單元質量評估（一）B卷

　　第一章 物質結構 元素周期律

　?。?0分鐘 100分）

　　一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）

　　1.2007年10月24日，中國第一顆探月衛星“嫦娥一號”在西昌衛星發射中心成功升空?！版隙鹨惶枴睋摰乃拇罂茖W使命之一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、

　　Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（ ）

　　A.4種 B.5種 C.6種 D.7種

　　【解析】選D。元素周期表中元素分主族、副族、0族和第Ⅷ族元素，屬于主族元素的有：第ⅠA族（Na,K），第ⅡA族（Mg,Ca），第ⅢA族（Al），第ⅣA族（Si），第ⅥA族（O），共7種。鐵為第Ⅷ族元素，其他為副族元素。

　　2.下列離子中，電子數大于質子數，且質子數大于中子數的是（ ）

　　A.D3O+ B.Li+ C.OD- D.OH-

　　【解析】選D。D3O+ 的質子數為11，電子數為10，中子數為11；Li+ 的質子數為3，電子數為2，中子數為4；OD- 的質子數為9，電子數為10，中子數為9；OH- 的質子數為9，電子數為10，中子數為8，故選D。

　　3.關于鹵族元素的下列敘述中正確的是（ ）

　　A.鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應

　　B.鹵族元素單質越活潑，其熔點和沸點就越高

　　C.鹵族元素單質都能與水劇烈反應

　　D.鹵族元素單質都能和氫氣反應，且生成的氣態氫化物的穩定性隨單質氧化性的增強而增強

　　【解析】選D。鹵族元素位于周期表中第ⅦA族，均為非金屬元素，能與H2化合生成鹵化氫，均能與水反應，只有F2反應相當劇烈，鹵素單質的活潑性與其物理性質沒有直接關系，故選 D。

　　4.（2010成都高一檢測）兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數不同，則它們可能是（ ）

　　A.兩種不同元素的原子

　　B.一定是兩種不同的離子

　　C.同一元素的原子和離子

　　D.兩種不同元素的原子和離子

　　【解析】選D。由于兩種粒子的核外電子排布相同，即電子數相同，可能是原子，也可能是離子，核電荷數不同，不屬于同種元素。

　　5.下列操作能達到實驗目的的是（ ）

　　A.檢驗鈉和鉀：分別取小粒投入含酚酞的水中，觀察溶液顏色變化

　　B.檢驗氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液：分別滴加溴水，再加入四氯化碳，振蕩，觀察顏色

　　C.除去氯化鈉中的少量碘單質：加熱

　　D.證明鉀比鈉活潑：向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀，觀察現象

　　【解析】選C。鈉和鉀都能溶于水生成強堿；溴不能與溴化鉀和氯化鈉反應；碘易升華，加熱可除去氯化鈉中的少量碘單質；鉀與鹽的水溶液反應時，先與水發生置換反應。

　　6.下列遞變情況中不正確的是（ ）

　　A.鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數依次增多

　　B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高

　　C.碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大

　　D.鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

　　【解析】選C。同一周期從左至右，原子半徑依次減小。

　　7.A、B、C、D、E五種元素同周期從左向右按原子序數遞增（原子序數為5個連續的自然數）的順序排列如下：

　　下列說法中正確的是（ ）

　　A.E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價

　　B.A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿

　　C.HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強

　　D.HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性

　　【解析】選A。A項，若E元素的最高化合價為+7時，D元素的最高化合價必為+6價，則D元素的負化合價可為-2價。

　　A（OH）n為強堿時，B（OH）m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿。HnDOm為強酸，即D元素原子得電子能力很強，原子序數比D大1的E可能為原子得電子能力比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素C與元素E的關系可有這樣例子：C是16S，E是18Ar。

　　8.（多選）M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是（ ）

　　A.Z可表示為MY2

　　B.Z可表示為M2Y

　　C.Z的電子式可表示為

　　D.M形成+2價陽離子

　　【解析】選A、D。M的一個原子失去2個電子，轉移到2個Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，其中存在M2+，A、D正確；Z的電子式不應把2個Y- 合并。

　　9.下列每組物質中含有化學鍵類型相同的是（ ）

　　A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

　　B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

　　C.HBr、CO2、H2O、CS2

　　D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

　　【解析】選C。解此類題目的關鍵在于弄清各類化學鍵的形成本質。離子鍵是由陰、陽離子相互作用形成的，非極性鍵是由同種元素原子形成的共價鍵，極性鍵是由不同種元素原子形成的共價鍵。A組中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HCl和H2O中只有共價鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵；B組中Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵，而Na2S中只含離子鍵；而C組中均只含有共價鍵；D組中Na2O2含離子鍵、共價鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價鍵，故C正確。

　　10.(2010濟寧高一檢測）下面是用電子式表示某些物質的形成過程 ，其中正確的是（ ）

　　【解析】選C。HCl不是離子化合物，A錯；KCl、Na2S是離子化合物，電子式書寫錯誤，B、D錯誤，只有C正確。

　　11.（2009廣東高考）元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X+ 與Z2- 具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（ ）

　　A.同周期元素中X的金屬性最強

　　B.原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-

　　C.同族元素中Z的氫化物穩定性最高

　　D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

　　【解析】選B。由X+ 與Z2- 具有相同核外電子層結構分析：X若為K，則Z為S，根據X、Y、Z原子序數之和為36推測Y只能為H，顯然與“X、Y在同一周期”不符。所以X只能為Na、Z為O、Y為Cl，結合元素周期律可知B項不正確。

　　12.有三種短周期元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H2XO3＜H3YO4＜HZO3，則X、Y、Z的非金屬性強弱順序是（ ）

　　A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y

　　C.Y＞X＞Z D.Z＞Y＞X

　　【解析】選D。本題主要考查元素的最高價氧化物對應水化物酸性的強弱與非金屬性強弱的遞變規律。由于非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此，三種元素的非金屬性強弱順序是Z＞Y＞X。