化學《氧化還原反應》教案
一、教學目標
【知識與技能】
能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質是電子的轉移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現象中的對立與統一關系，樹立辯證唯物主義思想。
二、教學重難點
【重點】
氧化還原反應的特征。
【難點】
氧化還原反應的本質。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢?
【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
環節二：新課講授
1.氧化還原反應的特征
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應?
【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……
【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應?
【學生回答】得氧元素發生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發生還原反應，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。
【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應?
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現了變化。可知并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。
2.氧化還原反應的本質
【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現化合價的升降變化?元素化合價的'升降與什么有關?
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。
【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發生變化。
【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?
【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?
【學生思考，教師講解】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩定結構。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發生了共用電子對的偏移，氫氣發生了氧化反應，氯氣發生了還原反應。(教師講解并板書)
【提出問題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?
【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書)
【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)
環節三：鞏固提升
【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發生變化。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質，學到了什么?
布置作業：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。
四、板書設計
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