高中化學練習題訓練含答案

　　一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)

　　1．(2010大同高一檢測)下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是( )

　　A．分液漏斗 B．漏斗

　　C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶

　　解析： A項用于分離兩種互不相溶的液體；B項用于分離不溶性固體和液體；C項用于分離沸點不同的液體；D項用于配制溶液。

　　答案： D

　　2．只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是( )

　　A．KNO3溶液 B．稀H2SO4

　　C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液

　　解析： 分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發生反應，無明顯現象；Na2SO4只與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應產生氣體CO2。

　　答案： B

　　3．設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是(多選)( )

　　A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NA

　　B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數為0.3NA

　　C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數為0.15NA

　　D．常溫下，1 L 0.1 molL－1MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA

　　解析： A項錯，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項錯，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。

　　答案： CD

　　4．x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數為( )

　　A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1

　　C．x/y mol－1 D．y/x mol－1

　　解析： n(H2O)＝x g18 gmol－1

　　n(H)＝2n(H2O)＝x9mol

　　又：n＝NNA，則：yNA＝x9。

　　所以：NA＝9yxmol－1

　　答案： B

　　5．在體積相同的兩個密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是( )

　　A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質量小

　　C．兩種氣體的分子數目相等 D．兩種氣體的氧原子數目相等

　　解析： 根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質量，B項錯；等質量的O2和O3物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯；O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質量的O2和O3原子數相等。

　　答案： D

　　6．將5 molL－1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是( )

　　A．0.05 molL－1 B．0.25 molL－1

　　C．0.10 molL－1 D．0.50 molL－1

　　解析： 稀釋過程：c濃V濃＝c稀V稀，即：5 molL－1×10 mL＝c稀×200 mL得c?。?.25 molL－1。

　　答案： B

　　7．電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是( )

　　A．過濾 B．萃取

　　C．蒸發 D．蒸餾

　　解析： 食鹽溶于水后，蒸發溶劑，可得到食鹽固體。

　　答案： C

　　8．下列實驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時 ，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器 口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是( )

　　A．①②③ B．③④

　　C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

　　解析： ①誤差太大，應該用10 mL量筒；②應在托盤上各放一張質量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤；③正確；④應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子；⑥細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。

　　答案： D

　　9．下列有關實驗操作中，正確的是( )

　　A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

　　B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

　　C．用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

　　D．用濃硫酸配制一定物質的 量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

　　解析： 將已經取出的試劑再放回試劑瓶中，會污染試劑瓶中的試劑，所以取用試 劑時應“少量多次”，避免浪費，A項不正確；Ba(NO 3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質，不可以倒入水槽中再沖入下水道，B項不正確；蒸發時當蒸發皿中出現較多固體時應停止加熱，利用余熱蒸干，C項不正確；濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容 后冷卻的溶液的體積會減小，使濃度偏大。

　　答案： D

　　10．相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學式為( )

　　A．AB B．AB2

　　C．A2B D．A4B2

　　解析： 在相同狀況下，氣體的物質的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數之比。故參加反應的A2、B2與生成的C的分子數之比為2∶1∶2。據質量守恒(反應前后原子個數相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式為A2B。

　　答案： C

　　11．在除雜過程中要盡量除去雜質，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去?，F要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是( )

　　A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

　　C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

　　解析： 一般除雜要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量未反應的試劑。加試劑順序應是：Ba2＋→CO2－3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的`Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發而除去。

　　答案： C

　　12．配制250 mL 0.1 molL－1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是( )

　　A．容量瓶內有水，未經過干燥處理

　　B．定容時，仰視刻度線

　　C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中