必修1第一單元化學(xué)測試題答案

試題時間：2021-08-31 手機版

　　必修1第一單元從實驗學(xué)化學(xué) 單元測試題

　　第一章從實驗化學(xué)開始試題答案

　　一、選擇題

　　1.D 提示：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量研究的對象是各種微粒，包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，所以A、B、C說法不完整，故D正確。

　　2.D 提示：物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，與質(zhì)量是不同的物理量，所以A錯誤。用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，B選項中氫與氧表示的是元素種類，而不是粒子的種類，所以B錯誤。物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，而物質(zhì)微粒數(shù)目的多少與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，所以C選項中二者分子數(shù)目應(yīng)相等。D選項中3 mol O2含6 mol 氧原子，2 mol H2O中含4mol 氫原子和2 mol氧原子，共6 mol原子，所以D正確。

　　3.C提示：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，而一個氫原子含1個電子，一個氧原子含8個電子，所以一個水分子含10個電子，即1 mol水中所含電子數(shù)為10 mol，即10NA，所以B正確。

　　4.D 提示：C選項中混淆了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量這兩個概念，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量意義不同，單位也不相同，質(zhì)量以g為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上相等，選項C錯誤。

　　5.C

　　6.C

　　7.D 提示：根據(jù)N=n×NA，即物質(zhì)的微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，C選項中1g H2和1 g N2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol和1/28 mol，所以分子數(shù)不相等。D選項中等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，先假設(shè)質(zhì)量都為1g，則其物質(zhì)的量分別為1/28 mol、1/16 mol、1/28 mol、1/18 mol，所以CH4的物質(zhì)的量最大，其分子數(shù)最多。

　　8.B 提示：KClO3是由鉀離子與氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子。

　　9.BD 提示：物質(zhì)的量對應(yīng)的微粒要具體，且要用化學(xué)語言。

　　10.C

　　11.D

　　12.C 提示：根據(jù)n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023 mol-1=0.05 mol 再由M=m÷n=3.2g÷0.05 mol=64 g/mol

　　13.B 提示：H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98 g/mol。根據(jù)n=m/M知，當摩爾質(zhì)量相等時，其質(zhì)量比就等于其物質(zhì)的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比也為1：2，而1 mol H2SO4中含2 mol的氫原子，1 mol H3PO4中含3 mol的氫原子，所以其氫原子的物質(zhì)的量之比是2:6=1:3。

　　14.D

　　15. C 提示：由于水和鹽酸均過量，所以放出氫氣的量要根據(jù)金屬單質(zhì)來算。根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。

　　16.D 提示：鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，因此與鹽酸反應(yīng)的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的`斜率也依次減小。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應(yīng)會隨著鹽酸逐漸耗盡而反應(yīng)停止，因此，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的質(zhì)量。因為與含等質(zhì)量HCl的鹽酸反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。

　　17.C 提示：1 kg銅物質(zhì)的量為1000/M mol，所以含原子數(shù)為1000NA/M，故A錯。1 mol銅的5Y k J. c oM 體積是M/d，1個銅原子所占有的體積為(M/d)/NA cm3，所以B錯。1 mol銅的質(zhì)量為Mg，含NA個銅原子，1個銅原子的質(zhì)量為M/NA g，即C正確。1dm3銅的質(zhì)量是1000d g，銅的物質(zhì)的量為1000d/M mol，所以含原子數(shù)目為1000dNA/M，即D錯。

　　18.C 提示：由“32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H”和質(zhì)量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即m=63。32 g X與40 g Y恰好反應(yīng)生成63 g Q，則16 g X能與20 g Y反應(yīng)生成31.5gQ,可見，Y過量。又因為生成的Q為0.25 mol，即得M=m/n=31.5 g/0.25 mol=126 g/mol。

　　19.BD

　　二、填空題

　　1. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù) 、6.02×1023 、6.02×1024 、5

　　2. 0.5、4 、 60

　　3.42：53、2：1、1：1

　　4.(3b-a)g/mol

　　提示：NO2在組成上比NO多一個氧原子，所以(a-b)為氧的相對原子質(zhì)量。由于NO的相對分子質(zhì)量為b，則N的相對原子質(zhì)量為[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相對分子質(zhì)量為[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。

　　三、計算題

　　1.32g

　　提示：因為1個氧分子含2個氧原子，1 mol O2約含6.02×1023個氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0 g。

　　2. 213g、208.67 g/mol

　　解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171 g÷342 g/mol=0.5 mol