一、教學目標：
1、通過實驗探究，了解化學反應中的質量關系，認識質量守恒定律。
2、能用微粒的觀點解釋質量守恒的本質原因。
3、能用質量守恒定律解決實際問題。
二、教學重點、考點：
會運用質量守恒定律進行簡單的計算和解釋有關簡單的事實。
三、預習導學：
1、 （1）在大理石和稀鹽酸的反應中，觀察到的現象有：
（2）反應的文字表達式為
2、無數實驗證明，參加化學反應的各物質的反應后生成的。各物質的，這個規律叫做質量守恒定律。這是因為在一切化學反應中，各種元素原子的不變、原子的 不變、原子的 不變。
3、在反應A+B→C﹢D中，agA 與bgB恰好完全反應生成cgC的同時，生成D的'質量為
4、簿銅片在火焰上加熱，表面變黑，質量變大，這是因為加熱時，
銅與空氣中的反應生成了 的緣故。
5、某物質在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，該物質中一定含有元素，可能含有 元素。
四、課堂練習：
1、在化學變化中肯定發生改變的是
A、分子的種類B、原子的種類 C、分子的數目 D、原子的數目
2、已知A物質與B物質反應生成C物質，現有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質的質量是
A、44克 B、32克 C、22克 D、12克
3、關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是 （ ）
A、煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律
B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣的質量為16克
C、一切化學反應都遵守質量守恒定律
D、10g冰融化后得到10g水，這符合質量守恒定律。
4、已知A與B反應生成C和D，即A+B=C+D，現有80克A與一定量的B恰好完全反應，生成124克C和36克D，則參加反應的B的質量為
A、78g B、80gC、90gD、120g
5、已知A物質發生分解反應生成B物質和C物質，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發生分解的A物質的質量
A、12克B、44克C、56克 D、100克
6、在4X +5Y2 =2Z2的反應中，Z的化學式用X、Y表示為（ ）
A.X4Y5 B.X2Y5 C.XY2 D.X4Y10
五、課堂檢測：
1．下列變化中，屬于化學變化，并能用質量守恒定律解釋的是
A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液體積小于200mL
B．鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質量增加
C．5g水受熱后變成水蒸氣還是5g
D．5g食鹽完全溶解在95g水中得到100g食鹽水
2．下列對質量守恒定律的理解中正確的是（ ）
A．有反應A+B=C+D，根據質量守恒定律可知，參加反應的A和B的質量分別等于生成的C和D的質量
B．水結成冰的前后總質量不發生改變，這有力地證明了質量守恒定律
C．鐵絲在氧氣燃燒后增加的質量等于參加反應的氧氣的質量
D．100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質量為100克
3．雙氧水和二氧化錳的混合物共ag，完全反應后得到bg氧氣和cg水，則混合物中二氧化錳的質量為
A.（a+b-c）g B.（a-b-c）g C.（a+b+c）g D.（a-c）g
4．已知A物質與B物質反應生成C物質。現有12gA與B恰好完全反應，生成C物質的質量是 44g,則參加反應的B的質量是
A．44gB 32g C.22gD.12g
5．ag鎂在氧氣中完全燃燒后，得到bg白色固體，此時參加反應的氧氣為（ ）
A．（a＋b） B（a－b）g C、（b－a）gD．無法判斷
6．在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水，這一實驗說明了
A．蔗糖是由碳元素和氫元素組成的純凈物
B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C．蔗糖分子是由碳原子和水分子構成的
D．蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物
7．下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（ ）
A．碳酸氫銨受熱分解 B．鋅粒放入硫酸溶液中
C．在空氣中加熱銅粉 D．硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液
8．下列物質變化前后，質量會發生改變的是
A．鐵變成鐵銹 B．礦石粉碎 C．氧氣變成液氧D．木棍折斷
9．不能用質量守恒定律解釋的現象是
A．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失B．鐵絲燃燒，其固體的質量增加
C．潮濕的衣服在陽光下曬干D．高錳酸鉀受熱，其固體的總質量逐漸減少
六、拓展延伸：
10、打雷放電時空氣中有較少量的02轉化為臭氧（03），02→03，若有30g02參加了化學反應，則生成臭氧的質量為 。
11、A＋B→C＋D，若28gA和26gB完全反應，生成C是D的4倍，若生成D7g，則參加反應的A和B的質量總和是 。
12、2008年奧運會“祥云”火炬中燃燒的燃料（其化學式用R表示）燃燒后不會對環境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式是：R＋5O2===3CO2＋4H2O,則R的化學式是
學習心得：
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