高中化學《豐富多彩的化學物質》精選教案
物質的分散系
一、學習目標
1.了解分散系的含義，學會根據分散質粒子大小對分 散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用，知道膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。
2.知道電解質和非電解質，能通過實驗現象，探求電解質溶液導電的本質原因，能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態，初步學會電離方程式的書寫。
3.體會分類研 究的方法在分散系、化合物中的運用。
二、教學重點
膠體區別于其他分散系的本質特征和鑒別方法；電離方程式。
三、設計思路
溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有 從分散系的角度對混合 物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的`性質，而是物質的聚集狀態所表現出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域，是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的性質表現在很多方面，教學中可聯系生活實際，加深了解有關膠體的性質和重要應用，使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關，還與物質的存在狀態有關，從而拓寬學生的視野。
在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續課程學習離子方程式打下基礎。
四、教學過程
[導入] 初中我們學過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異？它們為什么會有這樣的差異？它們的本質區別是什么？
溶液和濁液的本質區別在于分散質粒子的直徑大小：
濁液：分散質粒子的直徑大于10-7m；
溶液：分散質粒子的直徑小于10-9m。
那么，分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質呢？
我們 將分散質粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質。
[實驗1] 氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾 效應）
實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側面照射燒杯。
實驗現 象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現象），而硫酸銅溶液中則沒有。
實驗結論：溶液和膠體對光的作用是不同的 。
應用：如何用 簡單的方法鑒別膠體和溶液？
[實驗2] 膠體 的凈水作用
在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。
實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。
實驗現象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。
實驗結論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。
應用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。
你能舉出幾種生活中有關膠體性質或應用的例子嗎?
[過渡] 我們又從另一個角度認識到了物質世界的豐富多彩：當一種或幾種物質分散到其它物質中時，由于分散質粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質在溶解時也有差異，有些物質溶于水后能導電，而有些物質溶于水后則不導電，這又是為什么呢？
[實驗2] 溶液的導 電性實驗：
實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液 和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。
實驗現象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電，酒精、蔗糖溶于水后不能導電。
分析：溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質，而酒精、蔗糖稱為非電解質。為什么電解質溶液會導電?原來它們溶于水后，在水分子的作用下發生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。
結論：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質，無論在水溶液里還是在熔融狀態下均不能導電的化合物叫做非電解質。
電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態下電離成能夠自 由移動的離子的式 子。
[練習]
書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。
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