《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教學(xué)教案設(shè)計(jì)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識(shí)與技能

　　在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

　　2、過(guò)程與方法

　　通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

　　3、情感與價(jià)值觀

　　培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

　　2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

　　教學(xué)方法： 講練結(jié)合

　　f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程：

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：

　　寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義

　?。?） 氯酸鉀與二氧化錳共熱

　?。?）氫氣還原氧化銅

　　引入新課：（情景設(shè)計(jì)）

　　根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可

　　表示為：

　　2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

　　245 149 96

　　若 （ ）g （ ）g 48g

　　同理： C＋ O2 == CO2

　　12 32 44

　　若 （ ）g （ ）g 22g

　　講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的`質(zhì)量。

　　講授新課

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

　　提問(wèn)：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）

　　講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

　　設(shè)：設(shè)未知量

　　方：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（配平）

　　關(guān)：找關(guān)系（寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫(xiě)出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫(xiě)在化學(xué)式下面。

　　比：列出正確的比例式

　　算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）

　　答：

　　說(shuō)明：書(shū)寫(xiě)格式

　　[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)

　　2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方

　　245 149 96

　　…………（3）關(guān)

　　5.8g y x

　　…………（4）比

　　x=2.3g y=3.5g …………（5）算

　　答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答

　　練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書(shū)寫(xiě)格式上應(yīng)如何改動(dòng)？

　　閱讀：課本第99頁(yè)[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)規(guī)范化。

　　講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：

　　1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。

　　2、注意解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。

　　3、注意單位和精確度要求。

　　小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：

　　1、步驟要完整；

　　2、格式要規(guī)范

　　3、得數(shù)要準(zhǔn)確

　　三個(gè)關(guān)鍵：

　　1、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式

　　2、化學(xué)方程式要配平

　　3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

　　例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）

　　分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)

　　量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。

　　板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。

　　小結(jié)：指出板演中的問(wèn)題并給予更正。

　　練習(xí)：課本第100頁(yè)第1、2、3題

　　講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）

　　足量

　　過(guò)量（反應(yīng)后有剩余的量

　　總結(jié)：略

　　作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題

　　教后：

　　第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)

　　1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量

　　A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn

　　C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg

　　2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？

　　3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問(wèn)：

　?。?） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？

　?。?） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

　　4、某學(xué)生稱(chēng)量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？

　　5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

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