的帶電粒子，純水的導電能力極差，說明其中沒有或很少可自由移動的帶電粒子。加入了酸、堿、鹽后導電能力提高了，可能是溶液中已經有了可以自由移動的帶電粒子。

　　答案：純水中加入了酸、堿、鹽后，體系中可能有了可自由移動的帶電粒子。

　　3.氯化鈉固體和濃硫酸都不能導電，但銅卻能夠導電，它們之間有什么不同？

　　思路解析：導電的前提是要有可自由移動的帶電粒子，說明銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。

　　答案：銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。

　　4.電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個定義嗎？

　　思路解析：堿的定義可以由酸的定義進行類推：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。但鹽的定義不能直接進行類推，我們可以分析教材上的提供的鹽的電離方程式，可以發現，鹽電離后都有金屬陽離子和酸根，所以，給鹽定義為：電離時產生金屬陽離子和酸根的化合物叫鹽。

　　答案：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時產生金屬陽離子（含銨根）和酸根的化合物叫鹽。

　　5.離子方程式與化學方程式相比有何不同？

　　思路解析：應用歸納法來討論此問題。從教材上提供的氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸和硫酸的反應化學方程式與離子方程式進行對比分析可以得知：一個化學反應就有一個化學方程式，而以上四個反應卻只有一個離子方程式。

　　答案：一個化學方程式表示一個化學反應，而一個離子方程式卻可以表示一類化學反應。

　　10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)

　　1.(2010全國高考理綜Ⅱ，8)下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

　　A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O==== +4 +2H2O

　　B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O

　　C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

　　D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

　　思路解析：Al(OH)3不溶于過量氨水，A正確寫法為：Al3++3NH3H2O====Al（OH）3↓+3 ;蘇打是Na2CO3,B正確寫法為：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正確寫法為：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正確。

　　答案：D

　　2.對溶液中的離子反應有下列說法，其中正確的是( )

　?、俨豢赡苁茄趸€原反應 ②只能是復分解反應 ③有可能是置換反應 ④不可能有分子參加

　　A.①② B.只有③ C.②④ D.①④

　　思路解析：溶液中進行的離子反應在現階段我們掌握的范圍內，主要有兩種類型，一是復分解反應形式，如NaOH+HCl====NaCl+H2O；二是氧化還原反應，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（置換反應）。CO2與NaOH溶液的反應也是離子反應，該反應就有CO2分子參加。顯然，①②④錯，B正確。

　　答案：B

　　3.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數目顯著減少( )

　　A.碳酸根離子 B.鎂離子 C.硫酸根離子 D.碳酸氫根離子

　　思路解析：加入OH-后，顯著減少的離子是與OH-反應的離子。選項中的 、 與OH-不反應，而Mg2+、 都能與OH-反應。

　　Mg+2OH-====Mg（OH）2↓

　　OH-+ ====H2O+

　　答案：BD

　　4.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會引起心力衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會影響肌肉和神經的功能，這時就需要補充鉀。一種醫用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是( )

　　A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH

　　思路解析：A項中硝酸鉀與硝酸銀不反應；B項中碳酸鉀與硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀，該沉淀溶于稀硝酸；C項中氯化鉀與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；D項中氫氧化鉀與硝酸銀反應不生成白色沉淀。

　　答案：C

　　5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )

　　A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、

　　C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、H+、OH-、Ca2+

　　思路解析：溶液中離子必須相互不反應才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反應生成Mg（OH）2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能反應；D中H+和OH-能反應。

　　答案：C

　　6.下列離子方程式書寫正確的為( )

　　A.石灰石與鹽酸反應： +2H+====H2O+CO2↑

　　B.醋酸與燒堿溶液反應：H++OH-====H2O

　　C.氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H+====H2O

　　D.硫酸與氨水混合：H++NH3H2O==== +H2O

　　思路解析：A中石灰石難溶于水，應寫化學式；B中醋酸為弱酸，應寫化學式；C中氧化銅為氧化物，應寫化學式；D正確。

　　答案：D

　　7.能用離子方程式H++OH-====H2O表示的是( )

　　A.NaOH溶液和CO2反應 B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反應

　　C.NaOH溶液和鹽酸反應 D.氨水和稀H2SO4反應

　　思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必須用化學式表示。B的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++ ====2H2O+BaSO4↓。

　　答案：C

　　8.幾位同學在一起討論下列問題，你認為正確的是( )

　　A.參加反應的物質必須都是電解質

　　B.離子反應是指在水溶液中進行的反應

　　C.水溶液中有離子參加的反應就是離子反應

　　D.凡沒有氣體、沉淀或水生成的反應都不是離子反應

　　思路解析：離子反應首先是化學反應。與一般化學反應不同，參與離子反應的物質至少有一種反應物（包括水）屬于電解質，并且要在水溶液中進行。也就是說，參加離子反應的物質并不都是電解質，在溶液中進行的化學反應并不都是離子反應。生成氣體、沉淀或水只是復分解反應這一特殊的離子反應的表現，也是這類離子反應發生的條件。