第Ⅰ卷 (選擇題,共50分)
一、選擇題(本題共10小題,每題2分,每小題只有一個選項符合題意)
1.導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是( )
A.溫室效應 B.光化學煙霧
C.臭氧空洞 D.酸雨
2.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部,觀察到的現象是( )
3.日常生活中的許多現象與化學反應有關,下列現象與氧化還原反應無關的是( )
A.銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.鐵制菜刀生銹
C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜
4.將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL-1的HNO3充分反應,還原產物有NO和NO2,若反應后溶液中有a mol H+,則此時溶液中含NO-3的物質的量為 ( )
A.0.5 a mol B.0.1 a mol C.(0.1+a) mol D.2 a mol
5.要除去氯氣中少量的HCl和H2O,可使氣體依次通過( )
A.飽和食鹽水、濃硫酸 B.NaOH溶液、濃硫酸
C.NaHCO3溶液、硅膠 D.濃鹽酸、堿石灰
6.某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣.
向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有( )
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
7.下列離子方程式書寫不正確的是( )
A.二氧化硅與NaOH溶液反應:SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O
B.碳酸鋇溶于稀鹽酸:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.氯氣與NaOH溶液反應:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.把水玻璃滴入鹽酸中:SiO2-3+2H+===H2SiO3↓
8.下列關于物質性質的敘述中,正確的是( )
A.Cl2能與金屬活動順序表中大多數金屬反應
B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時,可直接轉化為NO2
C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性
D.硅是應用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質活潑
9.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1:2,則加入鋁粉的質量為( )
A.1.8 g B.2.7 g C.3.6 g D.5.4 g
10.下列對SO2和SO3的敘述正確的是( )
A.通常條件下,都是無色氣體,都易溶于水
B.都是酸性氧化物,其水溶液都是強酸
C.都可使品紅溶液褪色,加熱時紅色又能再現
D.都能跟堿溶液反應
二、選擇題:(本題共10小題,每題3分,每小題只有一個選項符合題意)
11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
12.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出;另一份與BaCl2溶液恰好完全反應,消耗c mol BaCl2,則原溶液中c(NO-3)為( )
A.b-2ca mol/L B.2b-4ca mol/L
C.2b-ca mol/L D.b-2c2a mol/L
13.下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是( )
A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化
B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現血紅色,鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C.檢驗硫酸根離子,加鹽酸酸化的氯化鋇,生成白色沉淀,則有硫酸根離子。
D.用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體
14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中,恰好完全反應,放出H2 2.24L(標況下),
向反應后的溶液中滴入無色KSCN溶液,未見血紅色。混合物中單質Fe的質量為( )
A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g
15.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是( )
A.C和O2 B.CO2和NaOH溶液
C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液
16.將充有m mL NO2和n mL NO氣體的試管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mL O2。m>n,則充分反應后,試管中氣體在同溫同壓下的體積為
A.m-n3 mL B.n-m3 mL
C.4m-n3 mL D.3m-n mL
17.高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的數值分別是( )
A.7、2 B.5、4 C.6、3 D.3、6
18.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,經測定ClO-與ClO-3的物質的量濃度之比為1∶3,則Cl2與 NaOH溶液反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 ( )
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
19.取三個干燥的燒瓶,分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體;然后分別做溶解于水的噴泉實驗。實驗結束后三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為( )
A.2∶1∶2 B.1∶1∶1
C.5∶5∶4 D.7∶7∶4
20.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是( )
選項 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質
A 濃氨水 CaO NH3 H2O
B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 濃硝酸 Cu NO2 H2O
D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
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