魯教版初三化學教案初三化學第七單元教案

教案時間：2021-08-31 手機版

　　第七單元常見的酸和堿

　　第一節酸及其性質

　　教學目標：

　　1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。

　　2．理解復分解反應。

　　3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。

　　4．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。重點：鹽酸、稀硫酸的化學性質。

　　難點：化學方程式的書寫。

　　課時安排：三課時

　　教學用品：

　　純凈濃鹽酸、工業濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

　　教學過程：

　　第一課時（總第1課時）

　　一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。

　　【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

　　【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

　　【演示】濃鹽酸的物理性質：展示純凈濃鹽酸和工業鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態、氣味。

　　【閱讀】課本相關內容。

　　學生思考、師生互動、教師歸納：

　　1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質？

　　2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？

　　【板書】1．鹽酸的物理性質

　　無色、有刺激性氣味液體；有揮發性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質量分數37%左右。

　　煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

　　二、硫酸(H2SO4)

　　展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態）

　　【板書】1．濃H2SO4

　　(1)物理性質：無色、粘稠、油狀液體，難揮發，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g

　　／cm3、H2SO4的質量分數是98%。

　　指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？

　　[講解]吸水性、脫水性、強氧化性

　　濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

　　脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

　　濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產物，表現出強氧化性。

　　【板書】濃硫酸的特性

　　①強氧化性——與金屬反應不放出H2

　　②吸水性——可作氣體干燥劑

　　③脫水性——如使蔗糖變黑

　　【思考】

　　1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

　　2．長期敞口放置濃H2SO4質量如何改變？

　　【提問】實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

　　實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。

　　濃H2SO4溶于水放出大量熱。

　　【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內容回答）

　　【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內壁、慢慢攪動。

　　【小結】濃H2SO4的物理性質及特性。

　　練習：

　　第二課時（總第2課時）

　　一、引入

　　二、【板書】1.酸的化學性質

　　(1)酸與指示劑作用

　　【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

　　做完實驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

　　【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。

　　(2)酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。

　　【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。

　　[問題]反應現象如何？寫出化學方程式

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）

　　氯化亞鐵（Fe為+2價）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）

　　（硫酸亞鐵）

　　現象：金屬溶于酸，同時產生大量氣體。

　　【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。

　　【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑

　　(3)酸與金屬氧化物的反應

　　【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現象并寫出化學反應方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶（紅色）溶（黃色）

　　【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態是如何變化的？

　　2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　不溶(黑色)溶(藍綠色)

　　現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

　　【練習】MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式

　　能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

　　【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

　　三、作業

　　第三課時（總第3課時）

　　一、引入

　　二、新課教學：酸的化學性質

　　(4)酸與堿的反應

　　【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

　　【演示】實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發生的變化。

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　不溶(藍色)溶(藍綠色)

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。

　　分析反應的書寫規律。

　　【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。

　　【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應）

　　[講解]以上反應是因為酸電離出的H+所表現的性質。

　　(5)酸與鹽的反應

　　【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

　　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

　　在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　【小結】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

　　【思考】

　　1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

　　【小結】鹽酸或可溶性的.氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。

　　【板書】酸+鹽→新酸+新鹽

　　【小結】學生按板書敘述總結出酸的性質，引導學生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。

　　【板書】3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　復分解反應的條件：

　　復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。

　　【思考歸納】我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。

　　練習：學生舉例，教師指正講解

　　[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學性質相似。

　　三、作業

　　第二節堿及其性質

　　教學目標：

　　1．掌握堿的化學性質及有關的化學方程式，掌握其性質和用途。

　　2．進一步理解復分解反應。

　　3．通過展示樣品及演示實驗，培養學生的觀察能力和分析實驗現象的能力。

　　重點難點：氫氧化鈉的化學性質是重點，堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫難點。教學方法：實驗探討法

　　課時安排：二課時

　　教學用品：