初三化學《溶解度》教案

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

　　【過程與方法】

　　通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養成嚴謹的科學態度。

　　二、教學重難點

　　【重點】固體物質溶解度的含義。

　　【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢?

　　【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。

　　【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。

　　環節二：新課講授

　　1.溶解度

　　【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?

　　【學生回答】某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態，為什么?溶解度的單位是什么?

　　【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的.定義就是規定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態。溶解度的單位是g。

　　【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態)，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?

　　【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

　　2.繪制溶解度曲線

　　【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、

　　五種物質的溶解度曲線。

　　(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

　　【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?

　　【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。

　　【提出問題】根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律?舉例說明。

　　【學生回答】

　　這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;的溶解度隨溫度升高而降低。

　　從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?

　　【提出問題】繼續觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么?

　　【學生回答】不相同。

　　溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。

　　【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?

　　【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。

　　環節三：拓展提高

　　溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別?

　　解析：

　　溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規律。

　　環節四：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲：溶解度。

　　布置作業：預習氣體溶解度的部分。

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