化學平衡狀態的相關練習題

　　一、選擇題

　　1.化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律( )

　　A.可逆反應B.任何反應 C部分反應 D.氣體反應

　　2．CO2與碳在高溫條件下發生反應：CO2＋C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含C的微粒有( )

　　A ．CO2 B．CO2，CO C．CO2，CO，C D．CO

　　3．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是( )

　　A．反應的化學方程式為：2MN B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

　　C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

　　4.可逆反應達到平衡的重要特征是 ( )

　　A.反應停止了 B.正逆反應的速率均為零

　　C.正逆反應都還在繼續進行 D.正逆反應的速率相等

　　5.下列哪種說法可以證明反應.N2＋3H2 2NH3已達到平衡狀態是()

　　A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

　　C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

　　6.能夠充分說明

　　在恒溫下的密閉容器中反應：2SO2＋O22SO3，已經達到平衡的標志是( )

　　A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的濃度相同

　　C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2：1：2D.容器中壓強不隨時間的變化而改變

　　7.在一定條件下，可逆反應2A B＋3C在下列4種狀態中，處于平衡狀態的是 ( )

　　A.正反應速度 vA=2mol/（L·min）逆反應速度vB=2 mol/（L·min）

　　B.正反應速度 vA=2mol/（L·min）逆反應速度vC=2 mol/（L·min）

　　C.正反應速度 vA=1mol/（L·min）逆反應速度vB=1.5 mol/（L·min）

　　D.正反應速度 vA=1mol/（L·min）逆反應速度vC=1.5mol/（L·min）

　　8．在密閉容器中進行如下反應: X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2.Y2.Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L,

　　0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應達到平衡時, 各物質的濃度有可能是( )

　　A. Z為0.3 mol/L B. Y2 為0.35 mol/L C. X2 為0.2 mol/L D. Z為 0.4 mol/L 9．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是 ( )

　　A．容器內壓強不隨時間變化 B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

　　C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

　　10．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是( )

　　A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質的量濃度 D．氣體的總物質的量

　　11．可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態的標志是

　　①單位時問內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2 ②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO

　　③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變的狀態

　　A．①③ B．②④C．①③④ D．①②③④

　　12．在2 L密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的'O2，發生下列反應：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)。當反應進行到4 min時，測得此時SO2為0.4 mol，那么反應進行到2 min時，密閉容器中SO2的物質的量是（ ）

　　A．1．6mol B．1．2molC．大于1．6mol D．小于1．2mol

　　13．現有3個體積相等的密閉容器。都進行下列反應：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。達到平衡時，CO2的物質的量由大到小的順序是 （ ）

　　A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙

　　14．在溫度相同，壓強分別為p1和p2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應體系中，C的百分含量與時間t的曲線如圖所示，下列結論正確的是 （ ）

　　A．p1>p2 ，n<3

　　B．p13

　　C．p1>p2 ，n>3

　　D．p1<p2 ，n<3

　　15.已知反應3A(g)+2B(g) C(g)+4D(g)；△H<0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是（ ）

　　①增大B的濃度

　　②升高反應溫度

　　③縮小反應容器的體積加壓

　　④加入催化劑

　　A．①②B．①③ C．②③ D．③④

　　16.在一密閉容器里進行下列反應A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反應符合下列兩個圖像，則此反應符合（ ）

　　A．正反應為吸熱反應，C是固態

　　B．正反應為吸熱反應，C是氣態

　　C．正反應為放熱反應，C是氣態

　　D．正反應為放熱反應，C是固態或液態

　　17．如圖所示，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol·L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷 水，現向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放人25 g NH4NO3固 體，攪拌使之溶解。

　　（1）A瓶中氣體顏色；簡述理由。

　　（2）B瓶中氣體顏色；簡述理由 。

　　18.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

　　回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數表達式為

　　（2）K ＝ 。

　　（2）該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

　　（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡 移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）。

　　（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

　　-1（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L、

　　-1-1-12 mol·L、4 mol·L、4 mol·L，則此時上述反應的平衡移動方向為 。（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

　　19．某溫度時，將1molNO2分解：2NO22NO+O2，并達到平衡，此時NO?的體積分數為40%，求：(1)平衡時NO的物質的量；(2)平衡時NO2、O2的體積分數。

　　參考答案]１．D ２．D ３．B ４．D ５．C ６．B ７．B ８．D ９．D 10．A 11．D 12．A 13．A

　　14．（1）加深，NaOH溶于水以及與HCl的反應都是放熱反應，使2NO2(g) N2O4(g)，△H<0平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色加深。

　　（2）變淺，NH4NO3溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，上述平衡正向移動，NO2濃度減小，顏色變淺。

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