高中化學(xué)練習(xí)題訓(xùn)練含答案

　　一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)

　　1．(2010大同高一檢測(cè))下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是( )

　　A．分液漏斗 B．漏斗

　　C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶

　　解析： A項(xiàng)用于分離兩種互不相溶的液體；B項(xiàng)用于分離不溶性固體和液體；C項(xiàng)用于分離沸點(diǎn)不同的液體；D項(xiàng)用于配制溶液。

　　答案： D

　　2．只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是( )

　　A．KNO3溶液 B．稀H2SO4

　　C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液

　　解析： 分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；Na2SO4只與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2。

　　答案： B

　　3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是(多選)( )

　　A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

　　B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

　　C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA

　　D．常溫下，1 L 0.1 molL－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

　　解析： A項(xiàng)錯(cuò)，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質(zhì)的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。

　　答案： CD

　　4．x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為( )

　　A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1

　　C．x/y mol－1 D．y/x mol－1

　　解析： n(H2O)＝x g18 gmol－1

　　n(H)＝2n(H2O)＝x9mol

　　又：n＝NNA，則：yNA＝x9。

　　所以：NA＝9yxmol－1

　　答案： B

　　5．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是( )

　　A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3的質(zhì)量小

　　C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

　　解析： 根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯(cuò)；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。

　　答案： D

　　6．將5 molL－1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )

　　A．0.05 molL－1 B．0.25 molL－1

　　C．0.10 molL－1 D．0.50 molL－1

　　解析： 稀釋過程：c濃V濃＝c稀V稀，即：5 molL－1×10 mL＝c稀×200 mL得c?。?.25 molL－1。

　　答案： B

　　7．電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是( )

　　A．過濾 B．萃取

　　C．蒸發(fā) D．蒸餾

　　解析： 食鹽溶于水后，蒸發(fā)溶劑，可得到食鹽固體。

　　答案： C

　　8．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí) ，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器 口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是( )

　　A．①②③ B．③④

　　C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

　　解析： ①誤差太大，應(yīng)該用10 mL量筒；②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤；③正確；④應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子；⑥細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。

　　答案： D

　　9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )

　　A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

　　B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

　　C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

　　D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的 量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　解析： 將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會(huì)污染試劑瓶中的試劑，所以取用試 劑時(shí)應(yīng)“少量多次”，避免浪費(fèi)，A項(xiàng)不正確；Ba(NO 3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中再?zèng)_入下水道，B項(xiàng)不正確；蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，C項(xiàng)不正確；濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容 后冷卻的溶液的體積會(huì)減小，使?jié)舛绕蟆?/p>

　　答案： D

　　10．相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為( )

　　A．AB B．AB2

　　C．A2B D．A4B2

　　解析： 在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等)得2分子C中含4個(gè)A原子、2個(gè)B原子，故C的化學(xué)式為A2B。

　　答案： C

　　11．在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是( )

　　A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

　　C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

　　解析： 一般除雜要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過量未反應(yīng)的試劑。加試劑順序應(yīng)是：Ba2＋→CO2－3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時(shí)也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的`Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發(fā)而除去。

　　答案： C

　　12．配制250 mL 0.1 molL－1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是( )

　　A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

　　B．定容時(shí)，仰視刻度線

　　C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中