高中化學(xué)離子反應(yīng)測(cè)試題和答案

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)

　　1.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是( )

　　A.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì) B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)

　　C.在水中能生成離子的物質(zhì) D.在溶液中或熔融狀態(tài)下能離解為離子的化合物

　　思路解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其實(shí)質(zhì)是能電離。有些物質(zhì)溶于水生成的化合物能導(dǎo)電，可是原物質(zhì)不是電解質(zhì)，如NH3、SO2等。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　答案：D

　　2.純水導(dǎo)電能力極差，但加入了酸、堿、鹽后，其導(dǎo)電能力卻有了較大的提高，為什么？

　　思路解析：導(dǎo)電的前提是外電場(chǎng)及電場(chǎng)中有可自由移動(dòng)的帶電粒子，純水的導(dǎo)電能力極差，說明其中沒有或很少可自由移動(dòng)的帶電粒子。加入了酸、堿、鹽后導(dǎo)電能力提高了，可能是溶液中已經(jīng)有了可以自由移動(dòng)的帶電粒子。

　　答案：純水中加入了酸、堿、鹽后，體系中可能有了可自由移動(dòng)的帶電粒子。

　　3.氯化鈉固體和濃硫酸都不能導(dǎo)電，但銅卻能夠?qū)щ姡鼈冎g有什么不同？

　　思路解析：導(dǎo)電的前提是要有可自由移動(dòng)的帶電粒子，說明銅有可自由移動(dòng)的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。

　　答案：銅有可自由移動(dòng)的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。

　　4.電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個(gè)定義嗎？

　　思路解析：堿的定義可以由酸的定義進(jìn)行類推：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。但鹽的定義不能直接進(jìn)行類推，我們可以分析教材上的提供的鹽的電離方程式，可以發(fā)現(xiàn)，鹽電離后都有金屬陽離子和酸根，所以，給鹽定義為：電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子和酸根的化合物叫鹽。

　　答案：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子（含銨根）和酸根的化合物叫鹽。

　　5.離子方程式與化學(xué)方程式相比有何不同？

　　思路解析：應(yīng)用歸納法來討論此問題。從教材上提供的氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸和硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式與離子方程式進(jìn)行對(duì)比分析可以得知：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)就有一個(gè)化學(xué)方程式，而以上四個(gè)反應(yīng)卻只有一個(gè)離子方程式。

　　答案：一個(gè)化學(xué)方程式表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而一個(gè)離子方程式卻可以表示一類化學(xué)反應(yīng)。

　　10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

　　1.(2010全國(guó)高考理綜Ⅱ，8)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

　　A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O==== +4 +2H2O

　　B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O

　　C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

　　D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

　　思路解析：Al(OH)3不溶于過量氨水，A正確寫法為：Al3++3NH3H2O====Al（OH）3↓+3 ;蘇打是Na2CO3,B正確寫法為：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正確寫法為：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正確。

　　答案：D

　　2.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)有下列說法，其中正確的是( )

　　①不可能是氧化還原反應(yīng) ②只能是復(fù)分解反應(yīng) ③有可能是置換反應(yīng) ④不可能有分子參加

　　A.①② B.只有③ C.②④ D.①④

　　思路解析：溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)在現(xiàn)階段我們掌握的范圍內(nèi)，主要有兩種類型，一是復(fù)分解反應(yīng)形式，如NaOH+HCl====NaCl+H2O；二是氧化還原反應(yīng)，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）。CO2與NaOH溶液的反應(yīng)也是離子反應(yīng)，該反應(yīng)就有CO2分子參加。顯然，①②④錯(cuò)，B正確。

　　答案：B

　　3.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目顯著減少( )

　　A.碳酸根離子 B.鎂離子 C.硫酸根離子 D.碳酸氫根離子

　　思路解析：加入OH-后，顯著減少的離子是與OH-反應(yīng)的離子。選項(xiàng)中的 、 與OH-不反應(yīng)，而Mg2+、 都能與OH-反應(yīng)。

　　Mg+2OH-====Mg（OH）2↓

　　OH-+ ====H2O+

　　答案：BD

　　4.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會(huì)引起心力衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會(huì)影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時(shí)就需要補(bǔ)充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是( )

　　A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH

　　思路解析：A項(xiàng)中硝酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)；B項(xiàng)中碳酸鉀與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，該沉淀溶于稀硝酸；C項(xiàng)中氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；D項(xiàng)中氫氧化鉀與硝酸銀反應(yīng)不生成白色沉淀。

　　答案：C

　　5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )

　　A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、

　　C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、H+、OH-、Ca2+

　　思路解析：溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能反應(yīng)；D中H+和OH-能反應(yīng)。

　　答案：C

　　6.下列離子方程式書寫正確的為( )

　　A.石灰石與鹽酸反應(yīng)： +2H+====H2O+CO2↑

　　B.醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-====H2O

　　C.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+====H2O

　　D.硫酸與氨水混合：H++NH3H2O==== +H2O

　　思路解析：A中石灰石難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式；B中醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；C中氧化銅為氧化物，應(yīng)寫化學(xué)式；D正確。

　　答案：D

　　7.能用離子方程式H++OH-====H2O表示的是( )

　　A.NaOH溶液和CO2反應(yīng) B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反應(yīng)

　　C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4反應(yīng)

　　思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必須用化學(xué)式表示。B的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++ ====2H2O+BaSO4↓。

　　答案：C

　　8.幾位同學(xué)在一起討論下列問題，你認(rèn)為正確的是( )

　　A.參加反應(yīng)的物質(zhì)必須都是電解質(zhì)

　　B.離子反應(yīng)是指在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)

　　C.水溶液中有離子參加的反應(yīng)就是離子反應(yīng)

　　D.凡沒有氣體、沉淀或水生成的反應(yīng)都不是離子反應(yīng)

　　思路解析：離子反應(yīng)首先是化學(xué)反應(yīng)。與一般化學(xué)反應(yīng)不同，參與離子反應(yīng)的物質(zhì)至少有一種反應(yīng)物（包括水）屬于電解質(zhì)，并且要在水溶液中進(jìn)行。也就是說，參加離子反應(yīng)的物質(zhì)并不都是電解質(zhì)，在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)并不都是離子反應(yīng)。生成氣體、沉淀或水只是復(fù)分解反應(yīng)這一特殊的離子反應(yīng)的表現(xiàn)，也是這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。